А.Приготовление медно-сульфатного электрода.

Берется медная пластинка, тщательно зачищается наждачной бу­магой и последовательно промывается дистиллированной водой и спиртом. Подготовленный медный электрод помещается в электродный сосуд, заполненный раствором медного купороса, определенной концентрации.

Для определения потенциала медного электрода составляют галь­ваническую цепь:

Cu | CuSO₄ | KCl | KCl | AgCl |AgCl

насыщ |1,0 н

Медно-сульфатный электрод помещают в стаканчик с насыщенным раствором хлористого калия вместе с электродом сравнения (хлорсеребряным электродом).

Измеренная э.д.с, цепи равна

Е_изм = Е_катода – Е_анода = Е_Cu/Cu⁺² – E_Ag/AgCl/Cl^-

отсюда

Е_Cu/Cu⁺² = Е_изм + E_Ag/AgCl/Cl^-

(Для 1,0 н КСl E_Ag/AgCl/Cl^- = 0,23В)

Обычно E_Ag/AgCl/Cl^- проверяют опытным путем, измеряя его по отно­шению к водородному или хингидронному электроду (см.выше). Изме­ряют Е_Cu/Cu⁺² в растворах сульфата меди различной концентрации, идя от разбавленных растворов к концентрированным. Результаты из­мерений заносят в таблицу:

Концентрация CuSO4, н	Еизм, В	ЕCu/Cu , В
0,0001
0,001
0,01
0,1
1.0

Строится график зависимости E_Cu/Cu от логарифма концентрации CuS0₄. Определяется тангенс угла наклона прямой и сравнивается с теоретическим значением = 0,0295 при t = 25⁰C.