Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Читайте также:
  1. II 6.2. Вычисление
  2. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  3. IX.3.1.3. Основные химические вещества
  4. А) В процессе плавления вещества его энтропия возрастает
  5. Аварийно химически опасные вещества (АХОВ).
  6. Агрегатные состояния вещества.
  7. Альтернативные издержки любого блага определяются тем количеством других благ, которыми надо пожертвовать, чтобы получить дополнительную единицу данного блага.
  8. Аморфное состояние вещества
  9. Аморфный компонент межклеточного вещества
  10. Аномалии количества зубов

Пример:

2. Сколько литров кислорода необходимо для сгорания 89,6 литров водорода?

Решение:

 

Объем газа пропорционален количеству вещества:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 – молярный объем, т.е. объем одного моля любого газа,

n – количество вещества (моль)

Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):

89,6 л x л

2H2 + O2 = 2H2O

2 моль 1 моль

Составляем пропорцию:

89,6 л – x л

2 моль – 1 моль

(или с пояснением:

для сгорания 89,6 л водорода требуется x л кислорода,

а для 2 моль – 1 моль)

Находим x:

x = 89,6 л • 1 моль / 2 моль = 44,8 л

 

Ответ: 44,8 л.

 

 

Билет № 8

1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.

 

♦ По числу и составу исходных и полученных веществ химические реакции бывают:

Соединения – из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество:

Fe + S = FeS

(при нагревании порошков железа и серы образуется сульфид железа)

Разложения – из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ:

2H2O = 2H2 + O2

(вода разлагается на водород и кислород при пропускании электрического тока)

Замещения – атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе:

Fe + CuCl2 = Cu↓ + FeCl2

(железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II))

Обмена – 2 сложных вещества обмениваются составными частями:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

(реакция нейтрализации – соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды)

 

♦ Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы:

 

S + O2 = SO2 + Q

Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q

 

Реакции, требующие затрат энергии, т.е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:



 

2H2O = 2H2 + O2 – Q

 

♦ Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т.е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными:

 

Fe0 + S0 = Fe+2S-2

 

Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена:

 

H+1Cl-1 + Na+1O-2H+1 = Na+1Cl-1 + H2+1O-2

 

(Напомним, что степень окисления в веществах, состоящих из двух элементов, численно равна валентности, знак ставится перед цифрой)

 


Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 176; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Билет № 6. 1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.008 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты