С pH<7

10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 1 при α=1

D 10^-13

11 Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

C 0,3

12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1

С 10^-12

13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10^-5

А 10^-1

14 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH=3

15 Рассчитайте концентрацию ионов Al³⁺ в растворе Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,02

16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

Е 0,01

17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рОН= 5 при α=1

А 10^-5

18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В 0,01

19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1

В 10^-2

20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7

Е 10^-7

1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe³⁺ в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,2

22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рН= 4 при α=1

D 10^-10

23 Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе раствора Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

С 0,15

24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

В pH=8

25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1

В 10^-6

ТЕМА 17 Окислительно-восстановительные реакции

1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?

В HNO₃;

2 Чему равна степень окисления фосфора в H₃PO₃?

B 3+;

3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A S ^{2 -}® S ^{6 +};

4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

C 1/8

5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A N ⁵⁺ ® N ²⁺;

6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?

E KMnO₄

7 Чему равна степень окисления хлора в HClO₄?

D 7+;

8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

B P ^{3 -}® P ^{3 +};

9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

E 1/2

10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

C Se ⁶⁺® Se ⁴⁺;

11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?

A NH₃;

12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO₄ ?

C 7+

13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

C N ³⁺ ® N ⁵⁺ ;

14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KBrO + MnCl₂ + KOH = KBr + MnO₂ + KCl + H₂O

A 1/2

15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D As ⁵⁺® As ³⁺ ;

16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?

C HCl;

17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?

A HClO₄

18 Чему равна степень окисления брома в HBrO₂?

C 3+;

19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

D Cl ^- ® Cl ⁵⁺ ;

20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

D 1/4

21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D N ⁵⁺ ® N ⁰;

22 Чему равна степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇?

E 6+

23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A Mn ⁶⁺ ® Mn ⁷⁺ ;

24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

B 1/3

25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

E S ⁶⁺ ® S ⁴⁺