ЗАНЯТИЕ 26

1. Знать:

теоретический материал разделов «Окислительно-восстановительное титрование», «Комплексометрическое титрование», «Осадительное титрование», а также алгоритм решения типовых расчётных задач.

2. Уметь:

выполнять броматометрическое определение SbCl₃.

1. Общая характеристика и классификация методов комплексометрического титрования.

2. Меркуриметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

3. Общая характеристика комплексонометрического титрования. Характеристика свойств этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее взаимодействие с катионами металлов.

4. Кривая комплексонометрического титрования. Факторы, влияющие на величину скачка титрования.

5. Способы обнаружения конечной точки титрования в комплексонометрии. Металлоиндикаторы. Общая характеристика, классификация, взаимодействие с ионами металлов.

6. Титранты и стандартные вещества, используемые в комплексонометрическом титровании. Способы комплексонометрического титрования и его применение в фармацевтическом анализе.

7. Общая характеристика и классификация методов осадительного титрования. Меркурометрическое титрование.

8. Кривая аргентометрического титрования. Факторы, влияющие на величину скачка титрования.

9. Обнаружение конечной точки аргентометрического титрования: методы Мора, Фольгарда и Фаянса. Титранты и стандартные вещества аргентометрического титрования и его применение.

10. Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Кривая окислительно-восстановительного титрования. Факторы, влияющие на величину скачка титрования.

11. Способы обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования. Окислительно-восстановительные индикаторы. Систематические индикаторные погрешности.

12. Иодометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования.

13. Практическое применение иодометрического титрования. Определение воды методом Карла Фишера. Определение активного хлора.

14. Иодатометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

15. Хлориодометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. Определение иодного числа.

16. Нитритометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

17. Броматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

18. Дихроматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

19. Перманганатометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

20. Цериметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

БРОМАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ SbCl₃

Броматометрическое определение SbCl₃, которое проводится в сильнокислой среде (4 М HCl), основано на реакции

Определение проводят по следующей методике. В 3 колбы для титрования помещают по 10,00 мл анализируемой задачи (раствор SbCl₃ в 4 М HCl). В каждую колбу прибавляют 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1000 М 1/6 KBrO₃ до обесцвечивания.

Расчёт массовой концентрации SbCl₃ в анализируемом растворе проводят по следующей формуле:

где M(SbCl₃) = 228,11 г/моль, f_экв = 1/2

Титр 0,1000 М 1/6KBrO₃ по SbCl₃ равен 0,1000×228,11×1/2×10^-3= 1,141×10^-2 г/мл. При его использовании и с учётом объёма анализируемой пробы расчётная формула будет иметь следующий вид:

где k - поправочный коэффициент для раствора бромата калия.