Что из перечисленного ниже неверно?

1) появление окраски при взаимодействии крахмала с иодом обусловлено окислительно-восстановительной реакцией и является необратимым;

2) крахмал следует использовать как индикатор в иодометрии только при температуре близкой к комнатной;

3) растворы крахмала, используемые в качестве индикатора, должны быть свежеприготовленными;

4) в сильнокислой среде чувствительность реакции крахмала с иодом увеличивается;

5) раствор крахмала можно предохранить от микробного разрушения добавлением HgI₂.

10. Реактив К.Фишера представляет собой смесь:

1) I₂, пиридина, CH₃OH и SO₂; 2) KI, пиридина, CH₃OH и SO₂;

3) I₂, H₂O, CH₃OH и SO₂; 4) I₂, пиридина, CH₃OH и SO₃;

5) KI, H₂O, CH₃OH и H₂S.

Пробу, содержащую никотиновую кислоту (М = 123,11 г/моль), растворили в горячей воде. После охлаждения полученный раствор нейтрализовали по фенолфталеину раствором NaOH, добавили 20 мл 5% раствора CuSO₄ и довели водой до 100,0 мл. Через 10 минут выпавший осадок отфильтровали, а к 50,00 мл полученного фильтрата добавили необходимое количество HCl, KI и через 10 минут оттитровали выделившийся иод 0,1000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу никотиновой кислоты в пробе, если для титрования было израсходовано 19,00 мл раствора Na₂S₂O₃, а в контрольном опыте – 32,50 мл этого же титранта.

В процессе данного титриметрического определения происходили следующие химические превращения. Вначале никотиновая кислота провзаимодействовала с NaOH с образованием растворимого в воде никотината натрия, затем был получен осадок никотината меди:

Полученный осадок был отфильтрован. Половину фильтрата подкислили с помощью HCl и добавили к нему избыток KI, при этом образовался осадок CuI и выделился I₂.

2Cu²⁺ + 4I^- ® 2CuI¯ + I₂

Выделившийся иод был оттитрован стандартным раствором Na₂S₂O₃. Эквивалент Cu²⁺ в реакции с иодид-ионом равен формульной единице. С одним ионом Cu²⁺ взаимодействует 2 молекулы никотиновой кислоты, поэтому эквивалент последней в описанной методике равен двум формульным единицам

Концентрация CuSO₄ в исходном растворе задана весьма приблизительно, но поскольку был проведён котрольный опыт, то для расчётов её величина и не требуется. Количество вещества Cu²⁺, провзаимодействовавшего с никотиновой кислотой, равно разности между количеством вещества Na₂S₂O₃, использованным для титрования иода в контрольном опыте, и при анализе пробы. С учетом того, что для анализа, была взята половина фильтрата

0,6648 г

1. Для титрования 25,00 мл 0,1010 М Na₂S₂O₃ было израсходовано 24,40 мл раствора иода. Рассчитайте молярную концентрацию 1/2I₂ в таком растворе и его титр по аскорбиновой кислоте (М = 176,13 г/моль). Ответ: 0,1035 моль/л, 9,115×10^-3 г/мл.

2. Навеску образца лекарственного вещества сурьмы натрия тартрата (C₄H₄NaO₇Sb, M = 308,8 г/моль) массой 0,4890 г растворили в 50 мл воды. К полученному раствору добавили 5 г тартрата калия-натрия, 2 г тетрабората натрия и оттитровали его раствором иода. Рассчитайте массовую долю сурьмы натрия тартрата в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 31,50 мл 0,0500 М I₂. Определение основано на окислении иодом Sb(III) до Sb(V). Ответ: 99,5%.

3. Навеску формалина (водного раствора формальдегида) массой 0,9900 г разбавили водой до 100,0 мл. К 5,00 мл полученного раствора прибавили 20,00 мл 0,1000 М 1/2I₂, 10 мл 0,1 М NaOH и оставили на 10 минут в защищённом от света месте. Затем к раствору добавили 11 мл 0,1 М 1/2H₂SO₄. Для титрования выделившегося иода потребовалось 8,80 мл 0,1000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю формальдегида (М = 30,03 г/моль) в анализируемом растворе. Ответ: 34,0%.

4. Навеску образца хлорной извести массой 2,455 г растёрли с водой. Образовавшуюся однородную массу количественно перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и довели водой до метки. К 25,00 мл полученного раствора прибавили 10 мл раствора KI (100 г/л), 10 мл 8,3%-ного раствора HCl и оттитровали выделившийся иод 0,1000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю активного хлора в исследуемом образце хлорной извести, если для титрования было израсходовано 22,90 мл раствора тиосульфата натрия. Ответ: 33,08%.

5. Определение воды в образце дигидрата цитрата натрия проводили методом Карла Фишера. Для титрования навески массой 0,3050 г потребовалось 8,30 мл реактива Карла Фишера, имеющего титр по воде 4,050×10^-3 г/мл. Какая масса воды содержится в 1 г анализируемого образца? Ответ: 0,1102 г.

1. Навеску дихромата калия массой 0,1525 г растворили в 50 мл воды. К полученному раствору добавили необходимые количества иодида калия и серной кислоты. Через 10 минут раствор разбавили водой. Для титрования выделившийся иода было израсходовано 30,50 мл раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию тиосульфата натрия в стандартизируемом растворе и его титр по иоду.

2. Пробу объёмом 10,00 мл раствора, содержащего тиосульфат и гидрокарбонат натрия, разбавили свежепрокипячённой водой до 250,0 мл. Для титрования 25,00 мл полученного при этом раствора потребовалось 12,00 мл 0,1018 М 1/2I₂. Рассчитайте массовую концентрацию (г/л) тиосульфата натрия в анализируемом растворе.

3. Пробу инъекционного раствора анальгина (М = 351,36 г/моль) объёмом 2,50 мл поместили в мерную колбу вместимостью 50,0 мл и довели 95%-ным этанолом до метки. К 5,00 мл полученного раствора добавили необходимое количество хлороводородной кислоты и провели титрование его 0,1000 М 1/2I_2­. Рассчитайте концентрацию анальгина в анализируемом растворе (г/мл), если для титрования было использовано 7,05 мл титранта.