Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Вывод химической формулы вещества по его количественному составу

Читайте также:
  1. B. Общие выводы
  2. C2 Раскройте на трех примерах научный вывод о том, что социальные условия влияют на характер и форму удовлетворения первичных (биологических, витальных) потребностей.
  3. III. Методы искусственной физико-химической детоксикации.
  4. IV Обсуждение результатов и некоторые выводы
  5. IX.3.1.3. Основные химические вещества
  6. NB! НачинайтеРАЗБОР ПО СОСТАВУ глагольной формы не с окончания, а С ОСНОВЫ (т.е. одной из словарных основ). Вспомните известную фразу: ЗРИ В КОРЕНЬ! 1 страница
  7. NB! НачинайтеРАЗБОР ПО СОСТАВУ глагольной формы не с окончания, а С ОСНОВЫ (т.е. одной из словарных основ). Вспомните известную фразу: ЗРИ В КОРЕНЬ! 10 страница
  8. NB! НачинайтеРАЗБОР ПО СОСТАВУ глагольной формы не с окончания, а С ОСНОВЫ (т.е. одной из словарных основ). Вспомните известную фразу: ЗРИ В КОРЕНЬ! 11 страница
  9. NB! НачинайтеРАЗБОР ПО СОСТАВУ глагольной формы не с окончания, а С ОСНОВЫ (т.е. одной из словарных основ). Вспомните известную фразу: ЗРИ В КОРЕНЬ! 12 страница
  10. NB! НачинайтеРАЗБОР ПО СОСТАВУ глагольной формы не с окончания, а С ОСНОВЫ (т.е. одной из словарных основ). Вспомните известную фразу: ЗРИ В КОРЕНЬ! 13 страница

Для того чтобы вывести простейшую химическую формулу вещества, необходимо знать весовой состав и атомные массы образующих его элементов.

Пример 1. В состав сульфата натрия входят: Na – 32,43 %, S – 22,55 %, О – 45,02 %. Вывести простейшую формулу вещества.

Решение. Расчет удобно делать в виде таблицы:

Элемент Процентный состав Весовой состав, г Молярные массы атомов   Состав вещества (моль атомов) Наименьшие целые числа, представляющие собой отношение количества вещества, а следовательно, и атомов в молекуле вещества Химическая формула
Na 32,43 32,43 1,41   Na2SO4
S 22,55 22,55 0,705
O 45,02 45,02 2,814

Для того чтобы было легче подобрать целые числа грамм-атомов, дробные значения нужно разделить на наименьшее из них:

Na2SO4

Расчет химической формулы по схеме, представленной в приведенной таблице, можно вести и в углеродных единицах.

Если известна молекулярная масса вещества и содержание отдельных элементов (в %), нетрудно установить его химическую формулу.

Пример 2. Ацетилен имеет состав: 92,3 % С и 7,7 % Н. 1 литр ацетилена весит 1,17 г (н.у.)

Решение: Плотность ацетилена по водороду DH=1,17:0,09=13. Молекулярный вес газа по формуле M=2D равен 26 у.е. Из этого количества 92,3 % приходится на долю углерода, что составляет 24 у.е. На долю водорода приходится 26 у.е.–24 у.е.=2 у.е.; 24 у.е. углерода – это вес двух атомов С; 2 у.е. – это вес двух атомов Н. Следовательно, молекулярная формула ацетилена – С2Н2.

 

Задачи

1. Формалин (формальдегид), уксусная и молочная кислоты, а также глюкоза имеют одинаковый состав: 40,01 % С, 6,66 % Н и 53,33 % О. Молекулярные массы этих веществ соответственно равны: 30, 60, 90 и 180 у.е. Вывести их молекулярные формулы.

2. Красящее вещество крови – гематин – содержит 64,6 % С; 5,2 % Н; 12,6 % О; 8,8 % N и 8,8 % Fe. Молекулярная масса указанного вещества 633. Вывести формулу гематина.

3. 1 литр паров фосгена весит4,42 г (н.у.). Фосген содержит 12,13 % C; 16,17 % О и 71,70 % Сl. Вывести его формулу.

4. 1 литр паров некоторого вещества при нормальном давлении и температуре 8000С весит 1,523 г. Процентный состав вещества: Al – 20.2 % и Cl – 79,8 %. Вывести формулу вещества.



5. Вещество содержит (по массе) 26,53 % калия, 35,37 % хрома и 38,10 % кислорода. Найти его простейшую формулу.

6. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

7.Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5 % углерода, 36,4 % кислорода и 9,1 % водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

8. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

9. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.

10. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО2 и 0,3 г Н2О. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.

11. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.



12. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 литра этого газа равна массе 1 литра азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2 % (масс.)

13. Вещество содержит азот (массовая доля 82,36 %) и водород. Молекулярная масса его равна 17 г/моль. Найдите молекулярную формулу этого вещества.

14. Молекулярная масса вещества 34. Состав вещества: 5,9 % Н; 94,1 % О. Установите его молекулярную формулу.

15. Газообразное вещество содержит 85,7 % углерода и 14,3 % водорода. Плотность этого вещества по водороду равна 14. Какова молекулярная формула вещества?

 


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 136; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Общие методические указания. Химия является не только общетехнической, но и общеобразовательной наукой | Расчеты по химическим уравнениям
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты