Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Уровень В

Читайте также:
  1. R Уровень активности больных инфарктом миокарда
  2. Базовый уровень подготовки
  3. Базовый уровень среднего профессионального образования
  4. Базовый уровень среднего профессионального образования
  5. Биотический уровень
  6. Бытовой уровень. Что такое счастье и смысл жизни.
  7. Вместе с тем анализ состояния информационной безопасности Российской Федерации показывает, что ее уровень не в полной мере соответствует потребностям общества и государства.
  8. Вся энергия перешла на другой уровень, на другую плоскость существования. Грязь стала лотосом, но она все еще здесь. Грязь неотделима от лотоса; она была преобразована.
  9. Высокий уровень инжекции
  10. Задание 1. Ты собираешься организовать вечеринку. Пригласи товарищей из группы, сообщи им адрес и объясни, как им добраться (по диалогу из задания 2, 2 уровень)

51. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

3SO2 +6HNO3 =3H2 SO4 +6NO2 имеет вид:

А.V=К[SO2 ]3 [ HNO3]6

В. V=К[3SO2 ] [ 6HNO3]

С. V=[SO2 ]3 [ HNO3]6

Д. V=К[SO2 ]2

Е. V=[3SO2 ] [ 6HNO3]

 

52. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

4Na(k) + O2 = 2NaO(к) записывается

А. V=k|O2|

В. V=k|4Na|+|O2|

С. V=k|Na|4+|O2|

D. V= |O2|

Е. V=k|Na|4 |O2|

 

53. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2 + C0 = CНзОН записывается

А. V=|2H2| |CO|

В. V=k|2H2|+|CO|

С. V=k|H2|2+|CO|

D. V=|H2|2

Е. V=k|H2|2 |CO|

 

54. Закон действия масс для реакции 4Al +3O2 =2Al2 O3 выражается уравнением:

А. V=k [O2 ]3

В. V=k [4 Al ] [O2 ]3

С. V=k [4 Al ] [3 O 2 ]

D. V=k [Al]4 [O2 ]

Е. V=k [Al]4

 

55. Обратимой реакции ВаО + С02→ ВаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [ВаСОз| / |ВаО| |СО2|

В. Кр = 1/|ВаО|

С. Кр = 1/|ВаОЗ| [С02|

D. Кр = 1/[С02|

Е. Кр = |СО2 ||ВаО|/|ВаСОз|

 

56. Обратимой реакции СаО + С02→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|

В. Кр = 1/[С02|

С. Кр= 1/|СаОЗ| [С02|

D. Кр = 1/|СаО|

Е. Кр = |СО2 ||СаО|/|СаСОз|

 

57. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H2 = Hg +H2 O

возможно при условии:

А.увеличение давления

В.уменьшение давления

С. увеличение концентрации H2

Д. увеличение концентрации H2 O

Е. уменьшение концентрации H2O

 

58. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО2 =BаСО3

возможно при условии:

А. увеличение концентрации СО2

В. уменьшение концентрации BаО

С. увеличение концентрации BаСО3

Д.понижение давления

Е. уменьшение концентрации BаО и СО2

 

59. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии:

А. увеличение давления

В. уменьшение давления

С. увеличение концентрации CO

D. увеличение концентрации CO2

Е. уменьшение концентрации CO

 

60. Реакции СаО + С02—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|

В. Кр = 1/[С02|

С. Кр= 1/|СаОЗ| [С02|



D. Кр = 1/|СаО|

Е. Кр = |СО2 ||СаО|/|СаСОз|

 

61. Константа равновесия для реакции CO2 +C=2CO имеет вид:

А. К=[C] [CO ]2 / CO2

В. К=[C]+ [CO]2 / CO2

С. К= [CO ]2 / CO2

D. К=[C]+ [CO] / CO2

Е. К=[C]+ [CO]2

 

62. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:

А. увеличении давления

В. уменьшении давления

С. уменьшении концентрации исходных веществ

D. выходе продуктов

Е. уменьшении концентрации исходных веществ

 

63. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:

А. 2

В. 6

С. 3

D. 1

Е. 0

 

64. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов , называется :

А. диффузии

В. активности

С. Вант-Гоффа

D. изотонический

Е. поправочный

 

 

65. При увеличении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону увеличения числа молекул

С. не смещается

D. в сторону исходных веществ

Е. в сторону уменьшения числа молекул

 

66. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:



А. продуктов реакции

В. действующих масс реагирующих веществ и продуктов реакции

С. действующих масс реагирующих веществ

D. действующих масс продуктов реакции

Е. продуктов реакции и объемов реагирующих веществ

 

67. Повышение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие

D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

 

68. Понижение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие

D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

 

69. Скорость реакции зависит от:

А. температуры

В. давления

С. концентрации

D. присутствия катализаторов

Е. все перечисленные факторы

 

70. Смещение химического равновесия - это:

А. переход системы к начальному состоянию

В. переход системы из одного равновесного состояния к другому

С. смещение равновесия в сторону прямой реакции

D. смещение равновесия в сторону обратной реакции

Е. . переход системы к конечному состоянию

 


Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 44; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Уровень А. 35. Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов | Уровень А. 77. . Формула для определения молярной доли:
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.016 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты