КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Цель: провести электролиз растворов солей с инертным и активным анодом.
Тема: Электролиз.
I. Теоретическая часть:
1)Определение понятия электролиз.
Электролиз – окислительно-востановительный процесс, протекающий в растворе или расплаве электролита под действие постоянного электрического тока, то есть происходит превращение электрической энергии в химическую.
2) Напряжение разложения электролита..
Напряжение разложения электролита – это минимальное напряжение между электродами при котором начинает протекать электролиз.
3)Законы Фарадея (общая формулировка).
Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы, образующихся на электроде веществ прямо пропорциональны количеству электричества прошедшему через раствор или расплав электролитов и молярным массам эквивалентов соответствующих веществ.
Закон Фарадея выражается следующим уравнением:
,где 
-масса образовавшегося или подвергшегося превращению
вещества; 
-время; 
- масса эквивалента вещества; 
-постоянная Фарадея(96500 Кл/моль), то есть количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.
II Экспериментальная часть:
Опыт 1.
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 49; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |