Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты.

Теплотой образования соединения называется тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из соответствующих простых веществ, находящихся в той модификации и том агрегатном состоянии, которые устойчивы при данной температуре и давлении 1 атм.

Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты.

Теплотой сгорания соединения называется тепловой эффект реакции взаимодействия 1 моль химического соединения и кислорода с образованием высших стабильных оксидов (Н₂О (жидк.), СО₂ и т.д.) или других строго выбранных соединений (N₂, SO₂, HCl, HBr, HI и т.д.).

Величины тепловых эффектов химических реакций зависят от условий, в которых проводятся реакции. Поэтому табличные значения теплот различных процессов принято относить к стандартному состоянию. Стандартное состояние характеризуется стандартными условиями: давлением Р⁰, температурой Т⁰, составом (мольная доляx⁰). Комиссия (IUPAC) определила в качестве основного стандартного состояния для всех газообразных веществ чистое вещество (х⁰ = 1) в состоянии идеального газа с давлением Р⁰ = 1 атм. (1,01325 · 10⁵ Па) при любой фиксированной температуре. Для твердых и жидких веществ основное стандартное состояние - это состояние чистого вещества (х⁰ = 1), находящегося под внешним давлением Р⁰ = 1 атм., или, что совпадает по смыслу, при давлении насыщенных паров над этим веществом, равном 1 атм. В определение стандартного состояния IUPAC Т⁰ не входит, хотя часто говорят о стандартной температуре, равной 298,15 К.