Выражение для внутренней энергии (11.24) через у остается в силе.

В качестве примера рассмотрим газ, состоящий из двухатомных молекул. Полное число степеней свободы такой молекулы равно шести (шесть координат двух атомов). Поступательных степеней — три (три координаты центра масс молекулы), вращательных — две (вращение молекулы вокруг двух взаимно перпендикулярных осей, проходящих через центр масс и лежащих в плоскости, ортогональной оси молекулы). Остается одна колебательная степень свободы. Согласно (11.28)

сказывается на теплоемкости газа лишь при достаточно высоких температурах. При обычных температурах колебательные степени свободы как бы "заморожены" и не дают вклада в теплоемкость. В области комнатных температур теплоемкости двухатомных газов связаны лишь с поступательным и вращательными движениями молекул и очень близки к своим теоретическим значениям (i = 5)~

Найдем теперь внутреннюю энергию реального газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса. Она включает в себя дополнительно к энергии идеального газа потенциальную энергию взаимодействия молекул между собой. Можно доказать, что внутренняя энергия моля реального газа