Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.




В три пробирки налейте по 5 капель раствора KMnO4. Затем в первую добавьте 5 капель раствора серной кислоты, во вторую - 5 капель дистиллированной воды, а в третью - 5 капель раствора щелочи.

После этого во все три пробирки добавьте по каплям раствор сульфита натрия Na2SO3 до видимого изменения цвета растворов.

Напишите наблюдения и уравнения реакций, учитывая, что окраска соединений марганца зависит от его степени окисления: ион MnO4 - имеет фиолетовую окраску, ион MnO42– - имеет зеленую окраску, ион Mn2+ - практически бесцветен, оксид марганца MnO2 - труднорастворимое вещество бурого цвета.

 

Опыт 2. Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления.

Разложение дихромата аммония (демонстрационный).

На асбестовую сетку насыпьте 5г дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 и внесите в соль зажженную лучину. Напишите уравнение реакции, имея в виду, что в качестве газообразных продуктов выделяются молекулярный азот и пары воды.

 

Опыт 3. Окислительные свойства дихромата калия. (Cr +6)

Налейте в пробирку 1-2 мл дихромата калия К2Cr2O7 , 3 мл раствора серной кислоты и 1 мл раствора иодида калия КI . Отметьте изменение окраски и докажите с помощью крахмального клейстера выделение свободного йода.

Составьте отчет следующего содержания:

Цель работы:_____________________________________________

№ опыта Порядок выполнения Наблюдения Уравнение реакции Выводы

 

 

Лабораторная работа

Важнейшие окислители Влияние среды раствора на ход реакции

Отчет

Студент___________________________________________________________

Группа_______

Цель работы:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

№ опыта Порядок выполнения Наблюдения Уравнение реакции Выводы
         
         
         
         

 

Лабораторная работа 7. Общие свойства металлов

 

Цель работы:Ознакомиться на практике с общими свойствами металлов

Пояснения к работе

Общие химические свойства металлов:

Сильные восстановители: Me0 – nē ® Men+

 

I. Реакции с неметаллами

1) С кислородом:

2Mg0 + O2 ® 2Mg+2 O

2) С серой:

Hg0 + S ® Hg+2 S

3) С галогенами:

Ni + Cl2t°® Ni+2Cl2

4) С азотом:

3Ca0 + N2t°® Ca3+2N2

5) С фосфором:

3Ca0 + 2P –t°® Ca3P2

 

6) С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):

2Li0 + H2 ® 2Li+1H

Ca0 + H2 ® Ca+2H2

 

II. Реакции с кислотами

1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

Mg0 + 2HCl ® Mg+2Cl2 + H20

Mg0 + 2H+ ® Mg2++ H20

2Al0+ 6HCl ® 2AlCl3 + 3H20

2Al0 + 6H+ ® 2Al3+ + 3H20

6Na0 + 2H3PO4 ® 2Na3+1PO4 + 3H2

6Na0 + 6H+ ® 6Na+ + 3H20

 

Восстановление металлами кислот-окислителей смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота".

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 91; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты