Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Порядок расчета. Молярная масса NH3 – 17 г/моль или кг/кмоль.




N2 + 3H2 ® 2NH3

Молярная масса NH3 – 17 г/моль или кг/кмоль.

Химическое количество аммиака составляет

= = 58,8 кмоль.

Поскольку из 1 кмоля азота образуется 2 кмоля аммиака, объем азота, вступающий в реакцию при получении 1 т NH3, равен

прореаг = 58,8 × = 658,8 м3.

Рассчитаем практический объем азота, затрачиваемый на производство 1 т аммиака. С учетом содержания метана, равного 0,2 об. %, объем азотоводородной смеси без содержания метана составит

Vсмеси = 2800 ∙ (1 – 0,002) = 2794,4 м3.

Так как объем N2 составляет 0,25 от общего объема азотоводородной смеси, его объем на входе равен

VNвход = 2794,4 ∙ 0,25 = 698,6 м3.

Степень превращения азота в данном процессе составит

х = × 100 = × 100 = 94,2%.

Пример 3.Вычислить селективность процесса производства ССl4 по Сl2, если продукты реакций имеют следующий состав, об. %: ССl4 – 94, СНСl3 – 6.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 145; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты