КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Анодный процесс.
Катодный процесс.
| Li+ | 
K+
| Rb+ | Ba2+ | Sr2+ | Ca2+ | Na+ | Mg2+ | Al3+ | Mn2+ | Zn2+ | Cr3+ | Fe2+ | Co2+ | Ni2+ | Sn2+ | Pb2+ | 2H+ | Cu2+ | Ag+ | Hg+ | Pt2+ | Au3+ |
| 2H2O + 2e– → H2↑ + 2OH– | Men+ + ne– → Me0 2H+ + 2e– → H2↑ 2H2O + 2e– → H2↑ + 2OH– | Men+ + ne– → Me0 |
Анодный процесс.
| На инертном аноде (графит, Pt, Au…) | • Для анионов бескислородных солей (кроме HF): Эn– – ne– → Э0↑ • Для анионов кислородсодержащих кислот и HF: 4OH– – 4e– → O2↑ + 2H2O (в щелочной среде) 2H2O – 4e– → O2↑ + 4H+ (в кислой среде) • Для анионов – ацетатов: 2RCOO– – 2e– → R–R + 2CO2↑ |
| На растворимом аноде (Cu, Ag, Zn, Cd, Ni…) | Происходит окисление материала анода: Me0 – ne– → Men– |
Реакции азотной кислоты с неметаллами:
| 6HNO3 (конц) + HI → HIO3 + 6NO2↑ + 3H2O FeO + 4HNO3 (конц) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O H2S + HNO3 (конц) → S + 2NO2↑ + 2H2O FeS + 10HNO3 (конц) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O CuS + 8HNO3 (конц) → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O HNO3 (конц) + HCl (конц) → Cl2↑ + NOCl + 2H2O 3H3PO2 + 2HNO3 (конц) → 3H3PO4 + 2NO↑ + H2O B + 3HNO3 + 4HF → HBF4 + 3NO2↑ + 3H2O S + 6HNO3 (конц) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O | B + 3HNO3 (конц) → H3BO3 + 3NO2↑ 3P + 5HNO3 (конц) → 3H3PO4 + 5NO2↑ + 2H2O I2 + 10HNO3 (конц) → 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O 3С + 4HNO3 (конц) → 3CO2↑ + 4NO↑ + 2H2O 4F2 + 2HNO3 (конц) → 2HF + 2NF3 + 3O2↑ Au + HNO3(конц) + 3HCl(конц) → NO↑ + 2H2O + AuCl3 3Pt + 4HNO3(конц) + 12HCl(конц) → 4NO↑ + 8H2O + 3PtCl4 Au + HNO3(конц) + HCl(конц) → NO + 2H2O + H[AuCl4] 3Pt + 4HNO3(конц) + 18HCl(конц) → 4NO + 8H2O+ 3H2[PtCl6] |
Реакции с концентрированной серной кислотой:
| 2Na + 2H2SO4(конц) → Na2SO4 + H2O + H2S Cu или Ag + H2SO4(конц) → CuSO4 + 2H2O + SO2 2Fe + 6H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + 4H2O + H2S↑ 3Mg + 4H2SO4(конц) → 3MgSO4 + 4H2O + S S + 2Н2SO4(конц) → 3SO2 + 2Н2O С + 2Н2SO4(конц) → 2SО2 + СO2↑ + 2Н2О 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO3↑ + 2H2O | 2As + 3H2SO4 → 2H2AsO3 + 3SO2↑ + 2H2O 2КВr + 3Н2SО4(конц)→ SO2↑ + Вг2 + 2Н2O + 2КНSО4 Н2S + Н2SО4(конц) → SO2↑ + S↓ + 2Н2О 8KI + 9Н2SО4(конц) → H2S↑ + 4I2↓ + 4H2O + 8KHSO4 SO3 + H2SO4(конц) → H2S2O7 2KBr + H2SO4(конц) → K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + Н2SО4(конц) → SO2↑ + Br2↓ + 2H2O KClO4 + Н2SО4(конц) → KHSO4 + HClO4 |
Амфотерные реакции:
| Al2O3 (Cr2O3)+ Na2O → 2NaAlO2 (2NaCrO2) ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O CrO3 + Na2O → Na2CrO4 Cr(OH)3 + LiOH → LiCrO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O → Na2ZnO2 + H2O 2Al(OH)3 + 2Na2O → 2NaAlO2 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4] Al(NO3)3 + 4KOH(конц) → K[Al(OH)4] + 3KNO3 ZnSO4 + 4LiOH(конц) → Li2[Zn(OH)4] + Li2SO4 Na[Al(OH)4] + HNO3(разб) → Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O Na[Al(OH)4] + HNO3(конц) → 4Al(NO3)3 + NaNO3 + H2O 2Na[Al(OH)4] + CO2 → 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 + H2O Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ |
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 83; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Типичные категории способов применения экспертных систем | | | Упразднение МО. |