Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Построение названий солей.




  Соль какой кислоты Кислотный остаток Название солей Примеры  
Высшие кислоты Азотная HNO3 NO3- нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3 SiO32- силикаты Na2SiO3 силикат натрия
Угольная H2CO3 CO32- карбонаты Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3PO4 PO43- фосфаты AlPO4 фосфат алюминия
Серная H2SO4 SO42- сульфаты PbSO4 сульфат свинца
Бескислородные кислоты Бромоводородная HBr Br- бромиды NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI I- иодиды KI иодид калия
Сероводородная H2S S2- сульфиды FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl (хлороводородная) Cl- хлориды NH4Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF F- фториды CaF2 фторид кальция
Более низкая степ. ок. Cернистая кислота H2SO3 SO32- сульфиты К2SO3 сульфит калия
Азотистая HNO2 NO2- нитриты КNO2 нитрит калия

 

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3гидрокарбонат натрия,

K2HPO4гидрофосфат калия,

KH2PO4дигидрофосфат калия.

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)

Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:

(NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.

Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).

Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия

K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия

[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)

Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.

Соль Международное название Традиционное название
NaHCO3 Гидрокарбонат натрия Сода питьевая
Na2CO3 Карбонат натрия Сода кальцинированная
K2CO3 Карбонат калия Поташ
Na2SO4 Сульфат натрия Глауберова соль
KClO3 Хлорат калия Бертолетова соль
Ca3(PO4)2 Фосфат кальция Фосфорит
СаСО3 Карбонат кальция Известняк
CuSO4∙5H2O Пентагидрат сульфата меди Медный купорос
Na2CO3∙10Н2О Декагидрат карбоната натрия Сода кристаллическая

Часть 2. Оксиды, получение и свойства.

Получение оксидов:

Способы получения. Примеры. Ограничения и примечания
1. Окисление простых веществ: а) металлов: 2Ca + O2 à 2CaO б) неметаллов: 4P + 3O2 (нед)à 2P2O 3 4P + 5O2 (изб)à 2P2O5 (Из S – SO2, из Fe – Fe2O3 и Fe3O4, из N2 – NO) С кислородом не реагируют галогены, инертные газы, Au, Pt. Азот реагирует в жестких условиях (2000°C).
2. Окисление сложных веществ: а) водородных соединений: 2Н2S + 3O 2 à 2H2O + 2SO 2 б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений): 2ZnS + 3O2 à2ZnO + 2SO2 Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами.
3. Разложение гидроксидов и солей: а) гидроксидов (оснований и кислот):2Al(OH)3→ t Al2O3 + 3H2O H2SiO3 → t SiO2 + H2O б) карбонатов: СаСО3→ t CaO+CO2 Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (Na,K, Rb,Cs) не разлагаются.
4. Окисление кислородом или озоном а) кислородом: 2СО + О2 à 2СО2 б) озоном: NO + O3 à NO2 + O2 Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).

Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 78; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты