Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Метод кислотно-основного титрования (нейтрализации)

Читайте также:
  1. Amp; Методичні вказівки
  2. Amp; Методичні вказівки
  3. Amp; Методичні вказівки
  4. Amp; Методичні вказівки
  5. Amp; Методичні вказівки
  6. Amp; Методичні вказівки
  7. Amp; Методичні вказівки
  8. B. Искусственная вентиляция легких. Методики проведения искусственной вентиляции легких
  9. Cтруктуры внешней памяти, методы организации индексов
  10. FDDI. Архитектура сети, метод доступа, стек протоколов.

К методу кислотно-основного титрования относят все определения, в основе которых лежит реакция:

Н+ + ОН- → Н2О.

Этот метод используется для количественного определения кислот, оснований, кислых и основных солей.

Техника определения состоит в том, что к раствору основания (или кислоты) постепенно приливают из бюретки рабочий раствор кислоты (или основания) до наступления момента эквиваентности.

Количество основания (или кислоты) содержащееся в исследуемом растворе, вычисляют по объему соответствующего рабочего раствора, пошедшего на титование.

Основными рабочими растворами в этом методе являются раствор кислоты (обычно НСl, Н24) и раствор щелочи (обычно NаОН или KОН).

В качестве стандартных веществ при установке титров кислот чаще всего применяют буру (Na2B4O7·10H2O) или соду; при установке титра щелочей – щавелевую кислоту (Н2С2О4·2H2O) или янтарную кислоту (Н2С2Н4О4).

Известно, что произведение концентраций ионов [H+] и [OH] во всяком водном растворе равно (при 25°С):

[H+] [OH] = = 10–14 г-ион/л. (16)

В воде и нейтральных растворах количества Н+ и ОН-ионов должны быть равны между собой. Следовательно:

[H+] [OH] г-ион/л.

В кислых растворах [H+] > [OH], т.е. [H+] >10-7 и [OH]˂10-7

В щелочных растворах [H+] < [OH], т.е. [OH] >10-7и [H+]<10-7

Для характеристики реакций растворов пользуются водородными и гидроксильными показателями– рН и рОН:

рН = –lg[H+] и pOH = –lg[OH]
водородный показатель гидроксильный показатель

Если прологарифмировать уравнение (16) и переменить знаки логарифмов на обратные, то получим:

(–lg[H+]) + (–lg[OH]) =14

или

рН + рОН = 14.

Величина рН в точке эквивалентности зависит от природы реагирующих веществ (кислоты и основания) и от их концентрации.

При титровании сильной кислоты (HCl) сильным основанием (NaOH) происходит:

Н+ + ОН → Н2О.

В этом случае по достижении точки эквивалентности количество прибавленного сильного основания будет эквивалентно количеству титруемой кислоты, т.е. в этот момент в растворе будет только образовавшаяся при реакции соль (NaCl) без всякого избытка кислоты или щелочи. Следовательно, и в точке эквивалентности в рассматриваемом случае рН должен равняться 7. То же будет и при титровании любой другой сильной кислоты какой – либо щелочью, а также при титровании щелочи сильной кислотой. Кривые титрования приведены на рис.3 и 4.



рН V(NaOH), мл рН V(HCl), мл
Рис.3 – Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием Рис.4 – Кривая титрования сильного основания сильной кислотой

При титровании слабой кислоты (например, уксусной) сильным основанием будет происходить следующая реакция:

СН3СООН + ОН ↔ СН3СОО + Н2О.

В точке эквивалентности в растворе будет присутствовать соль CH3COONa, которая подвергается гидролизу:

СН3СООН + Н2О ↔ СН3СОО + ОН.

рН V(NaOH), мл Реакция обратима и не идет до конца. Часть кислоты и щелочи останется в растворе в свободном состоянии. В точке эквивалентности количества свободных СН3СООН и NaOH эквивалентны друг другу. Но уксусная кислота как слабодиссоциированная будет отдавать в раствор мало Н+-ионов, а NaOH – наоборот, создаст большую концентрацию ОН ионов.
Рис.5 – Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием

Следовательно, заканчивать титрование нужно уже не при рН =7, а при рН>7 (см. рис.5).



При титровании слабых оснований сильными кислотами, например:

NH4OH + H+ + H2O

рН V(HCl), мл   В точке эквивалентности реакция раствора определяется гидролизом , приводящим к накоплению H+-ионов. Следовательно, в этом случае рН в точке эквивалентности должен быть меньше 7 (см. рис.6).
Рис.6 – Кривая титрования слабого основания сильной кислотой

 


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 18; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Расчеты в гравиметрическом анализе; соотношение эквивалентности, аналитический фактор | Окислительно-восстановительное титрование
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты