Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ АНИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ




Реакции ионов SO32-

1. Растворимые соли Ba2+

Ba2+ + SO32- ® BaSO3¯

белый

Осадок растворим в минеральных кислотах.

Нитрат серебра

2Ag+ + SO32- ® Ag2SO3¯

белый

Осадок растворяется в HNO3 и при добавлении избытка SO32-. При нагревании осадок чернеет.

Ag2SO3¯ + 2HNO3 ® 2AgNO3 + SO2­ + H2O

Ag2SO3¯ + SO32- ® 2[Ag(SO3)]-

Ag2SO3¯ + H2O 2Ag¯ + 2H+ + SO42-

3. Разбавленные кислоты (HCl, H2SO4)

SO32- + 2H+ ® SO2­ + H2O

запах горящей серы

Перманганат калия в кислой среде

5SO32- + 2MnO4- + 6H+ ® 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

обесцвечивание раствора

Раствор иода

SO32- + I2 + H2O ® SO42- + 2I- +2H+

исчезновение бурой окраски

Фуксин

Исходный раствор фуксина окрашен в малиновый цвет при рН 3-12. Оптимальное значение рН для обнаружения SO32- составляет 3-6. Обесцвечивание раствора фуксина должно происходить мгновенно. Проведению реакции мешает ион S2-.

На фильтровальную бумажку наносят 1 каплю раствора фуксина и 1 каплю раствора соли SO32-.

7. Нитропруссид натрияNa2[Fe(CN)5NO]

При взаимодействии SO32- с Na2[Fe(CN)5NO] в нейтральной среде появляется красное окрашивание (продукт реакции неизвестен). Соли Zn2+ усиливают окраску.


Реакции ионов S2O32-

1. Растворимые соли Ba2+

Ba2+ + S2O32- ® BaS2O3¯

белый

Тиосульфат бария склонен к образованию пересыщенных растворов. Для ускорения образования осадка внутренние стенки пробирки можно потереть стеклянной палочкой.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 64; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты