Химические свойства кислот.

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду на­пряжений до водорода; с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами; с солями, если при этом образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. Например:

H₂SО₄ +Zn ZnSO₄ + H₂

Н₂ SО₄ + ZnО ZnSО₄ + Н₂О

Н₂SО₄ + К₂СО₃ К₂SО₄ + Н₂О +СО₂

Кремниевая кислота может реагировать только со щелочами, так как нерастворима.

Сернистая, угольная и кремниевая кислоты разлагаются на во­ду и соответствующий кислотный оксид согласно уравнению реак­ции

Н₂ЭО₃ Н₂О + ЭО₂.

Бескислородные кислоты обладают восстановительными свой­ствами:

_{-2 0 0 -1}

H₂S+Br₂ S+2НВг

Концентрированные серная и азотная кислоты являются силь­ными окислителями. Азотная кислота может взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений как до, так и после водо­рода; при этом образуются соль, вода и продукт восстановления азота (+5) (NН₃, N₂, N₂О, N0, NО₂), который зависит от активности металла и концентрации кислоты. При взаимодействии концентри­рованной азотной кислоты с металлами водород не выделяется!

Например: Сu + 4НNО₃ Сu(NО₃)₂

(к)

Концентрированная серная кислота при взаимодействии с ме­таллами образует соль, воду и продукт восстановления серы (+6) (Н₂S, S, 3O₂):

Нg + 2Н₂SО₄ НgSО₄ + SО₂ + 2Н₂О