КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Тема 8. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
1. Реакция F2(г) + 2ClO2(г) = 2ClO2F(г) имеет первый порядок по фтору и по оксиду хлора. Определите
2. Для простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NОCl(г) определите
3. Скорость реакции A + B = С зависит от концентрации реагентов следующим образом:
Определите
4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:
Определите
5. Скорость реакции 2Н2О2(г) = 2H2O(г) + O2(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом: СН2O2, моль/л 0,2 0,4 0,2 v, моль/(л∙мин) 0,1 0,2 0,1 Определите
6. Скорость реакции 2N2O(г) = 2N2(г) + O2(г) при 665 °С зависит от концентрации N2O следующим образом: СN2O, моль/л 0,2 0,4 v, моль/(л∙мин) 9∙10–5 1,8∙10–4 Определите
7. Скорость реакции 2N2O5(г) = 4NО2(г) + O2(г) при 45 °С зависит от концентрации N2O5 следующим образом: СN2O5, моль/л 0,2 0,4 v, моль/(л∙мин) 1∙10–4 2∙10–4 Определите
8. Скорость реакции С2Н4Cl2(г) = C2Н4(г) + Cl2(г) при 360 °С зависит от концентрации СС2Н4Cl2, моль/л 0,2 0,4 v, моль/(л∙мин) 3,34∙10–5 6,68∙10–5 Определите
9. Скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при 660 К зависит от концентрации реагентов следующим образом: СNO, моль/л 0,01 0,01 0,03 СO2, моль/л 0,01 0,02 0,02 v, моль/(л∙с) 2,5∙10–3 5,0∙10–3 4,5∙10–2 Определите
10. Скорость реакции 2NO(г) + 2Н2(г) = N2(г) + 2Н2О(г) при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом: СNO, моль/л 0,12 0,12 0,02 0,04 СН2, моль/л 0,02 0,04 0,12 0,12 v, моль/(л∙мин) 0,2 0,4 0,3 1,2 Определите кинетический порядок реакции
11. Скорость реакции С2Н4Br2 + 3KI = C2H4 + 2KBr + KI3 в среде метанола при 60 °C зависит от концентрации реагентов следующим образом: Cм(С2Н4Br2), моль/л 0,5 0,5 1,5 Cм (KI), моль/л 1,8 7,2 1,8 v, моль/(л∙мин) 0,269 1,08 0,807 Определите
12. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ при 20 ºC получена в опытах следующая зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:
Определите
13. Скорость реакции термического разложения уксусного альдегида СН3СНО(г) = СН4(г) + СO(г) при 800 К зависит от его концентрации следующим образом: ССН3СНО, моль/л 0,2 0,4 v, моль/(л∙с) 1,8∙10–6 7,2∙10–6 Определите
14. Температурный коэффициент скорости простой реакции C2H4(г) + Br2(г) = C2H4Br2(г)
15. Константа скорости реакции первого порядка 2О3(г) = 3О2(г) при 0 °С равна 1,41∙102 с–1
16. Константа скорости реакции первого порядка 2N2O5(г) = 2N2О4(г) + O2(г) при 0 °С равна 7,9∙10–7 с–1 и 4,9∙10–3 с–1 при 65 °С. Вычислите
17. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
18. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
19. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
20. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 2,5. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
21. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
22. Константа скорости простой реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 7∙103 с–1 при 1 °С и 4,8∙104 с–1 при 25 °С. Определите
23. Скорость простой реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) при повышении температуры на 50 градусов возрастает в 5,3 раза. Определите
24. Константа скорости простой реакции НСООН(г) = Н2О(г) + СО(г) равна 3,8∙10–4 с–1 при 15 °С, энергия активации равна 82,5 кДж/моль. Определите
25. Константа скорости простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) равна 5,4 л2/(моль2∙с) при 0 °С, и 1,05∙102 л2/(моль2∙с) при 150 °С. Определите
26. Константа скорости простой реакции C2H2(г) + Н2(г) = C2H4(г) равна 1,14×10–2 л/(моль×с) при 500 °С, энергия активации равна 80 кДж/моль. Определите
27. Уравнение реакции: CH3NH2 = HCN + 2H2, её кинетическим уравнение: v = k∙СCH3NH2. Константа её скорости при 593 °С равна 1,0∙10–3 с–1, и 1,5∙10–2 с–1 при 667 °С. Вычислите
28. Энергия активации простой реакции C2H5Br(г) = C2H4(г) + HBr(г) равна 218 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении
29. Энергия активации простой реакции C2H5Cl(г) = C2H4(г) + HCl(г) равна 247,5 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении
30. Реакция первого порядка 2N2O5(г) = 2N2O4(г) + O2(г) имеет энергию активации равную 103,5 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении
31. Энергия активации простой реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 54,4 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастёт скорость реакции
32. Энергия активации простой реакции C2H4(г) + Н2(г) = C2H6(г) равна 180,5 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении
33. Реакция омыления этилацетата в щелочной среде, протекающая по уравнению СН3СООС2Н5 + ОН– = СН3СОО– + С2Н5ОН, является простой. Энергия активации реакции 47 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции
34. Энергия активации простой реакции СН3Br + I– = СН3I + Br– равна 76,6 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции:
35. Реакция 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) описывается кинетическим уравнением v = k∙[СН4]. Константа скорости при 800 °С равна 6∙10–7 с–1, энергия активации 330 кДж/моль. Определите
36. Скорость реакции НСНО(г) = Н2(г) + СО(г) при увеличении концентрации формальдегида в два раза увеличивается в четыре раза(при Т = const). Константа скорости при 510 и 607 °С равна 3,6∙10–6 и 9,0∙10–5 л/(моль∙с), соответственно. Определите
37. Скорость реакции CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) описывается кинетическим уравнением
38. Константа скорости простой реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) равна 1,5 л/(моль∙с) при 330 °С и 8,0 л/(моль×с) при 380 °С. Определите
39. Константа скорости простой реакции С2Н5Br(г) = C2H4(г) + HBr(г) равна 5,9∙10–4 с–1 при 395 °С и 2,5∙10–3 с–1при 420 °С. Вычислите
40. Константа скорости простой реакции 2OF2(г) = 2F2(г) + O2(г) равна 1,4∙10–2 л/(моль∙с) при 250 °С и 5,7∙10–2 л/(моль∙с) при 270 °С. Вычислите
41. Константа скорости реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) равна 84 л∙моль–1∙с–1 при 600 К и 336 л∙моль–1∙с–1 при 620 К. Вычислите
42. При температуре 285 К некоторая реакция заканчивается за 3 ч, а при 305 К - за 45 мин.
43. Константа скорости реакции 2N2O5 = 2N2О4 + O2 равна 7,8∙10–7 при 273 К и 1,7∙10–5
44. Константа скорости простой реакции 2HI(г) = H2 + I2 равна 1,2∙10–6 мл/(моль∙с) при 575 К и 8,6∙10–5 мл/(моль∙с) при 647 К. Определите
45. Константа скорости реакции СН3СНО(г) = СН4(г) + СO(г) при температуре 647 К равна 23,0 мл/(моль∙с), и 44,8 мл/(моль∙с) при 663 К. Определите
46. Константа скорости реакции 2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г) равна 2,1∙103 мл2/(моль2∙с) при температуре 265 К и 2,7∙103 мл2/(моль2∙с) при 288 К. Определите
47. Константа скорости реакции гидролиза сахарозы (в слабокислом растворе) при температуре 20 °С равна 4,4∙10–6, а при 50 °С – 2,3∙10–4. Определите
48. Константа скорости реакции омыления этилацетата в щелочной среде СН3СООС2Н5 + ОН– = СН3СОО– + С2Н5ОН при температуре 0 °С равна 0,0195, а при 25 °С – 0,1093. Определите
49. Скорость реакции разложения пероксида водорода в водном растворе 2Н2О2(р) = 2H2O(ж) + O2 описывается кинетическим уравнением v = k∙[H2O2]. В отсутствие катализатора энергия активации реакции 75,4 кДж/моль, в присутствии катализатора (коллоидной платины) 49 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции
50. Скорость реакции 2HI(г) = H2(г) + I2(г) описывается кинетическим уравнением v = k∙[НI]2. В отсутствие катализатора энергия активации реакции равна 184 кДж/моль, в присутствии катализатора (золота) 107 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции
|