B) 20 кДж

C) -10 кДж

D) -30 кДж

E)-40 кДж

215. Для какого процесса значение (энтропии) ΔS⁰ < 0?

A) 2NH₃ (г) = N₂ (г)+3H₂(г)

B) 2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г)

C) H₂O(г) = H₂O(ж)

D) N₂O₄ (г) =2 NO₂(г)

E)H₂O(ж) = H₂O(г)

216. Для какого процесса значение (энтропии) ΔS⁰ > 0?

A) 2NO(г)+O₂(г) = 2NO₂ (г)

B) CO₂(тв) = CO₂(г)

C) 2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г)

D) CO₂(г) = CO₂(тв)

E)2 NO₂(г) = N₂O₄ (г)

217. Для какого процесса значение (энтропии) ΔS⁰ > 0?

A) H₂O(г) = H₂O(ж)

B)CO₂(г) = CO₂(тв)

C) H₂O(ж) = H₂O(г)

D) I₂(г) = I₂(тв)

E)H₂O(ж) = H₂O(тв)

218. Для реакции 2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ (энтропии) реакции.

A) Δn= 2 моль; ΔS⁰ > 0

B) Δn= 4 моль; ΔS⁰ > 0

C) Δn= 0 моль; ΔS⁰ = 0

D) Δn= -2 моль; ΔS⁰ < 0

E)Δn= -4 моль; ΔS⁰ < 0

219. Для реакции 2NO(г)+O₂(г) = 2NO₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ (энтропии) реакции.

A) Δn= 2 моль; ΔS⁰ > 0

B) Δn= 3 моль; ΔS⁰ > 0

C) Δn= -1 моль; ΔS⁰ < 0

D) Δn= 0 моль; ΔS⁰ = 0

E)Δn= 4 моль; ΔS⁰ > 0

220. Определить ΔН⁰ (энтальпии) реакции при 298 К, 2H₂(г)+O₂(г) = 2H₂O(ж), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (Н₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (Н₂О_Ж) = -285,8 кДж/моль.

A) –285,8 кДж

B) –571,6 кДж

C) 0 кДж

D) 285,8 кДж

E)571,6 кДж

221. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции:

2А (г)+3В (кр) = D(кр)

A)

B)

C) V= KC_Д

D) V= КС С

E) V= КС