А. Получение нерастворимых силикатов

В три пробирки внесите 3 – 4 мл 1 моль/л растворов хлорида бария BaCl₂, хлорида никеля (II) NiCl₂ и сульфата меди (II) CuSO₄. Добавьте в каждую пробирку по 2 – 3 мл концентрированного раствора силиката натрия Na₂SiO₃.

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения проведенных реакций, отметьте цвет образовавшихся осадков.

1. BaCl₂ + Na₂SiO₃ = BaSiO₃ + 2NaCl

Ba⁺² + 2Cl^-1 + 2Na⁺¹ + SiO₃^-2 = BaSiO₃+ 2Na⁺¹ + 2Cl^-1

Ba⁺² + SiO₃^-2 = BaSiO₃

2. NiCl₂ + Na₂SiO₃ = NiSiO₃ + 2NaCl

Ni⁺² + 2Cl^-1 + 2Na⁺¹ + SiO₃^-2 = NiSO₃ + 2Na⁺¹ + 2Cl^-1

Ni⁺² + SiO₃^-2 = NiSiO₃

3. CuSO₄ + Na₂SiO₃ = CuSiO₃ + Na₂SO₄

Cu⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + SiO₃^-2 = CuSiO₃ + 2Na⁺¹ + SO₄^-2

Cu⁺² + SiO₃^-2 = CuSiO₃

Б. ГидролизсиликатанатрияNa₂SiO₃

С помощью универсальной индикаторной бумаги установите pH насыщенного раствора силиката натрия Na₂SiO₃.

Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнение гидролиза.

Объясните, почему pH раствора Na₂SiO₃ более высокий, чем раствора Na₂CO₃.