Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Элементы побочной подгруппы VII группы

Читайте также:
  1. A. Элементы резания при точении
  2. II. Материальные элементы (МЭ)
  3. III РАСШИРЕНИЕ ГРУППЫ И РАЗВИТИЕ ИНДИВИДУАЛЬНОСТИ
  4. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  5. III.4.3) Виды и элементы вины.
  6. Nbsp;   7 Определение реакций опор для группы Ассура
  7. А) для определения уровня принятия решения в случае, когда другие компании группы не кредитуются в Сбербанке
  8. А) Основные элементы измерительных приборов
  9. Абстрактные, корневые, листовые и полиморфные элементы
  10. Агония группы

352. Только окислительные свойства проявляет:

A) MnO2

B) PH3

C) K2Cr2O7

D) HNO2

E) H2SO3

353. При сливании растворов хлорида хрома (III) и сульфида аммония образуются:

A) Cr2S3; NH4Cl;

B) Cr(OH)3; H2S; NH4Cl;

C) Cr(HS)3; NH4Cl;

D) Cr2S3; NH3; HCl;

E) Cr2S3; NH4OH; NH4Cl.

354. Нахождение в природе в виде соединения с серой не характерно для металла:

A) Медь;

B) Молибден;

C) Свинец;

D) Цинк;

E) Хром.

355. Формулы продуктов реакции KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ® … расположены в ряду:

A) Cr2(SO4)3, K2SO4, HI, H2O;

B) CrSO4, K2SO4, I2, H2O;

C) CrO3, K2SO4, I2, H2O;

D) CrI3, K2SO4, H2O;

E) Cr2(SO4)3, K2SO4, I2, H2O.

356. Признаки реакции восстановления бихромата калия в кислой среде:

А) Раствор обесцвечивается;

В) Раствор окрашивается в желтый цвет;

С) Раствор становится зеленым;

Д) Выпадает бурый осадок;

Е) Раствор окрашивается в малиновый цвет.

357. Формулы продуктов реакции K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® … расположены в ряду:

A) CrSO4; Fe2(SO4)3; K2SO4; H2O;

B) Cr2(SO4)3; Fe2(SO4)3; K2SO4; H2O;

C) Cr2O3; Fe2(SO4)3; K2SO4; H2O;

D) Cr(OH)3; Fe2(SO4)3; K2SO4; H2O;

E) Cr(OH)2; Fe2(SO4)3; KOH; H2O.

358. При восстановлении бихромат-аниона в кислой среде хром в полученном растворе находится в виде иона:

A) [Cr(OH)4]-

B) [Cr(OH)6]3-

C) [Cr(H2O)6]2+

D) [Cr(H2O)6]3+

E) CrO42-

359. Фиолетовый цвет раствора обусловливает ион:

A) [Cr(OH)6]3-

B) [Cr(H2O)4Cl2]+

C) [Cr(H2O)6]2+

D) [Cr(H2O)6]3+

E) Cr2O7 2-

360. Формулы продуктов реакции: Cr2O3 + KOH + KСlO3 ® … расположены в ряду:

A) CrCl3; KCl; H2O;

B) CrCl3; KCl; H2O; O2;

C) K2CrO4; KCl; H2O;

D) K2CrO4; KCl; H2O; O2;

E) Cr(OH)3; KCl; H2O.

361. Конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии:

A) …4s24p4

B) …3d44s2

C) …4s13d5

D) … 4s14p5

E) … 4s24p23d2

362. При сплавлении Cr2O3 с KOH образуется:

A) K2CrO4

B) K2Cr2O7

C) KCrO2

D) Cr(OH)3

E) Cr(OH)2

363. В кислой среде могут существовать ионы:

A) [Cr(OH)6]3-

B) Cr2O72-

C) CrO42-

D) CrO2-

E) ОН-

364. В щелочной среде могут существовать ионы:

A) Cr(H2O)63+;

B) Cr2O72-;

C) CrO42-;

D) Cr3+;

E) Н+.

365. Подвергается необратимому гидролизу:



A) CrCl3;

B) Cr2(SO4)3;

C) Cr2S3;

D) Cr(NO3)3;

E) Cr(CH3COO)3.

366. Для получения свободного хрома используется метод:

A) Гидрометаллургия

B) Алюминотермия

C) Электрохимический

D) Электролиз растворов солей хрома

E) Пирометаллургия

367. Солью метахромистой кислоты является:

A) K2CrO4

B) K2Cr2O7

C) FeO*Cr2O3

D) KCr(SO4)2*12H2O

E) Cr2(SO4)3

368. К квасцам относится:

A) K2CrO4

B) K2Cr2O7

C) FeO*Cr2O3

D) KCr(SO4)2*12H2O

E) Cr2(SO4)3

369. Под названием желтый крон используется для приготовления желтой масляной краски:

 

A) K2CrO4

B) PbCrO4

C) BaCrO4

D) K2Cr2O7

E) PbS

370. Хромовая смесь – это смесь:

A) Растворов хромата калия и гидроксида калия

B) Растворов дихромата натрия и сернистой кислоты

C) Концентрированной соляной кислоты с хроматом калия;

D) Концентртрованной серной кислоты с раствором бихромата калия;

E) Гидроксида хрома с гидроксидом натрия.

371. Для получения металлического молибдена из молибденового блеска руду обжигают до MoO3 и восстанавливают его:

A) Водородом

B) Коксом

C) Оксидом углерода (II)

D) Алюминием

E) Магнием

372. Молибденовый блеск – это:



A) MoO3

B) MoS

C) MoS2

D) Na2MoO4

E) CaMoO4

373. Полученный оксид восстанавливают водородом после обжиге сульфида:

А) HgS

В) ZnS

С) CdS

Д) PbS

Е) MoS2

374. Встречается в природе под названием «шеелит»:

A) Na2WO4

B) K2WO4

C) CaWO4

D) BaWO4

E) (NH4)2WO4

375. Минерал «пиролюзит»:

A) Mn(OH)2

B) Mn2O3

C) Mn3O4

D) MnO2

E) MnO

376. Имеет зеленую окраску раствор:

A) MnO2

B) KMnO4

C) K2MnO4

D) Mn2O3

E) MnCI2

377. Красно-фиолетовую окраску раствора обусловливает ион:

A) MnO42-

B) MnO4-

C) [Mn(H2O)6]2+

D) [Mn(H2O)6]3+

E) Mn2+

378. Продуктами реакции являются MnCl2; KCl; Cl2; H2O. При этом в реакцию вступили:

A) MnO2 + HCl ®

B) KMnO4 + HCl ®

C) Mn(OH)2 + KOH + HCl ®

D) MnCl4 + HCl ®

E) KMnO4 + H2O2 + HCl ®

379. Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид марганца:

A) Mn2O7

B) MnO3

C) Mn2O3

D) MnO2

E) MnO

380. Только восстановительные свойства проявляет:

A) KMnO4

B) K2MnO4

C) MnO2

D) MnCl4

E) MnCl2

381. Сумма коэффициентов в правой части уравнения KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → :

A) 5

B) 10

C) 11

D) 6

E) 12

382. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает гидроксид марганца, в котором степень окисления марганца:

A) +2

B) +3

C) +4

D) +6

E) +7

383. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид марганца, в котором степень окисления марганца:

A) +2

B) +3

C) +4

D) +6

E) +7

384. Оксид марганца (VII) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

385. Оксид хрома (VI) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

386. Оксид рения (VII) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

387. Оксид хрома (III) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

388. Наиболее устойчивым и практически важным оксидом является:

А) CrO

В) Cr2O3

С) CrO3

Д) CI2O7

Е) N2O5

389. Наиболее устойчивым и практически важным оксидом является:

А) MnO

В) Mn2O3

С) MnO2

Д) Mn2O7

Е) MnO3

390. При восстановлении перманганата калия в кислой среде раствор:

A) Обесцвечивается

B) Приобретает бурую окраску

C) Приобретает зеленую окраску

D) Мутнеет из-за образующегося темного осадка

E) Приобретает фиолетовую окраску

391. Элемент, предсказанный Менделеевым и названный им двимарганцем:

A) Марганец;

B) Технеций;

C) Рений;

D) Скандий;

E) Германий.

392. В ряду HMnO4 → HTсO4 → HReO4 кислотные свойства:

A) Увеличиваются

B) Уменьшаются;

C) Сначала уменьшаются, а затем возрастают

D) Не изменяются

E) Сначала возрастают, а затем уменьшаются

393. Продукт восстановления KMnO4 в кислой среде:

A) MnO2

B) K2MnO4

C) Соль марганца (II)

D) MnO

E) Mn(OH)4

394. Формулы продуктов реакции: K2SO3 + KMnO4 + KOH ® ... расположены в ряду:

A) K2SO4; MnSO4; H2O

B) K2SO4; MnO2; KOH

C) K2SO4; K2MnO4; H2O

D) K2S; MnO2; H2O

E) H2SO4; MnSO4; H2O

395. Формулы продуктов реакции K2SO3 + KMnO4 + H2O ® ... расположены в ряду:

A) K2SO4; MnSO4; H2O

B) K2SO4; MnO2; KOH

C) K2SO4; K2MnO4; H2O

D) K2S; MnO2; H2O

E) H2SO4; MnSO4; H2O

396. Формулы продуктов реакции K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ® ... расположены в ряду:

A) K2SO4; MnSO4; H2O

B) K2SO4; MnO2; KOH

C) K2SO4; K2MnO4; H2O

D) K2S; MnO2; H2O

E) H2SO4; MnSO4; H2O

397. Восстановление перманганат–иона в кислой среде показывает схема перехода электронов:

А) MnO4- + 1е- ® MnO42-

В) MnO4- + 2H2O + 3е- ® MnO2 + 4OH-

С) MnO4 + 8H+ + 5е- ® Mn2+ + 4H2O

D) MnO42- - 1е- ® MnO4-

E) MnO2 + 4OH- - 3е- ® MnO4- + 2H2O

398. Коэффициент перед формулой Br2 в уравнении реакции

Mn(OH)2+ Br2 + KOH ® KMnO4 + KBr + H2O:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

Е) 6

399. Коэффициент перед формулой Mn(OH)2 в уравнении реакции

Mn(OH)2 + Br2 + KOH ® KMnO4 + KBr + H2O:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

Е) 6

400. Коэффициент перед формулой I2 в уравнении реакции

KMnO4 + KI + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O :

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

401. Коэффициент перед формулой KMnO4 в уравнении реакции

KMnO4 + KI + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

402. Образование осадка гидроксида металла происходит при приливании раствора сульфида аммония к раствору:

A) СuSO4

B) FeSO4

C) CrCI3

Д) MnSO4

E) NiSO4

403. Образование розоватого осадка происходит при приливании раствора сульфида аммония к раствору:

A) СuSO4

B) FeSO4

C) CrCI3

Д) MnSO4

E) NiSO4

404. При сливании растворов каких веществ осадок гидроксида металла не образуется:

А) AlCI3 + Na2CO3

B) CrCI3 + Na2S →

C) FeCI3 + K2CO3

Д) Cr2(SO4)3 + Na2SO3

E) CrCI3 + Na2SO4

405. К раствору хлорида хрома (III), чтобы получить осадок Cr(OH)3, нужно прилить раствор:

А) Na2S

В) Na2SO4

С) NaNO3

Д) NaCIO4

Е) Na2SeO4

406. Необратимому гидролизу подвергается:

А) Cr2(SO4)3

В) Cr2(СO3)3

С) CrCI3

Д) Na2CO3

Е) Na3РO4

407. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:

А) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4

В) KMnO4 + K2SO3 + H2O →

С) KMnO4 + H2O2 + H2SO4

Д) KMnO4 + H2S + H2SO4

Е) KMnO4 + KNO2 + H2SO4

408. Одним из продуктов реакции является темно-бурый осадок в случае:

А) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4

В) KMnO4 + K2SO3 + H2O →

С) KMnO4 + H2O2 + H2SO4

Д) KMnO4 + H2S + H2SO4

Е) KMnO4 + KNO2 + H2SO4

409. Образование серы в свободном виде возможно в реакции:

А) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4

В) KMnO4 + K2SO3 + H2O →

С) KMnO4 + H2O2 + H2SO4

Д) KMnO4 + H2S + H2SO4

Е) KMnO4 + KNO2 + H2SO4

410. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:

А) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4

В) KMnO4 + K2SO3 + H2O →

С) KMnO4 + H2С2O4 + H2SO4

Д) KMnO4 + H2S + H2SO4

Е) KMnO4 + KNO2 + H2SO4

411. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:

А) K2Сr2O7 + K2SO3 + H2SO4

В) K2Сr2O7 + FeSO4 + H2SO4

С) K2Сr2O7 + H2O2 + H2SO4

Д) K2Сr2O7 + H2S + H2SO4

Е) K2Сr2O7 + KNO2 + H2SO4

412. Образование серы в свободном виде возможно в реакции:

А) K2Сr2O7 + K2SO3 + H2SO4

В) K2Сr2O7 + FeSO4 + H2SO4

С) K2Сr2O7 + H2O2 + H2SO4

Д) K2Сr2O7 + H2S + H2SO4

Е) K2Сr2O7 + KNO2 + H2SO4


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 32; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Элементы побочной подгруппы II группы | Элементы побочной подгруппы VIII группы.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.046 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты