Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Работа в лаборатории. Реактивы: Оборудование:




 

Реактивы: Оборудование:

раствор карбоната натрия (Na2CO3) штатив

раствор серной кислоты (H2SO4) шесть пробирок

раствор гидроксида натрия (NaOH)

раствор хлорида бария (BaCl2)

раствор сульфата меди (CuSO4)

измельченный мел (CaCO3 с примес.)

индикатор фенолфталеин

 

 

Порядок работы:

 

1. Реакции обмена, сопровождающиеся выделением газа.

Подготовить две пробирки.

Опыт 1.1. В первую пробирку налить раствор карбоната натрия и добавить по каплям раствор кислоты.

Опыт 1.2. Во вторую пробирку положить кусочек мела и добавить по каплям раствор кислоты.

 

2. Реакции обмена с образованием слабого электролита.

Подготовить одну пробирку.

Опыт 2.1. В пробирку налить раствор гидроксида натрия и добавить две-три капли индикатора. К полученному раствору добавить по каплям раствор кислоты до исчезновения окраски индикатора.

 

3. Реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка.

Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, подберите из имеющихся реактивов такие растворы, которые при взаимодействии между собой привели бы к образованию нерастворимого соединения (осадка).

Подготовьте необходимое число пробирок.

Осуществите на практике эти реакции.

 

В ходе работы все наблюдения необходимо заносить в отчет.

По окончании эксперимента необходимо записать в отчете уравнения всех проведенных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

На основании сокращенных ионных уравнений объяснить свои наблюдения и сущность происходящих превращений.

 

 

Лабораторная работа 3

Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов

Отчет

 

Выполнил студент…………..…………………….

фамилия, инициалы

Группа №……….

Цель работы:……………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

 

Реакции обмена, сопровождающиеся выделением газа.

 

Опыт 1.1. Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой.

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………………………………………………………....................................

…………………………………………………………………………………………

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

Опыт 1.2. Взаимодействие карбоната кальция с серной кислотой.

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………………………………………………………....................................

…………………………………………………………………………………………

Объяснение.…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………

Вывод…………………………………………………………………………………

 

Реакции ионного обмена с образованием слабого электролита.

 

Опыт 2.1. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой.

Наблюдения………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

Уравнение реакции…………………………………………………………………..

……………………..…………………………………………………………………..

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение…………………………………………………………………………....………………………………………………………………………………………..

Вывод…………………………………………………………………………………

 

 

Реакции ионного обмена, сопровождающиеся образованием осадка.

Опыт 3.1 …………………………………………..………………………………… ..……………..………………………………………………………………………..

Наблюдения……………………………………………………………………….…

Уравнение реакции………………………………………………………………….

…………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………..

Объяснение…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………...

Опыт 3.2………………………………………………………………………………

.………………………………………………………………………………………..

Наблюдения………………………………………………………………………..…

Уравнение реакции…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………… Объяснение…………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………

Опыт 3.3………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

Наблюдения…………………………………………………………………………..

Уравнение реакции…………………………………………………………………..

…………………….…………………………………………………………………...

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение………………………………………………………………………...……………………………………………………………………………………………

Вывод…………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

 

По результатам работы сделайте общий вывод о том, при каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца (необратимо)……………………..

………………………………………………………………………………………….

 

Лабораторная работа 4 Свойства кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации.

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 48; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты