Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса

Читайте также:
  1. I Взаимосвязь счетов платежного баланса
  2. II. Изменение баланса между Я и Мы
  3. IV. Решение уравнений.
  4. Nbsp;   7 Определение реакций опор для группы Ассура
  5. Ordm;. Общая схема построения кинематических уравнений Эйлера.
  6. Shell: К 2050 году углеводороды будут составлять 60% мирового энергобаланса
  7. А) крестовидное укорочение круглых и кресцово-маточных связок по методу Фриновского.
  8. А. Составление сборников Фикха
  9. Активные и пассивные четырехполюсники. Формы записи уравнений четырехполюсников. Схемы замещения. Связь между входными и выходными параметрами.
  10. Алгоритм расчета размерных цепей по методу максимума-минимума.

Окислительно–восстановительными называются реакции, в результате которых изменяется степень окисления одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Отдача атомом электронов (сопровождается повышением степени окисления), называется окислением.

Присоединение атомом электронов (сопровождается понижением степени окисления), называется восстановлением.

Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем; вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, называется окислителем.

 

Задачи

Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнениях. В необходимых случаях впишите недостающие молекулы воды. Укажите окислители и восстановители.

86. As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2SO4

87. Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2

88. FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2

89. Cr2Se3 + HNO3 +PbO2 → H2Cr2O7 + PbSeO4 + Pb(NO3)2

90. MoS2 + HNO3 +PbO2 → H2MoO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2

91. Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO

92. Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 → Fe2O3 +K2CrO4 + CO2

93. C + S + KNO3 → N2 + CO2 +K2S

94. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO

95. As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + NO + H2SO4

96. Cu2S + Fe2(SO4)3 → FeSO4 + CuSO4 + S

97. Cr2S3 + HNO3 +PbO2 → H2Cr2O7 + PbSO4 + Pb(NO3)2

98. MoS2 + O2 → SO2 +MoO3

99. Fe(CrO2)2 + C → CO + Fe + Cr

100. As2S3 + H2O2 + NH4OH → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O

101. CuFeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 +CuSO4 + H2SO4 + NO

102. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

103. As2S3 + HClO3 → H3AsO4 + H2SO4 + HCl

104. FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

105. NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2 + H2O

Закончить уравнения реакций, написав их в ионном и молекулярном виде:

106. KMnO4 + MnSO4 +H2O →

107. Sb3+ + Zn +H+ → SbH3 +

108. C2O + J → CO2 +

109. PCl3 + ClO + H2O →

110. HPO + Hg2+ + H2O → Hg+ +


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 24; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Классы неорганических соединений | Направление окислительно-восстановительных процессов
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.007 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты