Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Константа и степень гидролиза.

Читайте также:
  1. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  2. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  3. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  4. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  5. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  6. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  7. Взаимосвязь между различными константами равновесия.
  8. Как же определяется степень утраты профессиональной трудоспособности?
  9. Классификация помещений по степени опасности поражения электрическим током. Основные пути прохождения тока через тело человека и степень их опасности.

Количественными оценками способности соли подвергаться гидролизу являются степень гидролиза άгиди константа гидролиза Кгид. Степень гидролиза показывает, какая часть соли, содержащаяся в растворе (СМ), подверглась гидролизу (СМгид) и рассчитывается как отношение:

άгид =СМ гид / СМ (100%).

Очевидно, что для обратимого процесса гидролиза άгид < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза άгид = 1(100%). Степень гидролиза зависит от концентрации соли, температуры раствора άгид увеличиваетсяпри разбавлении раствора соли и при увеличении температуры раствора: если СМ ↓, то άгид ↑, если Т↑, тоάгид ↑.

Константа гидролиза естьконстанта равновесия процесса гидролиза, и по своему физическому смыслу определяет степень необратимости гидролиза. Чем больше Кгид, тем необратимее гидролиз. Кгид имеет свое выражение для каждого случая гидролиза.

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (на примере NaCNS).

Сокращенное уравнение гидролиза: CNS- + HOH <=> HCNS + OH-

 

В этом выражении для Крав числитель и знаменатель дроби умножили на [H+]. Очевидно, что выражение для Кгид принимает вид: Кгид = К-w / Кдис (HCNS). Поскольку К-w величина постояннаяи равна 10-14 , очевидно, что чем меньше Кдис слабой кислоты, анион которой входит в состав соли, тем больше Кгид.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой( на примере NH4CI)

Сокращенное уравнение гидролиза: NH4+ + HOH <=> NH4OH + H+

В этом выражении для Крав числитель и знаменатель дроби умножили на [OH-], поэтому выражение для Кгид принимает вид: Кгид = К-w / Кдис (NH4OH).

Очевидно, что чем меньше Кдис слабого основания, катион которого входит в состав соли, тем больше Кгид.

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой(на примере NH4CNS).

Сокращенное уравнение гидролиза: NH4+ + CNS- + HOH <=> NH4OH + HCNS

Крав = Кгид = [NH4OH]* [HCNS]* [OH-]* [H+] / [NH4+]*[CNS-]*[HOH]*[OH-]*[H+],

В этом выражении для Крав числитель и знаменатель дроби умножили на [H+]*[OH-], поэтому выражение для Кгид принимает вид: Кгид = К-w / Кдис (NH4OH) * Кдис (HCNS).

Между Кгид и άгид соли существует связь, которая выражается уравнением закона Оствальда.



άгид = (Кгид / СМ соли)1/2.

Концентрацию ионов OH- или H+, которые накапливаются в растворе при гидролизе солей, а также рОН и рН можно рассчитать по следующим формулам.

а) для соли образованной сильным основанием и слабой кислотой: [OH-] = άгид * СМ соли

Тогда рН = 14 – рОН = 14 – Ig(άгид * СМ соли) или рН = 14 – lg [(Кw / Кдис слаб..кисл. * СМ соли)1/2]

б) для соли образованной слабым основанием и сильной кислотой [H+] = άгид * СМ соли .

Тогда рН = – Ig[H+] = -Ig(άгид * СМ соли) или рН = – lg [(Кw / Кдис слаб.основ. * СМ соли)1/2]


Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 10; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Гидролиз не возможен | Гетерогенные равновесия с участием малорастворимых ионных соединений. Произведение растворимости.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.008 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты