Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Химические свойства кислот.

Читайте также:
  1. I. Физические свойства мочи
  2. II. Жиры (ацилглицеролы). Их структура, классификация и свойства
  3. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  4. IX.3.1.3. Основные химические вещества
  5. V. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ДЕЙСТВИЯ ВРЕМЕНИ
  6. А. Определение свойства
  7. А. Свойства и виды рецепторов. Взаимодействие рецепторов с ферментами и ионными каналами
  8. АД с улучшенными пусковыми свойствами
  9. Аденовирусы, морфология, культуральные, биологические свойства, серологическая классификация. Механизмы патогенеза, лабораторная диагностика аденовирусных инфекций.
  10. Алгоритм. Свойства алгоритма. Способы описания алгоритма. Примеры.

 

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду на­пряжений до водорода; с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами; с солями, если при этом образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. Например:

 

H24 +Zn ZnSO4 + H2

Н2 4 + ZnО ZnSО4 + Н2О

Н24 + К2СО3 К24 + Н2О +СО2

Кремниевая кислота может реагировать только со щелочами, так как нерастворима.

Сернистая, угольная и кремниевая кислоты разлагаются на во­ду и соответствующий кислотный оксид согласно уравнению реак­ции

Н2ЭО3 Н2О + ЭО2.

 

 

Бескислородные кислоты обладают восстановительными свой­ствами:

-2 0 0 -1

H2S+Br2 S+2НВг

Концентрированные серная и азотная кислоты являются силь­ными окислителями. Азотная кислота может взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений как до, так и после водо­рода; при этом образуются соль, вода и продукт восстановления азота (+5) (NН3, N2, N2О, N0, NО2), который зависит от активности металла и концентрации кислоты. При взаимодействии концентри­рованной азотной кислоты с металлами водород не выделяется!

Например: Сu + 4НNО3 Сu(NО3)2

(к)

Концентрированная серная кислота при взаимодействии с ме­таллами образует соль, воду и продукт восстановления серы (+6) (Н2S, S, 3O2):

Нg + 2Н24 НgSО4 + SО2 + 2Н2О


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 22; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей. | Химические свойства солей.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.009 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты