КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Построение названий солей.
| Соль какой кислоты
| Кислотный остаток
| Название солей
| Примеры
| Высшие кислоты
| Азотная HNO3
| NO3-
| нитраты
| Ca(NO3)2 нитрат кальция
| Кремниевая H2SiO3
| SiO32-
| силикаты
| Na2SiO3 силикат натрия
| Угольная H2CO3
| CO32-
| карбонаты
| Na2CO3 карбонат натрия
| Фосфорная H3PO4
| PO43-
| фосфаты
| AlPO4 фосфат алюминия
| Серная H2SO4
| SO42-
| сульфаты
| PbSO4 сульфат свинца
| Бескислородные кислоты
| Бромоводородная HBr
| Br-
| бромиды
| NaBr бромид натрия
| Иодоводородная HI
| I-
| иодиды
| KI иодид калия
| Сероводородная H2S
| S2-
| сульфиды
| FeS сульфид железа (II)
| Соляная HCl
(хлороводородная)
| Cl-
| хлориды
| NH4Cl хлорид аммония
| Фтороводородная HF
| F-
| фториды
| CaF2 фторид кальция
| Более низкая степ. ок.
| Cернистая кислота H2SO3
| SO32-
| сульфиты
| К2SO3 сульфит калия
| Азотистая HNO2
| NO2-
| нитриты
| КNO2 нитрит калия
|
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":
Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)
Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:
(NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.
Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).
Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).
Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия
[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)
Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.
Соль
| Международное название
| Традиционное название
| NaHCO3
| Гидрокарбонат натрия
| Сода питьевая
| Na2CO3
| Карбонат натрия
| Сода кальцинированная
| K2CO3
| Карбонат калия
| Поташ
| Na2SO4
| Сульфат натрия
| Глауберова соль
| KClO3
| Хлорат калия
| Бертолетова соль
| Ca3(PO4)2
| Фосфат кальция
| Фосфорит
| СаСО3
| Карбонат кальция
| Известняк
| CuSO4∙5H2O
| Пентагидрат сульфата меди
| Медный купорос
| Na2CO3∙10Н2О
| Декагидрат карбоната натрия
| Сода кристаллическая
|
Часть 2. Оксиды, получение и свойства.
Получение оксидов:
Способы получения.
| Примеры.
| Ограничения и примечания
| 1. Окисление простых веществ:
| а) металлов: 2Ca + O2 à 2CaO
б) неметаллов:
4P + 3O2 (нед)à 2P2O 3
4P + 5O2 (изб)à 2P2O5
(Из S – SO2, из Fe – Fe2O3 и Fe3O4, из N2 – NO)
| С кислородом не реагируют галогены, инертные газы, Au, Pt. Азот реагирует в жестких условиях (2000°C).
| 2. Окисление сложных веществ:
| а) водородных соединений:
2Н2S + 3O 2 à 2H2O + 2SO 2
б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений):
2ZnS + 3O2 à2ZnO + 2SO2
| Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами.
| 3. Разложение гидроксидов и солей:
| а) гидроксидов (оснований и кислот):2Al(OH)3→ t Al2O3 + 3H2O
H2SiO3 → t SiO2 + H2O
б) карбонатов: СаСО3→ t CaO+CO2
| Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (Na,K, Rb,Cs) не разлагаются.
| 4. Окисление кислородом или озоном
| а) кислородом:
2СО + О2 à 2СО2
б) озоном:
NO + O3 à NO2 + O2
| Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).
|
|