Уравнение состояния неидеального газа Ван дер Вальса.

Изменение агрегатного состояния.Критическая точка

Уравнение:

Для 1 моля:

Для нескольких:

Поправка a учитывает силы притяжения между молекулами (давление на стенку уменьшается, т.к. есть силы, втягивающие молекулы приграничного слоя внутрь), поправка b — силы отталкивания (из общего объёма вычитаем объём, занимаемый молекулами).

18. Первое начало термодинамики:

при изобарном процессе

при изохорном процессе (A = 0)

при изотермическом процессе (ΔU = 0)

Здесь масса газа, — молярная масса газа, — молярная теплоемкость при постоянном объёме, причём последнее равенство верно только для идеального газа.

Внутренняя энергия идеального газа(не зависит от объема и давления)

.

ΔU = νC_VΔT,

где ν — количество вещества, ΔT — изменение температуры.

Вн энергия неидеального газа :

Удельная теплоемкость вещества:

c = Q / (mΔT).

Молярная :

C=M*c.

C_V– молярная теплоемкость в изохорном процессе (V = const) и C_p – молярная теплоемкость в изобарном процессе(p = const).

Q_V = C_V ΔT = ΔU.

Q_p = ΔU + p (V₂ – V₁) = C_V ΔT + pΔV,

Т е:

А тогда:

C_p = C_V + R.

(входит в уравнение адиабатического процесса)

Итак:

Адиабатический процесс - это такое изменение состояний газа, при котором он не отдает и не поглощает извне теплоты. Следовательно, адиабатический процесс характеризуется отсутствием теплообмена газа с окружающей средой. Адиабатическими можно считать быстро протекающие процессы. Так как передачи теплоты при адиабатическом процессе не происходит, то и уравнение I начала термодинамики принимает вид

.