Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса

Окислительно–восстановительными называются реакции, в результате которых изменяется степень окисления одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Отдача атомом электронов (сопровождается повышением степени окисления), называется окислением.

Присоединение атомом электронов (сопровождается понижением степени окисления), называется восстановлением.

Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем; вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, называется окислителем.

Задачи

Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнениях. В необходимых случаях впишите недостающие молекулы воды. Укажите окислители и восстановители.

86. As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂SO₄

87. Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂

88. FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂

89. Cr₂Se₃ + HNO₃ +PbO₂ → H₂Cr₂O₇ + PbSeO₄ + Pb(NO₃)₂

90. MoS₂ + HNO₃ +PbO₂ → H₂MoO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂

91. Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO

92. Fe(CrO₂)₂ + K₂CO₃ + O₂ → Fe₂O₃ +K₂CrO₄ + CO₂

93. C + S + KNO₃ → N₂ + CO₂ +K₂S

94. FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO

95. As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄

96. Cu₂S + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ + CuSO₄ + S

97. Cr₂S₃ + HNO₃ +PbO₂ → H₂Cr₂O₇ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂

98. MoS₂ + O₂ → SO₂ +MoO₃

99. Fe(CrO₂)₂ + C → CO + Fe + Cr

100. As₂S₃ + H₂O₂ + NH₄OH → (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O

101. CuFeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +CuSO₄ + H₂SO₄ + NO

102. FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

103. As₂S₃ + HClO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + HCl

104. FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

105. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂ + H₂O

Закончить уравнения реакций, написав их в ионном и молекулярном виде:

106. KMnO₄ + MnSO₄ +H₂O →

107. Sb³⁺ + Zn +H⁺ → SbH₃ +

108. C₂O + J → CO₂ +

109. PCl₃ + ClO + H₂O →

110. HPO + Hg²⁺ + H₂O → Hg⁺ +