Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Лекция №13: Окислительно-восстановительные реакции.

Читайте также:
  1. Аутоаллергические (аутоиммунные) реакции.
  2. Денежные потоки предприятия как объект управления. Методы их оценки. (по лекциям Глаголевой)
  3. Жаппай және Коллекциялық.
  4. Иммунокомплексный тип аллергической реакции. Механизм развития, стадии, клинические примеры, методы терапии.
  5. Как влияет температура на скорость химической реакции. Запишите и объясните уравнение Вант-Гоффа.
  6. КОЛЛЕКЦИЯ САМЫХ ВКУСНЫХ И КРАСИВЫХ СА ЛАТОВ !
  7. Концепции современного естествознания Слайдлекция по модулю 7088.02.01;СЛ.07;1
  8. Лекция 1
  9. Лекция 1
  10. Лекция 1

Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле. Она вычисляется исходя из положения, что все связи между атомами ионные. Окислением называется процесс отдачи электронов, а восстановлением процесс принятия электронов. Окисление и восстановление взаимосвязаны. Окислителем называется вещество, атомы которого принимают электроны, при этом он восстанавливается. Восстановителем называется вещество, атомы которого отдают электроны, при этом он окисляется.

Все окислительно-восстановительные реакции классифицируют следующим образом:

1. Межмолекулярные реакции. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель являются различными веществами.

,

где Mn+4 – окислитель, Cl-1 – восстановитель.

2. Реакции внутримолекулярного окисления. Это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов различных элементов одного и того же вещества.

,

где Mn+7 – окислитель, а O-2 – восстановитель.

3. Реакции диспропорционирования. В этих реакциях и окислителем и восстановителем является элемент, находящийся в промежуточной степени окисления в составе одного и того же вещества.

,

где Cl20 – окислитель и восстановитель.

О возможности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные свойства можно судить по степени окисления элементов, выполняющих эти функции.

Элементы в своей высшей степени окисления проявляют только окислительные свойства, а в низшей степени окисления проявляют только восстановительные свойства. Элементы, имеющие промежуточную степень окисления, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Основные окислители и восстановители приведены ниже.

 

Окислители Схемы реакций
Простые вещества: Галогены Г2 (НГ и их соли)
Кислород О2 (H2O, оксиды и их производные)
Неметаллы (S,P,N2) (ЭНn и их соли)
Сложные вещества: HCl, H2SO4 (разбавленные) и т. п. (кроме НNO3).
H2SO4 конц. (SO2, H2SO3 и её соли) (S¯) (H2S и её соли)
HNO3 конц. HNO3 разб. (NO2) (N2O3, HNO2 и её соли) (NO) (N2O) (N2) (NH3, NH4+ и соответствующие соли)    
Окислители Схемы реакций
  KMnO4  
   
  H2O2  
  Катионы металлов высшей степени окисления (Fe+3, Sn+4, и т. п.)  
  Восстановители Схемы реакций  
  Простые вещества: металлы (Ме)  
  Н2 (H2O)  
  Неметаллы (S,C,P,N2,…)  
  H2S и её соли, Na2S2O3  
  НГ и их соли  
  Катионы металлов в низ­ших степенях окисления (Fe+2, Sn+2, Sb+3, Cr+3 и т.д.)  
  HNO2 и её соли. (HNO3 или ее соли).  
  H2SO3 и её соли. (H2SO4 или ее соли).  
  H2O2  
         

 


Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 20; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Лекция №12: Гидролиз солей. | Лекция №14: Растворы. Способы выражения их концентрации.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.007 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты