Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Химические свойства гидроксидов

Читайте также:
  1. I. Физические свойства мочи
  2. II. Жиры (ацилглицеролы). Их структура, классификация и свойства
  3. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  4. IX.3.1.3. Основные химические вещества
  5. V. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ДЕЙСТВИЯ ВРЕМЕНИ
  6. А. Определение свойства
  7. А. Свойства и виды рецепторов. Взаимодействие рецепторов с ферментами и ионными каналами
  8. АД с улучшенными пусковыми свойствами
  9. Аденовирусы, морфология, культуральные, биологические свойства, серологическая классификация. Механизмы патогенеза, лабораторная диагностика аденовирусных инфекций.
  10. Алгоритм. Свойства алгоритма. Способы описания алгоритма. Примеры.

v Гидроксиды вступают в кислотно-основные взаимодействия, в результате которых образуются соли:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,

основание кислотный соль

оксид

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,

основание кислота соль

2NaOH + PbO = Na2PbO2 + H2O,

основание амфотерный соль

оксид

2NaOH + Pb(OH)2 = Na2PbO2 + 2H2O,

основание амфотерный соль

гидроксид

2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O,

кислота основной соль

оксид

H2SO4 + SnO = SnSO4 + H2O,

кислота амфотерный соль

оксид

H2SO4 + Sn(OH)2 = SnSO4 + 2H2O.

кислота амфотерный соль

гидроксид

Амфотерные гидроксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,

со щелочами (основаниями) – кислотные свойства:

H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O,

или H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

v Основания и кислоты реагируют с солями, если в результате образуется осадок или слабый электролит. Слабые кислоты – H3PO4, H2CO3, H2SO3, H2SiO3 и другие.

2NaOH + NiSO4 = Ni(OH)2¯ + Na2SO4,

основание соль

3H2SO4 + 2Na3PO4 = 2H3PO4 + 3Na2SO4

кислота соль

Бескислородные кислоты вступают в те же реакции, что и ранее рассмотренные кислородсодержащие кислоты.

Пример. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: а) FeO; б) N2O3; в) Cr2O3. Назовите соединения.

Решение

а) FeO – основной оксид, следовательно, соответствующий гидроксид – основание, в формуле основания число гидроксогрупп (OH) равно степени окисления атома металла; формула гидроксида железа (II) – Fe(OH)2.

б) N2O3 – кислотный оксид, следовательно, соответствующий гидроксид – кислота. Формулу кислоты можно получить, исходя из представления кислоты как гидрата соответствующего оксида:

N2O3.H2O = (H2N2O4) = 2HNO2 – азотистая кислота.

в) Cr2O3 – амфотерный оксид, следовательно, соответствующий гидроксид амфотерен. Амфотерные гидроксиды записывают в форме оснований – Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III).

Соли

Соли – вещества, которые состоят из основных и кислотных остатков. Так, соль CuSO4 состоит из основного остатка – катиона металла Cu2+ и кислотного остатка– SO42- .

По традиционной номенклатуре названия солей кислородных кислот составляют следующим образом: к корню латинского названия центрального атома кислотного остатка добавляют окончание –ат (при высших степенях окисления центрального атома) или –ит (для более низкой степени окисления) и далее – остаток от основания в родительном падеже, например: Na3PO4 – фосфат натрия, BaSO4 – сульфат бария, BaSO3 – сульфит бария. Названия солей бескислородных кислот образуют, добавляя к корню латинского названия неметалла суффикс –ид и русское название металла (остатка от основания), например CaS – сульфид кальция.



По составу соли делят на три группы: средние, кислые и основные.

Средние соли не содержатв своем составе способных замещаться на металл ионов водорода и гидроксогрупп, например CuCl2, Na2CO3 и другие.


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 33; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Гидроксиды | Химические свойства солей
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.008 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты