Получение. 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.

KOH + H₂SO₄ ® KHSO₄ + H₂O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида

Ca(OH)₂ + 2CO₂ ® Ca(HCO₃)₂

3. Взаимодействие средней соли с кислотой

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ ® 3Ca(H₂PO₄)₂

Химические свойства.

1. Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃¯ + CO₂­ + H₂O

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ ® 2BaCO₃¯ + 2H₂O

Основные соли

Получение

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

ZnCl₂ + H₂O ® [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов

AlCl₃ + 2NaOH ® [Al(OH)₂]Cl + 2NaCl

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ® [Mg(OH)]₂CO₃¯ + CO₂­ + 4NaCl

Химические свойства.

1. Термическое разложение.

[Cu(OH)]₂CO₃(малахит) ® 2CuO + CO₂­ + H₂O

2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl « SnCl₂ + H₂O

Комплексные соли

Строение

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH^-, CN^-, NH₃, CO, H₂O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.

Получение

1. Реакции солей с лигандами:

AgCl + 2NH₃ ® [Ag(NH₃)₂]Cl

FeCl₃ + 6KCN ® K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

Химические свойства.

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

2[Cu(NH₃)₂]Cl + K₂S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH₃

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

K₂[CoCl₄] + 6H₂O ® [Co(H₂O)₆]Cl₂ + 2KCl

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ