Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Уравнение изотермы химической реакции

Читайте также:
  1. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  2. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона.
  3. Аутоаллергические (аутоиммунные) реакции.
  4. Б. Внутренняя политика Александра I. Вопрос о конституции. Усиление политической реакции
  5. Бегущие волны описываются [1] волновым уравнением
  6. Биотрансформация лекарственных веществ. Реакции I и II этапов метаболизма. Индукторы и ингибиторы микросомальных ферментов (примеры).
  7. Биохимические реакции
  8. Биуретовая реакции на полипептиды
  9. Болезненные реакции горя
  10. В приближении идеального газа уравнение Клапейрона -Клаузиуса примет вид

Рассмотрим идеальную газовую неравновесную систему



 


Начальные парциальные давления отличаются от

равновесных давлений без штрихового индекса. Сумма парциальных давлений равна p и не изменяется. Запишем изменение свободной энергии Гиббса системы при превращении «а» молей А и «b» молей В в продукты, т. е. в «с» молей С и «d» молей D в результате реакции при постоянной температуре Т и неизменных парциальных давлениях. Это

возможно при очень большой системе. Учитывая, что ,

получим



 


Комплекс под логарифмом обозначим через и тогда запишем

(7.12)

Уравнение (7.12) называется уравнением изотермы химической

реакции.

- изменение свободной энергии Гиббса при

превращении "а" молей вещества А и "b" молей вещества В в продукты, в условиях постоянства всех парциальных давлений, равных начальным давлениям. В указанных условиях химического превращения при p = const и Т = const величина равна максимальной работе химического

превращения.

Такие же выражения можно получить длядля гетерогенных

равновесий и равновесий в растворах.

Чем больше , тем дальше система от равновесия. Для

равновесия . Таким образом, величина является

мерой отклонения системы от равновесия. Численно представляет собой максимальную полезную работу реакции, а величина называется сродством химической реакции.Величина тоже


Дата добавления: 2014-12-23; просмотров: 38; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Константа равновесия будет иметь вид | Максимальная полезная работа реакции, когда участники находятся в стандартных условиях, но эти условия неравновесные.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.007 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты