Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Элементы главной подгруппы III группы

Читайте также:
  1. A. Элементы резания при точении
  2. II. Материальные элементы (МЭ)
  3. III РАСШИРЕНИЕ ГРУППЫ И РАЗВИТИЕ ИНДИВИДУАЛЬНОСТИ
  4. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  5. III.4.3) Виды и элементы вины.
  6. Nbsp;   7 Определение реакций опор для группы Ассура
  7. А) для определения уровня принятия решения в случае, когда другие компании группы не кредитуются в Сбербанке
  8. А) Основные элементы измерительных приборов
  9. Абстрактные, корневые, листовые и полиморфные элементы
  10. Агония группы

170.Одна из реакций аммиачно-хлоридного способа получения соды:

А) NH3 + CO2 + H2O ® NH4HCO3;

A) NH3 + HCl ® NH4Cl;

B) 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O;

C) NH3 + H2O NH4OH ;

Е) NaOH + CO2 ® NaHCO3.

171. К перечню реакций, используемых для получения соды в промышленности, не относится:

A) 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O;

B) NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3;

C) NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl;

D) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O;

E) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O.

172. Формулы, показывающие состав хрусталя и тугоплавкого стекла, одновременно находятся в ряду:

A) K2O·CaO·6SiO2; Na2O·CaO·6SiO2; K2O·PbO·6SiO2;

B) K2O·FeO·6SiO2; CaO· Na2O·6SiO2; CaO·FeO·6SiO2;

C) CaO·FeO·6SiO2; CaO·PbO·6SiO2; CaO·K2O·6SiO2;

D) FeO·PbO·6SiO2; PbO· K2O·6SiO2; Na2O·PbO·6SiO2;

E) CaO·PbO·6SiO2; K2O·CaO·6SiO2; Na2O·CaO·6SiO2.

173. Состав обычного оконного стекла:

A) K2O·CaO·6SiO2;

B) Na2O·CaO·6SiO2;

C) K2O·PbO·6SiO2;

D) K2O·FeO·6SiO2;

E) Na2O·PbO·6SiO2.

174. При нагревании не разлагается: 1

A) Na2CO3 ;

B) MgCO3 ;

C) CaCO3 ;

D) NaHCO3 ;

E) Ca(HCO3)2.

175. В качестве восстановителя в металлургии обычно не используется:

A) Уголь;

B) Медь;

C) Оксид углерода (II);

D) Кремний;

E) Алюминий.

176. Белое металлическое олово при длительном выдерживании на морозе переходит в серый порошок. Это связано с:

A) изменением аллотропной модификации олова;

B) взаимодействием с кислородом воздуха при низких температурах;

C) взаимодействием с водяными парами воздуха;

D) взаимодействием с углекислым газом воздуха;

E) взаимодействием с азотом воздуха.

177. В ряду С-Si-Ge-Sn-Pb неметаллические признаки элементов:

A) Возрастают;

B) Ослабевают;

C) Не изменяются;

D) Возрастают, а затем ослабевают;

E) Ослабевают, а затем возрастают.

178. Валентные орбитали атома углерода в молекуле метана СН4 можно описать на основе представлений о гибридизации типа:

A) sp;

B) sp2;

C) sp3;

D) d2sp3;

E) dsp2 .

179. Валентные орбитали атома кремния в молекуле силана SiH4 можно описать на основе представлений о гибридизации типа:

A) sp;

B) sp2;

C) sp3 ;

D) d2sp3;

E) dsp2.

180. Молекула силана имеет форму:

A) Линейную;

B) Плоскую;

C) Тетраэдричесую;



D) Октаэдрическую;

E) Квадратную.

181. При обработке карбоната металла кислотой образуется:

A) C (тв.)

B) О2 (г.)

C) СО (г.);

D) СО2 (г.);

E) Н2.

182. Масса (г) карбоната кальция, необходимая для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при н.у.:

A) 200,0;

B) 150,0;

C) 100,0;

D) 50,0;

E) 400,0.

183. Смещению равновесия реакции С(тв.) + СО2(г.) 2СО (г.) -119,8 кДж в правую сторону способствует фактор:

А) Понижение температуры;

В) Понижение давления;

С) Повышение давления;

D) Добавление в систему газа СО;

Е) Удаление из системы газа СО2

184. В результате горения ацетилена в кислороде образуются:

A) Угарный газ и вода;

B) Углерод (сажа) и вода;

C) Углекислый газ и вода;

D) Углекислый газ и водород;

E) Углерод и водород.

185. Кремний энергично растворяется в растворах щелочей. При этом роль окислителя выполняют:

A) Ионы Na+;

B) Вода;

C) Кремний;

D) Ионы ОН-;

E) NaOH .

186. Ортокремниевая кислота образует коллоидный раствор или золь. Это связано с тем, что она

A) Взаимодействует с молекулами воды с образованием гидратов;

B) В водном растворе вступает в реакцию поликонденсации;



C) Как слабая кислота в растворе образует мало ионов;

D) Реагируя с кислородом воздуха, окисляется;

E) Разлагается на диоксид кремния и воду.

187. Правильная для структуры угля характеристика:

A) Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации;

B) Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации;

C) Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

D) Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

E) Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

188. Характеристика структуры алмаза:

A) Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации;

B) Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации;

C) Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

D) Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

E) Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

189. Характеристика структуры графита:

A) Кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке, атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации;

B) Слоистое кристаллическое вещество с гексагональной решеткой, атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации;

C) Состоит из мельчайших кристалликов с разупорядоченной структурой графита;

D) Его гексагональная решетка построена из прямолинейных цепочек С, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp – гибридизации;

E) Кристаллизуется в кубической объемноцентрированной решетке.

190. Признаки реакции распознавания карбонатов:

A) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

B) “Вскипание” раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

C) Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

D) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

E) Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

191. При невысоких температурах уголь сгорает до СО2, а оксид углерода (II) почти не образуется, потому что:

A) Стандартная энергия Гиббса образования СО2 более отрицательна (-394 кДж/моль), чем ∆Gобр для СО (-137 кДж/моль);

B) Не создаются условия, при которых в реакции будет недостаток кислорода;

C) Оксид углерода (II) образуется, но он тотчас же окисляется до СО2;

D) Стандартная энергия Гиббса образования СО более отрицательна, чем ∆Gобр для СО2;

E) Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид.

192. Между атомами образуется тройная связь в молекуле:

A) Cl2;

B) CO;

C) CO2;

D) HF;

E) NaCl.

193. Ядовитое действие оксида углерода (II) объясняется тем, что:

A) Раздражает слизистую оболочку дыхательных путей;

B) Легко соединяется с гемоглобином крови и делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям; 2bm

C) Ингибирует функцию различных ферментов в организме;

D) Легко соединяется с кислородом воздуха, вследствие чего кислород с воздухом не поступает в ткани;

E) Оксид (II) углерода вместе с кислородом поступает в ткани и участвует в обмене веществ.

194. Масса известняка (кг), необходимая для получения 112 кг негашеной извести: 1bm

A) 200;

B) 50;

C) 100;

D) 30;

E) 20.

195. Кристаллы кварца, называемые горным хрусталем, имеют форму:

A) Шестигранных призм;

B) Октаэдров;

C) Куба;

D) Тетрагональную;

E) Гексагональную.

196. Соль угольной кислоты, используемая в качестве удобрения:

A) NaHCO3;

B) Na2CO3;

C) K2CO3;

D) CaCO3;

E) MgCO3.

197. Порода, содержащая известняк и глину в соотношениях, аналогичных цементу:

A) Мергель

B) Бетон

C) Клинкер

D) Шлак

E) Калонит

198. Вытравливание на стекле надписей и рисунков основано на реакции:

A) SiO2 + 4HF ® SiF4 + 2H2O;

B) SiO2 + 2NaOH ® Na2SiO3 + H2O;

C) Na2SiO3 + 2HCl ® 2NaCl + H2SiO3;

D) SiO2 + CaCO3 ® CaSiO3 + CO2;

E) SiO2 + 2F2 ® SiF4 + O2.

199. Не имеет отношения к диоксиду кремния:

A) Кремнезем;

B) Кварц;

C) Песок;

D) Рубин;

E) Горный хрусталь.

200. При изготовлении тугоплавкого стекла для химической посуды:

A) Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

B) Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

C) Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

D) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

E) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr2O3.

201. При изготовлении хрустального стекла:

A) Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

B) Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

C) Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

D) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

E) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr2O3.

202. При изготовлении обычного оконного стекла:

A) Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

B) Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

C) Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

D) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

E) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr2O3.

203. При изготовлении стекла синего цвета:

A) Сплавляют смесь белого песка, соды и известняка;

B) Сплавляют смесь белого песка, поташа и известняка;

C) Сплавляют смесь белого песка, поташа и оксида свинца;

D) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют соединения кобальта;

E) К смеси компонентов для получения обычного стекла добавляют Cr2O3.

204. При растворении олова в концентрированной азотной кислоте образуется:

А) Нитрат олова (II);

В) -Оловянная кислота;

С) - Оловянная кислота;

D) Оловянистая кислота;

Е) Гидроксид олова (II);

205. При действии раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV) образуется:

А) Нитрат олова (II);

В) -Оловянная кислота;

С) - Оловянная кислота;

D) Оловянистая кислота;

Е) Гидроксид олова (II);

206. При растворении олова в концентрированной серной кислоте образуется:

А) Сульфат олова (II);

В) Сульфат олова (III);

С) Диоксид олова;

D) Сульфат олова (IV);

Е) Гидроксид олова (II);

207. Не соответствует свойствам -оловянной кислоты:

А) Выпадает в виде белого осадка при соответствующей реакции;

В) При высушивании постепенно теряет воду;

С) При высушивании превращается в диоксид олова;

D) Растворяется в щелочах и кислотах;

Е) Растворяется в воде.

208. Не соответствует свойствам -оловянной кислоты:

А) Белый порошок;

В) Не растворяется в кислотах;

С) Растворяется в кислотах;

D) Не растворяется в растворах щелочей;

Е) При сплавлении со щелочами переходит в раствор в виде станната.

209. Германий окисляется концентрированной серной кислотой до:

А) Германиевой кислоты;

В) Оксида германия (II);

С) Диоксида германия;

D) Сульфата германия (II);

Е) Сульфата германия (IV);

210. Типографским сплавом или гартом называют:

А) Сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием (сплав Вуда)

В) Сплав алюминия с кремнием

С) Сплав алюминия с магнием

Д) Сплав свинца с сурьмой и оловом

Е) Сплав олова с сурьмой и медью

211. Для изготовления подшипников используется:

А) Сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием (сплав Вуда)

В) Сплав алюминия с кремнием

С) Сплав алюминия с магнием

Д) Сплав свинца с сурьмой и оловом

Е) Сплав олова с сурьмой и медью

212. Сплавы только на основе алюминия содержит ряд:

А) Электрон, силумин

В) Силумин, магналий

С) Электрон, магналий

Д) Мельхиор, манганин

Е) Электрон, мельхиор

213. Плотность алюминия (г/см3 ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

Д) 7,87

Е) 22,5

214. Не имеет отношения к оксиду алюминия:

A) Рубин;

B) Сапфир;

C) Глинозем;

D) Карборунд;

E) Корунд.

215. По составу является оксидом алюминия:

A) Аметист;

B) Дымчатый топаз;

C) Сапфир;

D) Яшма;

E) Агат.

216. Не может быть:

A) Сульфата гидроксоалюминия;

B) Сульфата дигидроксоалюминия;

C) Гидросульфата алюминия;

D) Дигидросульфата алюминия;

E) Дигидрофосфата алюминия.

217. При сливании растворов AlCl3 и Na2CO3 образуются:

A) Al(OH)3; CO2; NaCl;

B) Al2(CO3)3; NaCl;

C) AlOHCO3; NaCl;

D) Al(HCO3)3; NaCl;

E) (Al(OH)2)2CO3; NaCl.

218. При получении алюминия в промышленности электролизу подвергают расплавленную смесь криолита Na3[AlF6] и оксида алюминия. Это связано с тем, что:

A) Необходимо получить фтор на аноде;

B) Необходимо получить натрий на катоде;

C) Данная смесь обладает более низкой температурой плавления и хорошей электропроводностью по сравнению с оксидом алюминия;

D) Необходимо получить гидроксид натрия в расплаве по окончании электролиза;

E) В сравнении с криолитом оксид алюминия обладает более низкой температурой плавления и высокой электропроводностью

219. В природе встречается соединение бора:

A) B2O3;

B) H3BO3;

C) Mg3B2;

D) B4H10;

E) BF3.

220. Летучая жидкость с неприятным запахом, пары которой воспламеняются на воздухе:

 

A) B2O3;

B) H3BO3;

C) Mg3B2;

D) B4H10;

E) BF3.

221. Образование перла буры показано уравнением реакции:

A) Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O ® Na2SO4+ 4H3BO3;

B) 4H3BO3 + 2NaOH + 3H2O ® Na2B4O7*10H2O;

C) Na2B4O7 + CoO ® 2NaBO2*Co(BO2)2;

D) Na2B4O7*10H2O Na2B4O7 + 10H2O;

E) B2O3 + 3H2O ® 2H3BO3.

222. Перлы буры образуются:

A) При прокаливании буры с солями или другими соединениями некоторых металлов;

B) При потере бурой кристаллизационной воды при нагревании;

C) При нейтрализации борной кислоты избытком щелочи;

D) При нагревании борной кислоты;

E) При сплавлении борного ангидрида с оксидами металлов.

223. В природе в виде минерала сассолин встречается:

A) Na2B4O7*10H2O;

B) Na2B4O7*4H2O;

C) H3BO3;

D) K[BF4];

E) B2O3.

224. К областям применения буры относятся все, кроме:

A) Сварка, паяние металлов;

B) Производство легкоплавкой глазури для фарфоровых изделий;

C) Изготовление специальных сортов стекла;

D) Изготовление обычного сорта стекла;

E) Производство микроудобрений.

225. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу:

A) sp;

B) sp2;

C) sp3;

D) d2sp3 ;

E) d2sp.

226. В промышленности для получения алюминия осуществляется реакция:

A) Al2O3 + 2Cr ® Cr2O3 + 2Al;

B) 2Al2O3 4Al + 3O2;

C) AlCl3 + 3K ® Al + 3KCl;

D) Al2O3 + 3H2 ® 2Al + 3H2O;

E) Al2(SO4)3 + 6Na ® 3Na2SO4 + 2Al.

227. При гидролизе AI 2(SO4)3 по второй ступени образуются:

А) AIOH SO4 +H2SO4

В) [AI(OH)2]2 SO4 +H2SO4

С) AI(OH)3 + H2SO4

Д) AI(H SO4)3 +H2SO4

Е) AI2O3 +H2SO4

228. При сливании каких растворов друг с другом гидроксид алюминия не образуется:

А) AlCI3 + Na2CO3

B) AlCI3 + Na2S →

C) AlCI3 + Na2SO3

Д) AlCI3 + Na2SeO3

E) AlCI3 + Na2SO4

229. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)3, нужно прилить раствор:

А) Na2CO3

В) Na2SO4

С) NaNO3

Д) NaCIO4

Е) Na2SeO4

230. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)3, нужно прилить раствор:

А) Na2S

В) Na2SO4

С) NaNO3

Д) NaCIO4

Е) Na2SeO4

231. К раствору хлорида алюминия, чтобы образовался осадок Al(OH)3, нужно прилить раствор:

А) Na2SO3

В) Na2SO4

С) NaNO3

Д) NaCIO4

Е) Na2SeO4

 

 


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 30; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
С) 3 моль | Общие свойства и способы получения металлов металлов
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.048 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты