Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Энтальпия и энтропия рабочего тела

Читайте также:
  1. А) В процессе плавления вещества его энтропия возрастает
  2. Абсолютная энтропия веществ и изменение энтропии в процессах
  3. Баланс рабочего времени
  4. Баланс рабочего времени
  5. В изолированных системах самопроизвольно могут со­вершаться только такие необратимые процессы, при которых энтропия системы возрастает (DS > 0).
  6. В изолированных системах самопроизвольно могут со­вершаться только такие необратимые процессы, при которых энтропия системы возрастает (DS > 0).
  7. В прил. 3 приведены наиболее общие требования к организации рабочего места руководителя с учетом нормативов строительных норм и правил.
  8. Вопрос 2.5.7. Карты аттестации рабочего места
  9. ГЛАВА 3. ПОДДЕРЖКА РАБОЧЕГО ПРОЦЕССА В ПРОГРАММЕ FINAL CUT PRO
  10. Годовой фонд рабочего времени

 

Важную роль в термодинамике играет калорический параметр, представляющий собой сумму внутренней энергии и произведения PV

i = u + PV кДж/кг

и называется энтальпией.

Величина PV носит название потенциальной энергии давления и представляет работу, которую нужно затратить, чтобы ввести тело объемом V в среду с давление Р. Таким образом, если рабочее тело находится во внешней среде с давлением Р, то с любым состоянием его связана энергия u + PV, численно равная энтальпии i рабочего тела в данном состоянии.

Энтальпия идеального газа, как и внутренняя энергия, является функцией только температуры, i = f (T).

Особое значение энтальпия приобретает при рассмотрении термодинамики потока газа или пара (истечение, дросселирование), где она приобретает смысл внутренней потенциальной энергии потока.

Кроме калорических параметров i и u в термодинамике широко используется еще один калорический параметр состояния – энтропия S

т.е. энтропия представляет собой такой параметр состояния, дифференциал которого равен отношению бесконечно малого количества теплоты в элементарно обратимом процессе к абсолютной температуре тела, которая на бесконечно малом участке процесса является постоянной величиной.

Энтропия S, как и внутренняя энергия, обладает свойством ардитивности, т.е. алгебраическая сумма изменений энтропии отдельных тел, входящих в термодинамическую систему, равна изменению энтропии термодинамической системы в целом. Интегрируя выражение для dS, получаем

С – константа интегрирования.

Следовательно, для данного состояния энтропия определяется с точностью до константы интегрирования, которая не может быть определена методами термодинамики.


Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 32; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Основная. Л1 – А.А. Гуржий, П.И. Огородников “Теплотехника” – К., 2005 г | Т-S диаграмма
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.009 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты