Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Пропинат натрия (соль) алкоголят натрия Хлорид фениламмония




Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связей общим является участие в образовании связи, внешних электронов, которые еще называются валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими.

Назвать органическое вещество.

ОТВЕТ.

ТОЛЬКО ПО ПРИМЕРУ!!!

БИЛЕТ № 8

Диеновые углеводороды, их общая формула. Химические свойства, применение.

ОТВЕТ.

Соединения содержащие в углеводородной цепи две двойные связи, называются диеновыми. Расположение двойных связей может быть различно, например:

1 2 3 4 1 2 3 4

СН2 =СН− СН =СН2 СН2 =С= СН −СН3

Бутадиен-1,3 бутадиен -1,2

Практическое значение имеют диеновые УВ, в молекулах которых двойные связи разделены простой связью.

Общая формуладиеновых : СnH2n-2 ( как у ацетиленовых УВ с тройной связью).

Хим. св-ва:

Диеновые УВ, имеют в молекулах двойные связи, вступают в обычные реакции присоединения: обесцвечивают бромную воду, раствор перманганата калия (KMnO4), присоединяют галогеноводороды ( HCl, HBr и т.д.). особенностью реакции является присоединения реагента, например брома Br2 , не по месту разрыва той или иной двойной связи, а по концам молекулы:

СН2 =СН − СН =СН2 + Br2 → СН2 − СН = СН −СН2

| |

Br Br

1,4 – дибромбутен-2

Реакция может пойти дальше в случае избытка брома:

 

СН2 − СН = СН −СН2 + Br2 → СН2 − СН − СН −СН2

| | | | | |

Br Br Br Br Br Br

1,2,3,4- тетробромбутан

Имея двойные связи бутаден легко полимеризуется:

n СН2 =СН− СН =СН2 → ( −СН2 − СН = СН −СН2−)n

продуктом реакции полимеризации является бутадиеновый каучук (дивиниловый) 2-метилбутадиен-1,3 :

СН2 = С− СН =СН2

|

СН3

является природный каучук. В этом и состоит их практическая значимость.

Получение: дегидрированием предельных УВ:

СН3 –СН2 − СН2 – СН3t,кат→ СН2 =СН− СН =СН2 + 2Н2 или

С4Н10t, кат→ С4Н6 + 2Н2

Применяют в основном для получения резины и каучука, полиэтиленовых в-в.

 

Сравнительная характеристика окислительных и восстановительных свойств неметаллов.

ОТВЕТ.

В соответствии с периодическим законом, в периоде ( слева на право) от элемента к элементу неметаллические свойства элементов усиливаются; в группе ( сверху в низ) с увеличением порядкового номера атомов свойства неметаллов уменьшаются. Окислительные свойства увеличиваются в периоде слева на право за счет увеличения электронов на внешнем уровне, в группе окислительные свойства с верху в низ уменьшаются. Это связано с увеличением радиуса атома т.к. чем ниже тем больше период и внешние электроны находятся дальше от ядра, притяжение их ослабляется. Самый сильный неметалл по окислительной способности – это фтор ( F) , у него самый малый радиус атома ( всего два энергетических слоя) и большое количество электронов на внешнем уровне (семь). Можно сделать вывод , чем атом ближе к фтору тем больше у него окислительные свойства.

На примере элементов подгруппы кислорода можно показать изменение окислительно-восстановительных свойств элементов. Кислород находиться ближе к фтору, все элементы ниже его имеют меньшую электроотрицательность.

Простое вещество кислород практически во всех реакциях выступает как окислитель.

Пример:

2Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2

в-ль о-ль

4P0 + 5O20 = 2P2+5O5-2

C-4H4+1 + 2O2 0 = C+4O2-2 + 2H2 +1O-2

Во всех примерах степень окисления у кислорода уменьшается от 0 до –2.

У серы ( S) ЭО уменьшается, чем у кислорода, поэтому этому элементу характерен большой спектр значений степени окисления ( -2, 0, +4, +6).

Степень окисления сера –2 имеет в соединениях с водородом ( Н) и металлами. В этих реакциях сера выступает как окислитель.

Пример:

Н2 0 + S0 = H2+1S-2

Fe0 + S0 = Fe+2S-2

А с более электроотрицательными элементами сера проявляет восстановительные свойства +4 или +6.

S0 + O20 = S+4O2-2

В-ль о-ль

В данной реакции у серы повышается степень окисления, а у кислорода понижается.

3. Составить электронную формулу, графическую схему размещениеэлектронов по орбиталям данного атома… какие подуровни занимают валентные электроны этого атома.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-21; просмотров: 81; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты