Абсолютная энтропия веществ и изменение энтропии в процессах

При абсолютном нуле температур (Т = 0 К) энтропия идеального кристалла любого чистого простого вещества или соединения равна нулю. Равенство нулю S при 0 К позволяет вычислить абсолютные величины энтропий веществ на основе экспериментальных данных о температурной зависимости теплоемкости.

Изменение энтропии в процессе выражается уравнением:

S = S_(прод.) – S_(исх.),

где S_(прод.) и S_(исх.) – соответственно абсолютные энтропии продуктов реакции и исходных веществ.

На качественном уровне знак S реакции можно оценить по изменению объема системы V в результате процесса. Знак V определяется по изменению количества вещества газообразных реагентов n_г. Так, для реакции CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г):

( n_г = 1) V > 0, значит, S > 0.

Для реакции С(графит) + 2Н₂(г) = СН₄(г)

( n_г = -1) V  0, следовательно и S  0.