Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



В таблице приведены основные химические реакции сталеплавильного передела и их тепловые эффекты.

Читайте также:
  1. I. Основные положения
  2. II. Основные правила черной риторики
  3. II. Основные принципы и правила служебного поведения государственных гражданских служащих Федеральной налоговой службы
  4. II. Основные цели и задачи Программы, срок и этапы ее реализации, целевые индикаторы и показатели
  5. II. Основные этапы развития физики Становление физики (до 17 в.).
  6. III.2.1) Понятие преступления, его основные характеристики.
  7. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  8. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  9. IX.3.1.3. Основные химические вещества
  10. V 1: Основные формально-логические законы

Основные химические реакции и их тепловые эффекты

Реакция Тепловой эффект, калории/моль
Si + O2 = SiO2 + 204 000
Si + 2FeO = 2Fe + SiO2 + 75 000
Fe + ½ O2 = FeO + 64 430
Mn + FeO = MnO + Fe + 32 000
C+ ½ O2 = CO + 29 040
2Cr + 3FeO = Cr2O3 + 3Fe + 79 500
2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe + 32 190
3FeO + P2O5 = (FeO)3 P2O5 + 52 360
4CaO + (FeO)3 P2O5 = (CaO)4 P2O5 + 3FeO + 108 340
3CaO + P2O5 = Ca2P2O8 + 159 500
FeS + Mn = MnS + Fe + 26 450
FeS + MnO = MnS + FeO − 5 840
CaO + 3C = CaC2 + CO − 108 000
3FeO + 2 Al = Al2O3 + 3Fe + 200 410
2Cr + 3/2O2 = Cr2O3 + 273 000
3CaO + Al2O3 = Ca3Al2O6 + 20 700
C + FeO = Fe + CO − 35 460
SiO2 + 2C = Si + 2CO − 147 910
Mn + 1/2O2 = MnO + 96720
SiO2 + 2 Mn = Si + 2MnO − 14 410
2CaO + SiO2 = Ca2SiO4 + 34 270
CaO + SiO2 = CaSiO3 + 17 900
3CaO + SiO2 = Ca3SiO5 + 28 700
3CaO + Al2O3 + 2SiO2 = Ca3Al2Si2O10 + 38 700
2FeO + SiO2 = Fe2SiO4 + 11 300
MnO + SiO2 = MnSiO3 + 6 500
2MgO + SiO2 = Mg2SiO4 + 33 000
3MgO + P2O5 = Mg3P2O8 + 114 900

Все химические реакции делятся на обратимые и необратимые. Обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в двух направлениях, т.е. при которых продукты реакции, взаимодействуя друг с другом, образуют исходные вещества. Взаимодействие исходных веществ называется прямой реакцией, а взаимодействие образующихся веществ — обратимой реакцией. Примером обратимой реакции может быть реакция окисления марганца в конвертерной ванне, которая выражается уравнением:

(FеO) + [Мn] ↔ (МnО) + [Fе]*.

* Стрелки в уравнении указывают направление прямой и обратной реакций.

* В металлургии принято концентрации, веществ, растворенных в металле писать в квадратных скобках, растворенные в шлаке – в круглых, газообразные продукты реакции – в фигурных.

Обратимые реакции никогда не доходят до полного израсходования любого из реагирующих веществ. Они заканчиваются установлением химического равновесия, которое представляет собой равенство скоростей прямой и обратной реакций. Химическая реакция, находящаяся в равновесии, характеризуется определенными температурами, давлением и концентрацией необходимых веществ и продуктов реакции.



Необратимыми называются такие реакции, при которых исходные вещества практически полностью превращаются в продукты реакции. Условием необратимых реакций является необходимость удаления продуктов реакции. Окисление углерода в конвертерной ванне является необратимой реакцией, так как образующийся монооксид углерода сразу же удаляется из ванны:

(FеО) + [С] = [Fе] +{CO}.

ü Скорость химической реакции – это количество вещества, прореагировавшего в единицу времени.

ü Закон сохранения материи – сумма масс всех веществ, полученных в результате реакции, всегда равна сумме масс веществ, израсходованных на данную реакцию.

ü Закон постоянства состава — всякое химическое соединение имеет определенный постоянный состав, который зависит только от природы элементов, его образующих, и не зависит от способа его получения.

Например, пентаоксид фосфора может быть получен двумя способами:



1) окисление фосфора в атмосфере:

4Р + 5О2 = 2Р2O5;

2) окисление монооксидом железа шлака во время плавки:

2Р + 5FеО= Р2O5 +5Fе.


Дата добавления: 2014-12-03; просмотров: 40; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Пользуясь данными таблицы, можно решать многие задачи, например, определить процентный состав вещества в его оксидах или соединениях. | Пентаоксид фосфора, состоящий из двух атомов фосфора и пять атомов кислорода, образовался по разным реакциям, но имеет одинаковый состав.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.009 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты