КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
ТЕМА 18 Гальванический элемент1 Какая из этих реакций возможна? D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B) А 0,46 В 3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B) А 0,741 В 4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать? E CuSO4 5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) С 0,59 В 6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) В -0,819 B 7 Какая из этих реакций возможна? А Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0. (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) А 1,1 В 9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) С 0,281 В 10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B) С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag. (Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B ) С. 3,16.
12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)? В -0,499 13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B 14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni ( Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) С 0,19 15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) ? В 0,252 16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni2+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) А 1,75 18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)? С -0,218.
19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B 20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Cu2+|Cu (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B ) В +0,78 21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B? Нет пр. отв. (-2,242) А -2,478 22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B 23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn2+||Ni2+|Ni (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) А 0,51 24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)? С-0,339 25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B) С 0,70 ТЕМА 19 Электролиз 1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). А 59,4 2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл? С CuSO4 3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). В 47,4 4 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?. С О2 5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). D 69,9 6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?. В Cu 7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). А 58,4 8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?. А H2 9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия. С 18 10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl2 ? B H2 11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II). С 6,4
12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl2 ? D Cl2 13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд? М Э(Cu)=31,77 г/моль А 4,74
14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ ? D J2 15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд? М Э(Ca)=20 г/моль D 0,49 16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл? С AgNO3 17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд? М Э(Ag)=107,8 г/моль С 4,69
18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ ? B H2 19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд? М Э(Zn)=32,7 г/моль А 2,74 20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl? В Cl2 21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода? Е 2 22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород? В NiCl2 23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода? D 4 24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд? М Э(Sn)=59,35 г/моль D 6,64 25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg2+(1), Al3+ (2), Zn2+ (3), Fe2+ (4), Ag+ (5). В 5 4 3 2 1
|