Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Коэффициенты рыночной активности




1. Тринатрийгидродифосфат образуется по реакции

Na4P2O7 + HCl = Na3HP2O7 + NaCl

Рассчитать тепловой эффект реакции на 100 кг пирофосфата натрия, содержащего 97% Na4P2O7, если степень протекания процесса составляет 98%, а DН равна, кДж/моль: Na4P2O7 – (–3166); HCl – (–152,4); Na3HP2O7 – (–2965); NaCl – (–411,3).

2. Определить расход тепла на получение 1000 кг диоксида кремния по реакции

SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl

если теплота образования веществ равна, кДж/моль: SiCl4 – 628,4; Н2О – 286,0; SiO2 – 437,9; HCl – 95,5.

3. На вакуум-кристаллизацию приходит 2000 кг/ч раствора, содержащего 37,5 мас. % CuSO4, с температурой 90ºС (Ср = 2,99 кДж/(кг × град)). При охлаждении до 20°С выпадают кристаллы CuSO4 × 5Н2О (Ср = 1,125 кДж/(кг × К)). Маточный раствор содержит 17 мас. % CuSO4 (Ср = 3,655 кДж/(кг × К)). Теплосодержание водяного пара составляет 2640 кДж/кг. Найти количество кристаллов.

4. В вакуум-испаритель поступает 300 т/ч Н3РО4 с температурой 348°С (Ср = 2,26 кДж/(кг × К)) и охлаждается до 308°С. Определить количество испаряемой воды, если теплосодержание пара равно 2610 кДж/кг.

5. На первый слой контактного аппарата поступает 40 000 м3/ч газа, содержащего, об. %: SO2 – 8; O2 – 13; N2 – 79, с температурой 420°С. Вычислить температуру газа после слоя, если степень окисления SO2 составляет 70%, а тепловой эффект реакции равен в среднем 94,2 кДж. Средняя удельная теплоемкость газа составляет 1,09 кДж/(кг × К). Рассчитать расход холодного (150°С) газа следующего состава, об. %: SO2 – 8; O2 – 13; N2 – 79 на получение смешанного газа с температурой 460°С. Установить состав газа после смешения.

6. В конденсатор приходит 8000 м3/ч газа, содержащего 55 об. % водяного пара. Определить количество конденсирующегося водяного пара и количество тепла, которое при этом выделяется, если общее давление в конденсаторе Р0 = 160 кПа, а равновесное давление водяного пара составляет 30 кПа. Теплота конденсации равна 2245 кДж/кг.

7. Рассчитать количество теплоты, выделяющееся при обжиге 5 т колчедана, содержащего 40% серы, по реакции

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3413,2 кДж,

если степень выгорания серы из колчедана составляет 0,90.

8. Смешано 2 кг 20%-ного раствора H2SO4 и 3 кг 12%-ного раствора NaOH. При этом протекает реакция

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 120 085 Дж.

Найти температуру раствора после смешения, если первоначальная температура кислоты и щелочи составляла 20°С, а потери тепла в окружающую среду равны 10%. Удельная теплоемкость раствора составляет 3,75 Дж/(г × К).

9. Рассчитать тепловой баланс (на 1 ч работы) стадии пиролиза при производстве уксусного ангидрида из ацетона и определить объем топлива (природный газ, содержащий, об. %: СН4 - 98, N2 – 2), необходимый для проведения данного процесса, при котором протекает реакция

(СН3)2СО → СН2 = СО + СН4 (Qх.р = -83,7 кДж/кмоль).

Производительность по уксусному ангидриду составляет 24 т/сут. Температура пиролиза равна 800°С. Степень превращения ацетона в кетен за один цикл составляет 0,25. Теплота испарения ацетона равна 553,5 кДж/кг. Теплоемкость Ср, кДж/(кг × град): ацетона при 20°С - 2,09, реакционной смеси при 800°С - 2,26. Теплотворная способность чистого метана составляет 890 310 кДж/кмоль.

10. На первый слой контактного аппарата поступает 40 000 м3/ч газа, содержащего, об. %: SO2 – 8; O2 – 13; N2 – 79, с температурой 420°С. Определить температуру газа после слоя, если степень окисления SO2 составляет 70%, а тепловой эффект реакции равен в среднем 94,2 кДж/моль. Средняя удельная теплоемкость газа составляет 1,09 кДж/(кг × град). Рассчитать расход холодного (150°С) газа состава, об. %: SO2 – 8; O2 – 13; N2 – 79, на получение смешанного газа с температурой 460°С. Установить состав газа после смешения.

11. Составить тепловой баланс процесса гашения извести водой по реакции

СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 65,32 кДж.

На гашение поступает 5000 кг/ч извести, содержащей 85% СаО, температурой 120°С (Ср СаО = 0,765 кДж/(кг × К)). Температура воды 57°С. Образующееся известковое молоко концентрацией Са(ОН)2 25% уходит с температурой 100°С (Ср = 1,142 кДж/(кг × К)). Потери тепла в окружающую среду составляют 10% от прихода. Избыточное тепло отводится за счет испарения воды (теплота испарения воды равна 2500 кДж/кг).

12. На сколько градусов повысится температура 30%-ного раствора аммиачной воды (NH4OH), если к 400 г его прилить 50 г 20%-ного раствора HCl? Начальная температура растворов равна 12ºС; теплоемкость полученного раствора составляет 3 кДж/(кг × К). Количество тепла, выделяющегося при смешении, равно 11 800 Дж/г.

13. Составить тепловой баланс процесса получения метилового спирта, протекающего по реакции

СО + 2Н2 Û СН3ОН, DH = -110,5 кДж.

Определить степень превращения СО и конечный состав газовой смеси (об. %), если температура газовой смеси на выходе из контактного аппарата повысилась с 450 до 520°С. Мольное соотношение реагентов в газовой смеси СО : Н2 = 1,0 : 2,1. Потери тепла в окружающую среду составляют 6% от общего прихода. Расчет вести на 1000 м3 исходной газовой смеси. Средние молярные теплоемкости, кДж/(кмоль × К): СО – 30,5; Н2 – 20,4; СН3ОН – 74,2.

14. Получение формальдегида происходит по реакции

СН3ОН + 0,5О2 ® СН2О + Н2О + 159 кДж.

Степень превращения метилового спирта составляет 50%. Начальная температура газов равна 27ºС. Исходная смесь содержит 35 об. % СН3ОН, остальное – воздух. Определить количество тепла, которое необходимо отвести из контактного аппарата, чтобы температура газа на выходе составляла 325°С. Потери тепла в окружающую среду равны 2% от прихода. Молярные теплоемкости, кДж/(кмоль × К): СН3ОН – 74,2; воздуха – 29,4; водяного пара – 33,2; СН2О – 35,4. Расчет вести на 1 т 40%-ного раствора формальдегида.

15. На абсорбцию поступает газ, содержащий 70 об. % HCl. Абсорбция осуществляется в адиабатическом режиме с получением соляной кислоты, содержащей 37 мас. % HCl. Тепло абсорбции (DНр = -58 кДж/моль) отводится за счет испарения воды (DНисп = 2244 кДж/кг). Рассчитать расход газа и воды на получение 1000 кг кислоты, если отходящий газ содержит 1 об. % HCl.

16. Аммиак образуется из азотоводородной смеси стехиометрического состава по реакции

N2 + 3Н2 = 2NН3; ΔН = –89 кДж.

Вычислить количество отводимого тепла, если смесь поступает с температурой 700 К, а выходит из аппарата с температурой 800 К и содержит 25 мас. % аммиака.

Средние теплоемкости газов, Дж/(моль ∙ град):

N2 Н2 3

при 700 К 30,01 29,15 41,71

при 800 К 30,22 29,28 43,09

17. Рассчитать материальный и тепловой балансы печи для производства сульфата калия и хлористого водорода и расходный коэффициент по топливу, если протекает реакция

2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl

Расход хлорида калия составляет 1600 кг/ч, состав, мас. % (на сухое): KCl – 98; NaCl – 2; влага – 3, температура - 15°С; серная кислота подается по стехиометрии, концентрация 98%, температура 15°С; реакция проходит на 98%; продукты выгружаются с температурой 480°С, а газы отводятся с температурой 500°С; теплотворная способность мазута Q = 37 МДж/кг; тепловой КПД печи составляет 75%.

18. На выходе из контактного аппарата окисления SO2 температура газа составляет 860 К, а степень окисления SO2 – 0,65. Найти температуру Т1 исходной смеси следующего состава, об. %: SO2 – 8; О2 – 13; N2 – 79. Окисление SO2 идет по реакции

SO2 + 0,5О2 = SO3; DН = -107,7 кДж.

Средние молярные теплоемкости газов при температуре Т1, Дж/(моль × К): SO2 – 43,53; SO3 – 58,0; О2 – 30,0; N2 – 29,49. Средние молярные теплоемкости газов при температуре 860 К, Дж/(моль × К): SO2 – 45,16; SO3 – 60,82; О2 – 30,77; N2 – 29,76.

19. Определить температуру, развиваемую контактным аппаратом окисления аммиака, по следующим данным: в аппарат поступает 30 000 м3 аммиачно-воздушной смеси, содержащей 10 об. % аммиака, нагретой до 573 К. Степень окисления аммиака - 0,96. Энтальпия реакции ΔН0 = -226 450 кДж. Потери тепла в окружающую среду составляют 5% от прихода. Средняя молярная теплоемкость газовой смеси до реакции 29,74 кДж/(кмоль · К), после реакции - 32,34 кДж/(кмоль · К).

20. Составить материальный и тепловой балансы реактора синтеза этилового спирта, где протекает реакция

СН2=СН2 + Н2О = С2Н5ОН + 46 090 кДж,

если исходный газ имеет состав, об. %: Н2О - 40; С2Н4 - 60; скорость его подачи в реактор-гидратор составляет 2000 м3/ч, температура на входе - 290ºС, на выходе из реактора - 341°С, конверсия этилена - 5%. Молярная теплоемкость продуктов на входе и на выходе одинакова и равна 27,1 кДж/(кмоль · К). Потери теплоты в окружающую среду составляют 3% от прихода теплоты.

21. Рассчитать количество теплоты, которое нужно отвести с помощью холодильника из реактора синтеза метанола, если исходный синтез-газ имеет состав, об. %: СО – 20; Н2 – 80; объемный расход синтез-газа составляет 100 000 м3/ч; температура на входе в реактор – 200ºС, на выходе – 300ºС. Степень превращения СО составляет 35%. Средняя молярная теплоемкость газа на входе и на выходе одинакова и равна 32,5 кДж/(кмоль · град).

22. В котел-утилизатор поступает газ с температурой 1373 К. Определить расход воды с температурой 313 К на питание котла, если уходящий газ имеет температуру 773 К, а энтальпия пара – 3010 кДж/кг. Расход газа, поступающего в котел, равен 2000 м3/ч. Состав газа, об. %: SO2 – 9; O2 – 9; N2 – 82. Потери тепла в окружающую среду составляют 5% от прихода.

23. Составить тепловой баланс реактора для получения водорода каталитической конверсией метана. Производительность по метану равна 6000 кг/ч, потери тепла в окружающую среду – 10% от прихода. Молярное соотношение Н2О : СН4 составляет 3,2 : 1, а степень конверсии метана – 62%. Температура реагентов равна 600 К, продуктов – 1000 К. Определить количество тепла, затраченное на проведение процесса по реакции

СН4 + Н2О = СО + 3Н2О; ΔН = 206,2 кДж.

24. Найти температуру на выходе из реактора синтеза метанола, если ΔН составляет 90,085 кДж. В реактор поступает 35 000 м3/ч исходного газа состава об. %: СО – 20; Н2 – 80, температура на входе – 473 К, конверсия СО a = 25%. Средняя теплоемкость газа на входе и выходе равна 32,3 кДж/(кмоль ∙ К). Количество теплоты, отводимое из зоны реакции с помощью холодильника, составляет 3 600 000 кДж/ч.

 

Коэффициенты рыночной активности

 

Наименование показателей Источник информации Величина за ____ год Величина за ____ год Величина за ____ год
1. Рыночная цена акции Данные котировки      
2. Прибыль на акцию Ф2 стр.320        
3. Балансовая стоимость акции (П1+П2)ср./ Ф2 стр.300      
4. Отношение рыночной цены и прибыли акцию 1:2      
5. Соотношение рыночной и балансовой стоимости акции 1:3      
6. Доля выплаченных дивидендов   Ф2 стр.300* стр.340/ Ф2 стр.220      

 

Таблица 5 Анализ динамики уровня прибыли
Показатели Источник информации Ф №2 ____ г (тыс. грн.) ____ г. (тыс. грн.) ____ г. (тыс. грн.)
1. Выручка от реализации продукции (работ, услуг) стр. 010      
2. Доход от реализации продукции (работ, услуг) без НДС и акцизов (чистая выручка) стр. 035      
3. Валовая прибыль (убыток) стр. 050 (стр. 055)      
4. Финансовый результат от операционной деятельности (ФРОД) (убыток) стр.100 (стр.105)      
5. Прибыль до налогообложения (убыток) стр.170 (стр. 175)      
6. Чистая прибыль (убыток) стр.220 (стр. 225)      

 


Таблица 6

Условные обозначения (промежуточная таблица)

 

Условные обозначения   Название показателя Величина за ____ год Величина за ____ год Величина за ____ год
Ибср 280 ср Средняя стоимость активов      
П1ср+П2ср+ +П5 ср (380+430+ +630) ср Средняя стоимость собственного капитала      
П3 ср 480 ср Средняя стоимость долгосрочного кредита      
П4 ср 620 ср Расчеты и прочие краткосрочные пассивы      
А1 ср 080 ср Средняя стоимость основных средств и прочих необоротных активов      
А2ср+А3 ср (260+270) ср Средняя стоимость оборотных активов      
Зап ср (100…140) ср Средняя величина производственных запасов      
ДС ср (150…240)ср (кроме *) Средняя величина денежных средств и дебиторской задолженности      
ДЗ ср (150…210) ср Средняя величина дебиторской задолженности      
ГП ср 130 ср Средние запасы готовой продукции      
КрЗ ср 520…610 ср Средняя величина кредиторской задолженности      
Анл ср (220…250) ср Наиболее ликвидные активы      

 


Таблица 7


Поделиться:

Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 90; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты