КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВСтр 1 из 7Следующая ⇒ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО
Методические указания для самостоятельной работы студентов и проведения практических занятий по химии
Могилев 2003 УДК 54 Составили: д-р. техн. наук, проф. Ловшенко Ф.Г., канд. техн. наук, доц. Ловшенко Г.Ф.
Энергетика химических процессов. Химическое сродство. Методические указания для самостоятельной работы студентов и проведения практических занятий по химии.- Могилев: Белорусско-Российский университет, 2003.- 28 с.
В методических указаниях приведены основные положения термодинамики. Представлены примеры решения типовых задач. Приведены условия заданий для самостоятельной работы.
Одобрено кафедрой «Технологии металлов» Белорусско-Российского университета (протокол заседания № 1 от « 1 » сентября 2003 г.).
Рецензент ст. преп. Пацей В.Ф. Редактор Червинская А.Т.
Рекомендовано к опубликованию комиссией методического совета Белорусско-Российского университета.
Ответственный за выпуск Ловшенко Г.Ф.
© Составление Ф.Г.Ловшенко, Г.Ф.Ловшенко ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО
Подписано в печать Формат 60х84 1/16. Бумага офсетная. Печать трафаретная Усл. печ. л. Уч. из. Л. Тираж 215экз. Заказ № _______ Издатель и полиграфическое исполнение: Государственное учреждение высшего профессионального образования «Белорусско-Российский университет»
Лицензия ЛВ № 212005, г. Могилев, пр. Мира, 43 Республики ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Химическая термодинамикаизучает переходы химической энергии в другие формы — тепловую, электрическую и т. п., устанавливает количественные законы этих переходов, а также направление и пределы самопроизвольного протекания химических реакций при заданных условиях. Объектом изучения в термодинамике является система. Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно (или фактически) обособленная от окружающей среды. Фаза – это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные — из двух или нескольких фаз. Одна и та же система может находиться в различных состояниях. Каждое состояние системы характеризуется определенным набором значений термодинамических параметров. К термодинамическим параметрам относятся температура, давление, плотность, концентрация и т. п. Изменение хотя бы только одного термодинамического параметра приводит к изменению состояния системы в целом. Термодинамическое состояние системы называют равновесным, если оно характеризуется постоянством термодинамических параметров во всех точках системы и не изменяется самопроизвольно (без затраты работы). В химической термодинамике свойства системы рассматриваются в ее равновесных состояниях. В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в другое в термодинамике различают изотермические, изобарические, изохорические и адиабатические процессы. Первые – протекают при постоянной температуре (Т = const), вторые – при постоянном давлении (p = const), третьи – при постоянном объеме (V= const), четвертые – в условиях отсутствия обмена теплотой между системой и окружающей средой (q = 0). Химические реакции часто протекают в изобарно-изотермических условиях (p = const, Т = const). Такие условия соблюдаются, когда взаимодействия между веществами осуществляются в открытых сосудах без нагревания или при более высокой, но постоянной температуре.
|