КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются: оксиды, основания, кислоты и соли.

1.1 Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

+2 -2 +2 -2 +5 -2 +1 -1

Например, СаО, МgО, N₂О₅ - оксиды, а Nа₂О₂,

+1 -1

Н₂О₂ оксидами не являются.

Оксиды делятся на несолеобразующие (безразличные, индифферентные), которым не соответствуют кислоты, основания и соли (это N₂О, NO, СО, SiO), и солеобразующие. Последние делятся на:

- кислотные, которым соответствуют кислоты; они образованы неметаллами и переходными элементами в степенях окисления бо­лее +4 (СО₂, СrО₃, Мn₂О₇,);

- основные, которым соответствуют основания; они образованы
металлическими элементами и переходными элементами в степе­-
нях окисления меньше +4 (например, К₂О, СаО,МnО);

- амфотерные, которым соответствуют амфотерные гидрокси-
ды; они образованы переходными элементами с постоянными сте­-
пенями окисления (ZnО, А1₂О₃, ВеО) и с переменными степенями
окисления +3, +4 (Сг₂О₃, Fе₂О₃, МnО₂).

К амфотерным оксидам относится также вода Н₂О.

1.2 Основания - сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп - ОН.

Общая формула оснований:

Ме(ОН)_у,

гдеу -число гидроксильных групп, равное валентности металлаМе.Например: NaOH, КОН

Основания классифицируют:

1) по растворимости в воде :

- нерастворимые: Сu(ОН)₂; Мg(ОН)₂;

- растворимые (щелочи): КОН, КОН, Ва(ОН)₂;

2) по степени диссоциации:

- сильные (щелочи): NаОН, КОН, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂;

- слабые: NН₄ОН, Сu(ОН)₂, Мg(ОН)₂;

3) по числу гидроксильных групп:

- однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксильную группу: KОН, NН₄ОН;

- двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксильных группы: Са(ОН)₂, Сu(ОН)₂;

- трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксильных группы: Cr(ОН)₃;

- многокислотные.

1.3 Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла.

Общая формула кислот:

Н_x(Ас),

где Ас –кислотный остаток (от англ.acid – кислота); x- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Например: НСI, Н₂SО₄ , Н₃РО₄ .

Кислоты классифицируют:

1) по составу кислотного остатка на кислородсодержащие (Н₂SО₄, НNО₃ , Н₃РО₄) и бескислородные (Н₂Te, НС1, НВг);

2) по основности кислоты делят:

- одноосновые: НС1, НNО₃, СН₃СООН;

- двухосновные: Н₂S, Н₂CrО₄;

- трехосновные: Н₃РО₄;

3)по степени диссоциации:

- сильные: HMnO₄ ,НNО₃, Н₂SО₄, НС1, НВг, HI;
-средние: Н₂SО₃, Н₃РО₄;

- слабые: Н₂СO₃, Н₂SiO₃, Н₂S, НF, органические кислоты.

1.4 Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксильнх групп в молекулах оснований кислотными остаткамик.

Состав нормальных солей выражается общей формулой:

Ме_x (Ас)_у,

где x- число атомов металла; у – число кислотных остатков.

Соли бывают:

средние (нормальные) - Са₃(РО₄)₂, К₂SО₄, КNО₃;

кислые - КНSО₄, NaНSiO₃;

основные - А1ОНSО₄, BeOHNО₃, (СuОН)₂СО₃;

двойные - KNa SО₄, KА1(SО₄)₂;

смешанные - СаОС1₂,;

комплексные - К[А1(ОН)₄], [Сu(NН₃)₄]SО₄.К ним могут быть отнесены соли аммония: [NН₄]₂SО₄.