Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Расчет эквивалентов окислителей и восстановителей




В окислительно-восстановительной реакции химический эквивалент определяется как реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному электрону.

Фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом электронов (n), принятых или отданных одним атомом, ионом или молекулой окислителя или восстановителя (z = n).

Для КМnО4 факторы эквивалентности в кислой, нейтральной и щелочной средах соответственно равны , и 1.

Таким образом, молярные массы эквивалентов КМnО4 в различных средах составляют:

Среда кислая нейтральная щелочная
M( KMnO4), г/моль

Ниже приведены полуреакции окисления некоторых восстано-вителей, используемых в оксидиметрии, и расчет их молярных масс эквивалента:

 

Fe2+ – 1ē Fe3+,

;

H2O2 – 2ē O2 + 2H+,

;

Н2C2O4 – 2ē 2CO2 + 2H+,

;

C2O42- – 2ē 2CO2,

;

2S2O32- – 2ē S4O62-,

здесь на один ион тиосульфата приходится один отданный электрон, поэтому:

.

 



Поделиться:

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 71; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты