Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Классификация лигандов.




Лиганды могут занимать в координационной сфере одно или несколько мест, то есть соединяться с комплексообразователем посредством одного или нескольких атомов. Число химических связей лиганда с комплексообразователем называют дентатностью. По этому признаку различают лиганды:

1) монодентатные (F-, Cl-, OH-, CN-, H2O, NH3, CO и др.),

2) дидентатные (SO42-, CO32-, S2O32-, C2O42-)

3) полидентатные – комплексоны (этилендиамминтетрауксусная кислота и ее двунатриевая соль)

nh3 + h2c – h2n nh2 – ch2 2+

h3n o o cu

co s h2c – h2n nh2 – ch2

h3n o o

nh3

комплексы с ди- и полидентатными лигандами называются хелатными.

 

Амбидентатные лиганды – лиганды, которые могут образовывать химические связи с комплексообразователем через разные свои атомы, например, - SCN (родано-) или –NCS (тиоцианато-).

Мостиковые лиганды – частицы, которые имеют либо несколько атомов-доноров, либо несколько донорных электронных пар, и связывают между собой комплексообразователи в полиядерных комплексных соединениях:

ОН 4+

2О)4 Fe Fe (Н2О)4

ОН

       
   


Координационное число – это число химических связей, которое комплексообразователь образует с лигандами.

Величина координационного числа зависит от химической природы комплексообразователя и лигандов, их заряда и радиуса, концентрации лигандов в растворе, температуры. Координационное число может принимать значения от 2 до 9, 12, но у 90-95% комплексных соединений оно равно 4 или 6.

Чем больше заряд комплексообразователя и больше радиус, тем больше координационное число:

Na[Ag(CN)2]; Na2[Hg(CN)4]; Na3[Fe(CN)6].

КчAg+ = 2 кчHg2+ = 4 кчFe3+ = 6

Чем меньше радиус комплексообразователя и больше радиус лигандов, тем меньше координационное число:

K3[AlF6] и K[BF4]; K3[AlF6] и К[AlI4]

 

Внешнюю координационную сферу составляют противоионы. В растворе они легко отщепляются, а комплексный ион сохраняет относительную устойчивость:

K3[AlF6] → 3K+ + [AlF6]3-. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов образующих его частиц.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-09-13; просмотров: 509; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты