КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Свойства кислотных оксидов.
СВОЙСТВА ОКСИДОВ.
Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)
Свойства основных оксидов.
Свойства
| Примеры реакций
| Ограничения и примечания
| 1) Реакция с растворами кислот
| Li2O + 2HCl= 2LiCl+ H2O
NiO + H2SO4 = NiSO4 + H2O
| Кислота должна существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)
| 2) Реакция с водой
| Li2O + H2O = 2LiOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
(только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)
| Оксид реагирует с водой, только если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь).
| 3) Реакция с кислотными и амфотерными оксидами
| BaO + CO2 = BaCO3,
FeO + SO3 = FeSO4,
CuO + N2O5 = Cu(NO3) 2
СаО + SO2 = CaSO3
| Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду.
| 4) Восстановление оксида до металла или до низшего оксида:
| MnO + C = Mn + CO
(при нагревании),
FeO + H2 = Fe + H2O
(при нагревании).
Fe2O3 + CO = FeO + CO2
| В качестве восстановителей
используют: СО, С, водород, алюминий, магний.
С водородом реагируют оксиды неактивных металлов.
| 5) Окисление кислородом.
| 4FeO + O2 = 2Fe2O3
| Если металл имеет несколько оксидов с разными степенями окисления.
|
Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты.
Кислотные оксиды при комнатной температуре бывают:
*газы (например: СО2, SO2, NO, SeO2)*жидкости (например, SO3, Mn2O7) *твердыевещества (например: B2O3, SiO2, N2O5, P2O3, P2O5, I2O5, CrO3).
Свойства кислотных оксидов.
Свойства
| Примеры реакций
| Примечания
| 1) Реакция с основа-ниями
| CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (при нагревании),
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,
N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O.
| Реакция возможна со щелочами. Наиболее активные кислотные оксиды (SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7) могут реагировать и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.
| 2) Реакция с амфотер-ными и основными оксидами
| CO2 + CaO = CaCO3
P2O5 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2
(при нагревании)
N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2
| Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду.
| 3) Реакция с водой. Образуют-ся КИСЛОТЫ.
| N2O3 + H2O = 2HNO2
SO2 + H2O = H2SO3
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO3 + H2O = H2SO4
| Оксид реагирует с водой, если в результате образуется растворимый гидроксид. Не реагирует с водой SiO2.
| 4) Реакции с солями летучих кислот.
| SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2
(при нагревании)
| Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие.
| 5) Окисле-ние.
| 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3
| Низшие оксиды окисляются до высших.
|
Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами.
Вещества, образуемые катионами амфотерных металлов в щелочной среде:
Степень окисления
| В растворе
| В расплаве
| +2
(Zn, Be, Sn)
| Na 2[Zn (OH) 4]
тетрагидроксоцинкат натрия
| Na2ZnO2
цинкат натрия
| +3
(Al, Cr, Fe*)
| Na[Al(OH)4]
тетрагидроксоалюминат натрия
Na3[Al(OH)6]
гексагидроксоалюминат натрия
| NaAlO2
метаалюминат натрия и
Na3AlO3
ортоалюминат натрия
| *) железо не образует устойчивых гидроксокомплексов, амфотерно только в расплаве, образуя NaFeO2
|
|