Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Элементы главной подгруппы I группы

Читайте также:
  1. A. Элементы резания при точении
  2. II. Материальные элементы (МЭ)
  3. III РАСШИРЕНИЕ ГРУППЫ И РАЗВИТИЕ ИНДИВИДУАЛЬНОСТИ
  4. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  5. III.4.3) Виды и элементы вины.
  6. Nbsp;   7 Определение реакций опор для группы Ассура
  7. А) для определения уровня принятия решения в случае, когда другие компании группы не кредитуются в Сбербанке
  8. А) Основные элементы измерительных приборов
  9. Абстрактные, корневые, листовые и полиморфные элементы
  10. Агония группы

 

269. Растворимость в воде выше у:

A) Be(OH)2;

B) Ba(OH)2;

C) Mg(OH)2;

D) Ca(OH)2;

E) Al(OH)3.

270. Формула минерала флюорит:

A) BaCO3;

B) CaCO3*MgCO3;

C) Ca5F(PO4)3;

D) CaCO3;

E) CaF2.

271. Формула минерала кальцит:

A) BaCO3;

B) CaCO3*MgCO3;

C) Ca5F(PO4)3;

D) CaCO3;

E) CaF2.

272. Формула минерала апатит:

A) BaCO3;

B) CaCO3*MgCO3;

C) Ca5F(PO4)3;

D) CaCO3;

E) CaF2.

273. К минералам магния не относится:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

274. Одновременно кальций и магний содержатся в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

275. Магний и алюминий содержатся в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

276. Калий и магний содержит минерал:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

277. Только один металл содержится в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

278. Наиболее важный сплав магния называется:

А) Электроном

В) Силумином

С) Магналием

Д) Мельхиором

Е) Манганином

279. Электрон – это сплав на основе:

А) Магния

В) Алюминия

С) меди

Д) Железа

Е) Никеля

280. Сплав магния, в котором содержится 3-10 % алюминия и 0,2-3 % цинка:

А) Электрон

В) Силумин

С) Магналий

Д) Мельхиор

Е) Манганин

281. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней солей:

A) CaCl2; MgCl2;

B) CaSO4; MgSO4;

C) Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2;

D) CaCO3; MgCO3;

E) NaCl; KCl.

282. Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней солей:

A) Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2;

B) CaCl2; MgCl2; CaSO4; MgSO4;

C) CaCO3; MgCO3;

D) NaCl; KCl;

E) Na2SO4; K2SO4.

283. Устранению временной жесткости воды соответствует реакция:

A) CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3¯ + 2NaCl;

B) MgSO4 + Na2CO3 ® MgCO3¯ + Na2SO4;

C) Na2SO4 + CaCl2 ® CaSO4¯ + 2NaCl;

D) K2SO4 + MgCl2 ® MgSO4¯ + 2KCl;

E) Ca(HCO3)2 ® CaCO3¯ + CO2 + 2H2O.

284. Устранению временной жесткости воды соответствует реакция:

A) CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3¯ + 2NaCl;

B) MgSO4 + Na2CO3 ® MgCO3¯ + Na2SO4;

C) Na2SO4 + CaCl2 ® CaSO4¯ + 2NaCl;



D) K2SO4 + MgCl2 ® MgSO4¯ + 2KCl;

E) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® 2CaCO3¯ + 2H2O.

285. Минерал витерит:

A) SrSO4;

B) SrCO3;

C) BaSO4;

D) BaCO3;

E) CaSO4.

286. Неверное утверждение:

A) Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет;

B) Соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет;

C) Соли бария окрашивают пламя в желтовато-зеленый цвет;

D) Соли калия окрашивают пламя в зеленый цвет;

E) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

287. Осадок, который растворяется в избытке разбавленной щелочи, образуется в случае:

 

A) FeSO4 + NaOH ® ;

B) CuSO4 + NaOH ® ;

C) NiSO4 + NaOH ® ;

D) CoCl2 + NaOH ® ;

E) ZnSO4 + NaOH ®.

288. Соединения кальция окрашивают пламя в цвет:

A) Желтый;

B) Фиолетовый;

C) Кирпично-красный;

D) Карминово-красный;

E) Желтовато-зеленый.

289. Молекула гидрида бериллия имеет структуру:

A) Квадратную;

B) Линейную;

C) Тетраэдрическую;

D) Октаэдрическую;

E) Шарообразную.

290. Реакция пройдет до конца между ионами:

A) Na+ + SiО32-

B) K+ + CO32-

C) Ca2+ + CI-

D) Ca2+ + CO32-

E) Na+ + HCO3-

291. Более сильными основными свойствами обладает:



A) Be(OH)2;

B) Mg(OH)2;

C) Ca(OH)2;

D) Sr(OH)2;

E) Ba(OH)2.

292. Для получения СаСО3 к раствору Са(НСО3)2 следует прибавить:

A) Са(ОН)2;

B) HCI;

C) H2O;

D) CO2;

E) HNO3 .

293. Гидроксид магния растворяется в растворе хлорида аммония, так как:

A) Образуется растворимое комплексное соединение магния;

B) Гидроксид магния проявляет амфотерные свойства;

C) Образующийся в результате реакции Mg(OH)2 + 2NH4Cl ® гидроксид аммония является более слабым основанием, чем гидроксид магния;

D) В растворе NH4Cl имеются полярные молекулы аммиака, способствующие диссоциации Mg(OH)2;

E) Повышается температура смеси, способствующая растворению гидроксида магния.

294. Гидроксид магния Mg(OH)2 растворяется в растворе:

А) KCI

В) NaCI

С) NH4CI

Д) КNO3

Е) NaNO3

295. Плотность лития (г/см3 ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

Д) 7,87

Е) 22,5

296. При горении на воздухе образует супероксид:

A) Литий;

B) Натрий;

C) Калий;

D) Барий;

E) Кальций.

297. Оксид натрия можно получить по реакции:

A) Na + O2 ® ;

B) Na2O2 + Na ®;

C) NaNO3 ;

D) Na + H2O ®;

E) Na2CO3 .

298. Реакция, в результате которой не получается гидроксид натрия:

A) Na + H2O ® ;

B) Na2O + H2O ® ;

C) NaCl ;

D) NaCl ;

E) Na2CO3 + Ca(OH)2 ® .

299. При сгорании на воздухе образует пероксид:

A) Фосфор;

B) Литий;

C) Натрий;

D) Водород;

E) Алюминий

300. При горении калия на воздухе преимущественно образуется:

A) K2O;

B) K2O2;

C) KO2;

D) KO3;

E) KOH.

301. Продуктом взаимодействия лития с воздухом является преимущественно:

A) Li2O;

B) Li2O2;

C) Li3N;

D) LiOH;

E) Li2CO3.

302. На воздухе металлический натрий покрывается белой пленкой:

A) Na2O;

B) Na2O2;

C) Na3N;

D) NaOH;

E) Na2CO3.

303. При непосредственном взаимодействии с кислородом оксид типа Э2О образует:

А) литий

В) натрий

С) калий

Д) рубидий

Е) цезий

304. При непосредственном взаимодействии с кислородом соединение типа Э2О2 образует:

А) литий

В) натрий

С) калий

Д) рубидий

Е) цезий

305. При сгорании калия, рубидия, цезия на воздухе образуется соединение типа:

А) Э2О

В) Э2О2

С) ЭО2

Д) ЭОН

Е) ЭО3

306. Калий не содержится в минерале:

А) Сильвин

В) Сильвинит

С) Карналлит

Д) Криолит

Е) Каинит

307. При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 см3 водорода (н.у.). Этот щелочной металл:

A) К;

B) Na;

C) Rb;

D) Li;

E) Cs.

308. Соединения калия окрашивают пламя в цвет:

A) Желтый;

B) Фиолетовый;

C) Кирпично-красный;

D) Карминово-красный;

E) Желтовато-зеленый.

309. Основные свойства гидроксидов элементов IА группы по мере увеличения порядкового номера:

A) Уменьшаются;

B) Возрастают;

C) Остаются неизменными;

D) Уменьшаются, а затем возрастают;

E) Возрастают, а затем уменьшаются.


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 39; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Общие свойства и способы получения металлов металлов | Подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.019 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты