Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Пероксид натрия за счет окислительно-восстановительных свойств используется для дезинфекции и отбеливания.




Среди оксидов второй группы по свойствам от остальных оксидов отличается оксид бериллия, который (как и сам металл) проявляет амфотерные свойства. Оксид бериллия не взаимодействует с водой, но реагирует с кислотами и щелочами, кислотными и основными оксидами:

ВеО + Н2SО4 (разб.) = ВеSО4 + Н2О;

ВеО + 2 КОН + Н2О = К2[Ве(ОН)

ВеО + SiO2 сплавление → BeSiO3

BeO + Na2O сплавление → Na2BeO

Оксиды s-элементов второй группы – твердые тугоплавкие вещества.

Оксиды ВеО и MgO используются в производстве огнеупорных материалов. Оксиды магния и кальция находят применение и в строительстве.

Оксид магния используется в качестве лекарственного препарата. Например, основные свойства MgO и его нерастворимость в воде используются при повышенной кислотности желудочного сока:

MgO + 2 НС1(желудоч. сок) = MgС12 + Н2О

В основе стоматологического применения оксидов MgO и CaO лежит реакция образования малорастворимых фосфатов:

3 MgO + 2 Н3РО4 = Mg3(РО4)2↓ + 3 Н2

В ряду оксидов ВеО – MgO – CaO – SrO – BaO химическая активность увеличивается.

ВеО + Н2О ≠

СаО + Н2О = Са(ОН)2, ∆Но = - 65,3 к

Негашеная Гашеная

Известь известь

Взаимодействие бария и оксида бария с кислородом используется для получения пероксида водорода

Ва + О2 = ВаО2; 2 ВаО + О2 ← 2 ВаО2

С

ВаО2 + Н2SO4 = ВаSO4↓ + Н2О2

Применение:

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с иттрием и цирконием как показатель уменьшения покрытия. Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ. Оксиды рубидия и цезия применяются как катализатор в органическом синтезе. Сочетание высокой теплопроводности и небольшой коэффициент термического расширения позволяют использовать оксид бериллия в качестве термостойкого материала, обладающего значительной химической инертностью. Оксид магния: В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности. В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.Оксид кальция применяется в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь, так же использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов, как правило используют 15% водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В эксперементальных установках добивались показателя в 98% отчиски дымовых газов от диоксида серы.Так же используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла. Оксид стронция применяется как компонент оксидных катодов вакуумных электронных приборов, стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей,высокотемпературных сверхпроводников, пиротехнических составов. Оксид бария применяется для покрытия катодов, в экранно-лучевых трубках, для производства некоторых видов стекла, например , оптического. В некоторых реакциях используется как катализатор.

Получение: Получение мы рассмотрим на примере лития и бария:

Взаимодействие металлического лития с водой:

Взаимодействие оксида лития с водой: Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция: Обменными реакциями:

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

3. Взаимодейстивие сульфида бария с водой:

Свойства гидроксидов. Гидроксиды образуются при взаимодействии шелочных и щелочноземельных металлов и их оксидов с водой. Гидроксиды s-элементов первой группы (МеОН) – бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме LiOH), относятся к сильным основаниям, которые называются щелочами. Щелочи легко поглощают влагу из воздуха (расплываются на воздухе). Это свойство гидроксидов используется при высушивании веществ в эксикаторах (в эксикатор засыпается твердый гидроксид калия). Гидроксиды МеОН поглощают СО2 из воздуха и разъедают стекло и фарфор:

2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2О

2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + Н2О

Твердые щелочи и их концентрированные растворы разедают живые ткани из-за их обезвоживания и щелочного гидролиза белков:

Гидроксиды s-элементов второй группы Ме(ОН)2 – более слабые основания, чем гидроксиды щелочных металлов. Они проявляют основной характер и взаимодействует только с кислотами:

Mе(OH)2 + 2 НС1 = МеС12 + 2 Н2О

В ряду:

Ве(ОН)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2 – Sr(OH)2 – Ba(OH)2


Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-18; просмотров: 65; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты