Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ И АНАЛИЗ АНИОНОВ




 

Анионы образуются в основном р-элементами и некото­рыми d-элементами (Сr, Мn). Большинство р- и d-элементов имеют переменные степени окисления и способны образовывать анионы, различающиеся по своим окисли­тельно-восстановительным свойствам. Вследствие этого все анионы можно разделить на анионы-окислители (NO-3 , МnО4, СrО2-4, [Fe(CN)6]3- и др.), анионы-восстановители (Сl-, Вr-, I-, S2-, SO32-, S2O2-3, С2О2-4 и др.) и нейтральные анионы, не проявляющие ни восстановительных, ни окис­лительных свойств ( SO2-4, РО3-4, ВО-2 , В4О72-, СН3СОО-, СО32- и др.). В анионах-окислителях кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления, в анио­нах-восстановителях - низшую степень окисления. В кон­центрированной серной кислоте сульфат-анион имеет свойства только окислителя. Некоторые анионы (SO32-, NO-3 ) в зависимости от условий проведения реакции про­являют свойства как окислителя, так и восстановителя.

При анализе смеси анионов-восстановителей с по­мощью окислителей, и наоборот, необходимо принимать во внимание значения стандартных потенциалов 0) обра­зующихся окислительно-восстановительных систем (см. табл. 3.1). Например, если в растворе содержится не­сколько анионов-восстановителей (Cl-, Br-, I-, S2-), то добавляемый окислитель — подкисленный раствор перманганата калия КМnО4 - будет реагировать в первую очередь с самым сильным анионом-восстановителем S2-, окисляя его до свободной серы. Это объясняется самой большой раз­ницей ОВ-потенциалов между образующимися системами:

 

МnО-4 + 8Н+/Мn2+ + 4Н2О и S0/S2-,

+ 1,51В - (-0,508В) = + 2,018В (см. табл. 3.1).

 

После окисления сульфид-ионов начнется взаимодейст­вие КМnО4 соответственно с I-, Вr -, а затем с Сl- -ионами.

Классификация анионов основывается в большинстве случаев на различиях в растворимости солей бария и сере­бра соответствующих кислот (табл. 14.1).

В отличие от катионов анионы в большинстве случаев не мешают открытию друг друга. По этой причине обычно открытие анионов ведут дробным методом, т.е. в отдель­ных порциях исследуемого раствора. В соответствии с этим при анализе анионов групповые реагенты применя­ют не для разделения групп, а лишь для их обнаружения. Понятно, что если установлено отсутствие данной группы, то нет смысла проводить реакции на отдельные, входящие в нее анионы. Таким образом, проведение групповых ре­акций значительно облегчает анализ анионов.

Таблица 14.1. Классификация анионов

Номер группы Характеристика группы Анионы, образующие группу Групповой реагент
      Соли бария трудно растворимы в воде     Соли серебра трудно растворимы в воде и разбавленной HNO3     Соли бария и серебра растворимы в воде SO42- (сульфат-ион), SO32- (сульфит-ион), S2O32- (тиосульфат-ион), PO43- (фосфат-ион), BO-2 или B4O2-7 (борат- или тетраборат-ион) Cr2O2-7 (дихромат-ион) Или CrO2-4 (хромат-ион) C2O2-4 (оксалан-ион) CO2-3 (карбонат-ион)     Cl- (хлорид-ион) Br- (бромид-ион) I- (йодид-ион) S2- (сульфид-илн) SCN- (роданид-ион) И др.   NO-3 (нитрат-ион) NO-2 (нитрит-ион) СН3СОО- (ацетат-ион) BaCl2 в нейтральном или слабощелочном растворе     AgNO3 в присутствии НNO3   Группового реагента нет

 


Поделиться:

Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 200; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты