Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


При добавлении какого объёма 0,080 М KOH к 20,0 мл 0,090 М HCl степень оттитрованности последней будет равна 0,800?




1) 8,00 мл; 2) 12,0 мл; 3) 15,0 мл; 4) 18,0 мл; 5) 22,0 мл.

3. При каком значении степени оттитрованности 0,10 М NH3 (pKBH+ = 9,24) раствором H2SO4 c молярной концентрацией растворённого вещества 0,20 моль/л рН будет равен 9,24?

1) 0,10; 2) 0,50; 3) 0,25; 4) 0,75; 5) 1,00

Растворы перечисленных ниже соединений, имеющие начальную концентрацию растворённого вещества 0,10 моль/л, титруют 0,10 М NaOH. Для какого вещества величина скачка титрования будет наибольшей?

1) уксусная кислота; 2) трихлоруксусная кислота;

3) муравьиная кислота; 4) бензойная кислота (pKa = 4,2);

5) пропионовая кислота (pKa = 4,87).

5. Что из перечисленного ниже верно?

1) точка эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием лежит в более кислой области, чем при титровании сильной кислоты;

2) при уменьшении силы кислоты, титруемой сильным основанием, точка эквивалентности смещается в более щелочную область;

3) при уменьшении исходной концентрации сильной кислоты, титруемой сильным основанием, точка эквивалентности смещается в более кислую область;

4) при титровании слабого основания раствором сильной кислоты точка эквивалентности и точка нейтральности не совпадают;

5) точка эквивалентности при титровании сильного основания сильной кислотой лежит в более щелочной области, чем при титровании слабого основания.

6. Какие из перечисленных ниже кислот можно оттитровать по первой ступени с погрешностью <1%

1) аскорбиновая (pKa1 = 4,04; pKa2 = 11,34);

2) фумаровая (pKa1 = 3,03; pKa2 = 4,38);

3) малоновая (pKa1 = 1,38; pKa2 = 5,68);

4) малеиновая (pKa1 = 1,92; pKa2 = 6,22);

5) щавелевая (pKa1 = 1,25; pKa2 = 4,37).

7. Изменение окраски индикатора конго красного происходит в интервале рН 3,0-5,2. При титровании каких веществ данный индикатор не может быть использован для обнаружения конечной точки титрования? Концентрация вещества в титруемом растворе составляет 0,1000 моль/л.

1) HCl; 2) KOH; 3) KHCO3; 4) CH3COOH; 5) NH3

8. Какой из перечисленных ниже индикаторов в наибольшей степени подходит для обнаружения конечной точки титрования 0,10 М метиламина (pKBH+ = 10,66) раствором сильной кислоты?

1) метиловый оранжевый (переход окраски при рН 3,1-4,4);

2) метиловый красный (4,4-6,2);

3) феноловый красный (6,4-8,2);

4) фенолфталеин (8,2-9,8);

5) тимолфталеин (9,3-10,5).

9. Студент выбрал для обнаружения конечной точки титрования раствора CH3COOH (pKa = 4,75) с исходной концентрацией растворённого вещества 0,10 моль/л раствором с такой же молярной концентрацией NaOH индикатор метиловый красный (pT » 5). Определите вид и величину систематической индикаторной погрешности для данного случая.

1) кислотная, 0,2%; 2) водородная, 15%; 3) гидроксидная, 0,5%

4) кислотная 36%; 5) водородная 24%.

10. Что из перечисленного ниже неверно?

1) метиловый оранжевый можно использовать для обнаружения конечной точки титрования раствора NH3 раствором HCl;

2) фенолфталеин можно использовать для обнаружения конечной точки титрования раствора NH3 раствором HCl;

3) при титровании раствора CH3COOH раствором NaOH систематическая погрешность титрования в присутствии фенолфталеина будет ниже, чем в присутствии метилового оранжевого;

4) при титровании раствора CH3COOH раствором NaOH систематическая индикаторная погрешность для фенолфталеина и метилового оранжевого будут одинаковыми;

5) при определении конечной точки титрования раствора CH3COOH раствором NaOH с помощью фенолфталеина будет иметь место водородная индикаторная погрешность, а c помощью метилового оранжевого - гидроксидная.

Для титрования навески образца гидроксида натрия массой 0,1281 г, содержащего некоторое количество Na2CO3 в качестве примеси, было израсходовано при использовании фенолфталеина в качестве индикатора 23,90 мл 0,1295 М HCl. Рассчитайте массовую долю Na2CO3 в данном образце, если для титрования такой же его навески с метиловым оранжевым было израсходовано 24,40 мл этого же раствора HCl.

При титровании данной смеси с фенолфталеином протекают реакции:

NaOH + HCl ® NaCl + H2O Na2CO3 + HCl ® NaHCO3 + NaCl,

При использовании метилового оранжевого реакция взаимодействия NaOH с кислотой протекает точно также, а Na2CO3 титруется до угольной кислоты. Разность между объёмами раствора титранта, израсходованного для титрования в присутствии метилового оранжевого и фенолфталеина, соответствует реакции

NaHCO3 + HCl ® H2CO3 + NaCl

Фактор эквивалентности NaHCO3 в данной реакции равен 1. Если принять, что NaHCO3 в исходной смеси не было, то n(NaHCO3) = n0(Na2CO3) и массовая доля карбоната натрия равна

= 5,36%

1. Постройте кривую титрования 0,010 М NaOH 0,010 M раствором HCl. Определите вид и величину систематической индикаторной погрешности при определении конечной точки титрования с помощью метилового красного (рТ = 5).Ответ: DH+ = -0,2%.

2. Имеется раствор НСl c титром 3,950×10-3 г/мл. Рассчитайте титр этого раствора по K2CO3, если конечную точку титрования обнаруживают: а) с помощью фенолфталеина; б) с помощью метилового оранжевого. Какой объём данного раствора будет затрачиваться для титрования навески K2CO3 массой 0,2000 г в присутствии метилового оранжевого? Ответ: 1,497×10-2 г/мл, 7,486×10-3 г/мл, 26,72 мл.

3. Рассчитайте массовую долю карбоната и гидрокарбоната натрия в образце, если для титрования навески массой 0,1237 г в присутствии фенолфталеина потребовалось 0,45 мл, а в присутствии метилового оранжевого - 15,05 мл 0,1000 М HCl. Ответ: 3,9% и 96,1%

4. Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси, состоящей из KOH, K2CO3 и KCl, если для титрования её навески массой 0,1525 г в присутствии фенолфталеина было израсходовано 21,30 мл, а в присутствии метилового оранжевого 21,75 мл 0,1025 М HCl. Ответ: 78,63%, 4,18% и 17,19%.

5. При определении содержания NaHCO3 в растворе 5,00 мл последнего поместили в мерную колбу вместимостью 50,0 мл и добавили воду до метки. Затем 5,00 мл полученного раствора титровали из полумикробюретки 0,1000 М HCl. Рассчитайте массу NaHCO3 в 100 мл анализируемого раствора, если известно, что для титрования потребовалось 2,95 мл раствора кислоты. Ответ: 4,96 г.

1. Постройте кривую титрования 0,10 М CH3NH2 (pKBH+ = 10,66) 0,10 М раствором HCl. Определите вид и величину систематической индикаторной погрешности при обнаружении конечной точки титрования с помощью бромкрезолового пурпурного (рТ = 6).

2. Для титрования навески образца гидроксида натрия массой 2,000 г потребовалось в присутствии фенолфталеина 42,50 мл раствора HCl с титром по гидроксиду натрия 4,200×10-2 г/мл, а в присутствии метилового оранжевого – 44,30 мл данного раствора HCl. Рассчитайте массовую долю примеси карбоната натрия в исследуемом образце.

3. Рассчитайте примерную массу навески смеси карбоната и хлорида натрия, массовые доли компонентов в которой одинаковы, которую необходимо взять для анализа, чтобы при титровании её 0,2 М HCl с метиловым оранжевым на одно определение затрачивалось около 20 мл используемого стандартного раствора кислоты.

4. Какой объём раствора HCl, имеющего титр 4,500×10-3 г/мл, будет израсходован для титрования 0,2000 г смеси, состоящей (по массе) из 90,0% NaHCO3 и 10,0% Na2CO3, если конечную точку титрования обнаруживают при помощи метилового оранжевого?

5. Навеску образца гидрокарбоната натрия массой 0,9985 г растворили в 20 мл свежепрокипячённой охлаждённой воды. Для титрования полученного раствора потребовалось 23,80 мл 0,4950 М HCl (индикатор - метиловый оранжевый). Рассчитайте массовую долю NaHCO3 в анализируемом препарате.

6. Карбонат лития используется в медицине в качестве лекарственного средства для лечения некоторых психических заболеваний. Навеску массой 0,1340 г порошка растёртых таблеток, содержащих Li2CO3, растворили в 25 мл свежепрокипячённой воды. Для титрования полученного раствора с метиловым оранжевым было израсходовано 20,10 мл 0,1050 М HCl. Рассчитайте массу Li2CO3 в расчёте на среднюю массу одной таблетки, если средняя масса одной таблетки данной серии составляет 0,4945 г.

7. Количественный анализ «таблеток от кашля», содержащих терпингидрат, гидрокарбонат натрия и вспомогательные вещества (крахмал, тальк) проводили по следующей методике. К навеске растёртых таблеток массой 0,2990 г добавили 20 мл 95% этанола. Полученный раствор профильтровали. Фильтрат затем использовали для гравиметрического определения терпингидрата, а нерастворившийся остаток в колбе и на фильтре, содержащий гидрокарбонат натрия, растворили в 25 мл свежепрокипячённой воды и оттитровали 0,1050 М HCl. Определите массу NaHCO3 в расчёте на среднюю массу одной таблетки, если для титрования было израсходовано 14,20 мл титранта. Масса 20 анализируемых таблеток равна 12,350 г.

8. Рассчитайте молярную концентрацию малеиновой кислоты (M = 116,07 г/моль; pKa1 = 1,92; pKa2 = 6,22) в растворе, если известно, что для титрования 20,00 мл такого раствора с метиловым оранжевым потребовалось 18,50 мл раствора NaOH, имеющего титр по HCl 3,550×10-3 г/мл.

9. Рассчитайте титр раствора фосфорной кислоты, если для титрования 10,00 мл этого раствора с фенолфталеином потребовалось 24,45 мл 0,1150 М NaOH.

10. Пробу водного раствора объёмом 10,00 мл, содержащего H3PO4 и HCl, поместили в мерную колбу и разбавили водой до 100,0 мл. Для титрования 10,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым потребовалось 15,80 мл, а с фенолфталеином - 24,50 мл 0,1100 М NaOH. Рассчитайте массовые концентрации (г/л) H3PO4 и HCl в анализируемом растворе.

АНАЛИЗ СМЕСИ ГИДРОКАРБОНАТА И КАРБОНАТА НАТРИЯ

Анализ смеси гидрокарбоната и карбоната натрия титрованием её раствором сильной кислоты в присутствии двух индикаторов основан на том, что при использовании фенолфталеина титрование заканчивается при рН » 9 и сопровождается реакцией:

Na2CO3 + HCl ® NaHCO3 + NaCl

Если к анализируемому раствору затем добавить метиловый оранжевый и продолжить титрование до перехода его окраски из жёлтой в оранжевую, то гидрокарбонат натрия (как присутствовавший в исходной смеси, так и образовавшийся из карбоната) прореагирует с НСl с образованием H2CO3 и NaCl. По объёму раствора HCl, затраченного для титрования с фенолфталеином, можно рассчитать содержание Na2CO3 в анализируемой смеси, а по разности между объёмом раствора HCl, затраченным для титрования с метиловым оранжевым и удвоенным объёмом, затраченным для титрования с фенолфталеином - содержание NaHCO3.

Определение проводят по следующей методике. Вначале готовят раствор с приблизительной концентрацией растворённого вещества 0,1 моль/л. С учётом того, что главным компонентом анализируемого образца является NaHCO3, а Na2CO3 присутствует в нём в качестве примеси, для приготовления 100,0 мл такого раствора следует взять навеску массой примерно m = 84×0,1×0,1 = 0,84 г.

Точную навеску анализируемого образца растворяют в свежепрокипячённой воде в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, доводят водой до метки и тщательно перемешивают. В 3 колбы для титрования пипеткой отмеривают по 10,00 мл полученного раствора, прибавляют в каждую колбу по 3-5 капель раствора фенолфталеина. Содержимое первой колбы титруют 0,1 М HCl до почти полного обесцвечивания раствора, затем прибавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование до появления оранжевого оттенка в окраске раствора. Аналогичным образом поступают с содержимым оставшихся двух колб.

Рис. 17.1. Титрование смеси Na2CO3 и NaHCO3 раствором HCl

 

Расчёт массовой доли Na2CO3 и NaHCO3 проводят по следующим формулам

,

где и - объёмы раствора HCl (мл), затраченные на титрование, соответственно, с фенолфталеином и метиловым оранжевым (берут средние значения для трёх определений) - рис. 17.1; M(Na2CO3) = 105,99 г/моль, M(NaHCO3) = 84,01 г/моль, Vк = 100,0 мл, Vп = 10,00 мл.

При использовании титра соответствия данные формулы будут выглядеть следующим образом:



Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 100; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты