Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Химический эквивалент

Читайте также:
  1. Биологические мембраны клеток, их строение, химический состав и функции.
  2. Биохимический анализ крови
  3. Биохимический и близнецовый методы изучения генетики человека. Их задачи.
  4. Внешнее и внутреннее строение костей, их химический состав. Физические и механические свойства костей; их функции.
  5. Вопрос 18. Соединение резисторов треугольником и звездой. Мостовые схемы. Преобразование треугольников сопротивлений в эквивалентную звезду и наоборот.
  6. Вопрос 22. Расчёт сложных электрических цепей методом эквивалентного генератора.
  7. Вопрос 27. Эквивалентные схемы операционного усилителя. Преобразование свойств цепей операционным усилителем. Сумматоры и конверторы отрицательных сопротивлений.
  8. Вопрос. Нефть: классификация, химический состав, свойства.
  9. Дайте русские эквиваленты следующим словам и словосочетаниям.
  10. Движение тела в неинерциальных системах отсчета. Проявление поступательной силы инерции. Принцип эквивалентности.

Химический эквивалент элемента (Э)- такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает его в реакциях. Массу 1 эквивалента называют эквивалентной массой. Эквивалент выражают в молях, эквивалентную массу – в г/моль.

Число z, показывающее сколько химических эквивалентов содержится в структурной единице называется эквивалентным числом. Обратная ему величина является фактором эквивалентностиfЭ(Х): fЭ(Х) = 1 / z

Фактор эквивалентности fЭ(Х) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества (Х)эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Химический эквивалент (Э) соединения можно определить по формуле:

Э = Мr × fЭ(Х),

где Мr – относительная молекулярная массасоединения;

fЭ(Х) = 1 / z фактор эквивалентности соединения.

Для соединений: fЭ(кислот) = ;

fЭ(оснований) = ;

fЭ(солей) = ;

Молярная масса эквивалента вещества Х– (МЭ(Х)) – масса одного моля эквивалента этого вещества. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (Х):

МЭ(Х) = fЭ(Х) × M(Х) .


Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 28; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Двух последних цифр шифра студента | Гетерогенное равновесие. Условия образования и растворения осадков. Применение процессов осаждения в анализе.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (2.97 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты