Обратное титрование, метод замещения

121 Азот из навески органического вещества массой 1,000 г с помощью концентрированной серной кислоты переведен в (NH₄)₂SO₄. При кипячении соли с концентрированной щелочью выделившийся аммиак поглощен 50,00 см³ 0,1500 М (1/2 H₂SO₄). На обратное титрование затрачено 12,00 см³ раствора 0,09980 М NaOH. Вычислить массовую долю азота в навеске.

122 Навеску карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 см³ 0,2000 М HCl; избыток кислоты оттитровали 25,40 см³ 0,1200 М NaOH. Вычислить массовую долю Na₂CO₃.

123 Вычислить величину навески химически чистого CaCO₃, если после обработки ее 50,00 см³ 0,2000 М раствора HCl. На титрование остатка кислоты израсходовано 10,00 см³ раствора NaOH. Установлено, что на титрование 25,00 см³ NaOH расходуется 24,00 см³ HCl.

124 Навеску 1,500 г технического (NH₄)₂SO₄ растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³; 25,00 см³ этого раствора прокипятили с концентрированной щелочью. При этом выделившийся аммиак поглощен 50,00 см³ 0,1500 М (1/2 H₂SO₄). На обратное титрование израсходовано 25,00 см³ раствора 0,0970 М NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в навеске (NH₄)₂SO₄.

125 Навеска 1,6160 г технического сульфата аммония для определения содержания в нем NH₃ растворена в мерной колбе на 250,0 см³. При кипячении 25,00 см³ полученного раствора с концентрацией NaOH выделившийся аммиак поглощен 40,00 см³ 0,1020 М (1/2 (NH₄)₂SO₄), а избыток кислоты оттитрован 0,0960 М. NaOH. На обратное титрование израсходовано 17,00 см³ NaOH. Вычислить % NH₃ в техническом образце.

126 Пробу массой 0,816 г, содержащую диметилфталат (C₆H₄(COOCH₃)₂ (M = 154 г/моль) и неактивные компоненты, разложили кипячением с 50,00 см³ 0,1030 М NaOH. По окончании реакции на титрование избытка гидроксида натрия израсходовали 24,20 см³ 0,164 М HCl. Рассчитайте процентное содержание диметилфталата в пробе.

127 Для определения формальдегида в препарате пестицида, поместили 2,7 г жидкой пробы в колбу, содержащую 50,0 см³ 0,9960 M NaOH и 50,0 см³ перекиси водорода. После протекания реакции

избыток щелочи оттитровали 23,30 см³ 1,010 М (1/2 H₂SO₄). Рассчитать % содержание муравьиной кислоты в пробе.

128 1,210 г продажного KOH, имеющего примесь K₂CO₃, растворили в воде и разбавили до 500,0 см³. 50,00 см³ этого раствора обработали 40,00 см³ 0,0530 М HCl и прокипятили до удаления CO₂. На титрование избытка кислоты израсходовали 4,74 см³ 0,0498 М NaOH. Вычислить % содержание KOH в техническом образце.

129 Пробу массой 14,35 г, содержащую (NH₄)₂SO₄, и неактивные компоненты, растворили и разбавили до 200,0 см³ в мерной колбе. К 50,00 см³ раствора прибавили щелочь и выделившийся NH₃ отогнали в 30 см³ 0,0842 М HCl. На титрование избытка HCl израсходовано 10,0 см³ 0,0880 М NaOH. Рассчитать массовую долю (%) (NH₄)₂SO₄ в пробе.

130 Для определения Mg²⁺ его осадили в виде MgNH₄PO₄ осадок растворили в 50,00 см³ HCl. Избыток кислоты оттитрован 15,5 см³ 0,1010 М NaOH. Какова масса Mg²⁺, если на титрование 20,00 см³ HCl расходуется 18,10 см³ щелочи.

131 Навеску 1,53 г содержащую CaCO₃ и инертные примеси, растворили в 120 см³ 0,2 М HCl и довели объем до 250,0 см³. Отобрали 50,00 см³ этого раствора и оттитровали избыток кислоты 13,70 см³ 0,0250 М KOH. Определить массовую долю % CaCO₃ в образце.

132 Для определения содержания BaCl₂ в образце массой 1,1234 г, барий осадили в виде BaSO₄, для чего добавили 25,00 см³ 0,2000 М (1/2 H₂SO₄). Избыток кислоты оттитровали. Было затрачено 3,25 см³ 0,0500 М HCl. Определить массовую долю % бария в образце.

133 Для определения NH₃ в солях аммония 0,3200 г образца, содержащего NH₄Cl и инертные примеси растворили в воде и к этому раствору добавили 40,00 см³ 0,09975 М NaOH. Избыток щелочи оттитровали 0,1015 М HCl. Было затрачено 7,5 см³ HCl. Определить массовую долю (%) аммиака в образце.

134 Сколько грамм известняка, содержащего 12 % инертных примесей, было взято для анализа, если после обработки навески 50,00 см³ 0,2000 М HCl на титрование избытка кислоты расходуется 8,00 см³ NaOH. Известно, что 25,00 см³ HCl реагируют с 24,10 см³ NaOH.

135 0,8881 г органического вещества обработали концентрированной H₂SO₄ и перевели азот в сульфат аммония, при кипячении которого с концентрированным NaOH был получен аммиак. Выделившийся NH₃ был поглощен 50,00 см³ 0,1200 М HCl. Сколько % азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка HCl израсходовано 12,00 см³ 0,0980 М KOH?

136 К анализируемому раствору хлорида аммония прибавили 25,00 см³ раствора NaOH с Т_(NaOH) = 0,004500 г/см³. Затем кипячением удалили из раствора аммиак, а избыток NaOH оттитровали 10,50 см³ раствора HCl с Т_(HCl) = 0,00375 г/см³. Вычислить массу аммиака в анализируемом растворе.

137 Навеску азотной кислоты 1,0100 г перевели в раствор, содержащий 25,00 см³ 0,5020 М NaOH. Оставшийся после реакции избыток NaOH оттитровали 10,50 см³ 0,1010 М HCl. Вычислить массовую долю HNO₃ в кислоте.

138 Пробу соли аммония 1,000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 см³ 1,0510 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 25,0 см³ раствора NaOH; Т_NaOH = 0,042000 г/см³. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.

139 К навеске химически чистого Na₃PO₄ 0,1000 г прибавили 50,00 см³ 0,2000 М (1/2 H₂SO₄). На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовали 15,00 см³ NaOH. Определить молярную концентрацию раствора щелочи.

140 Образец сплава, массой 1,500 г растворили в концентрированной HCl. Цинк, содержащийся в сплаве, осадили в виде ZnNH₄PO₄. Осадок промыли и растворили в 50,00 см³ KOH, имеющей = 0,001120 г/ см³. Сколько % цинка в сплаве, если на титрование избытка щелочи израсходовано 16,50 см³ HNO₃. 10,00 см³ HNO₃ реагируют с 10,35 см³ раствора KOH.