Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Классификация, получение и свойства оснований

Читайте также:
  1. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  2. V. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ДЕЙСТВИЯ ВРЕМЕНИ
  3. А. Свойства и виды рецепторов. Взаимодействие рецепторов с ферментами и ионными каналами
  4. Алгоритм. Свойства алгоритма. Способы описания алгоритма. Примеры.
  5. Алгоритмы, их свойства и средства описания
  6. Аналитические свойства степенных рядов (непрерывность, интегрируемость, дифференцируемость)
  7. Анизотропия горных пород по электрическим свойствам
  8. Артерии, морфофункциональная характеристика. Классификация, развитие, строение, функции. Взаимосвязь структуры артерий и гемодинамических условий. Возрастные изменения.
  9. БИЛЕТ 24. Понятие и свойства надежности
  10. Билет №8. Закон распределения системы случайных величин. Функция и плотность двумерной случайной величины и их свойства.

Основаниями (основными гидроксидами) с позиции теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов ОН.

По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием, если необходимо, валентности элемента (римскими цифрами в скобках): КОН – гидроксид калия, гидроксид натрия NaOH, гидроксид кальция Ca(OH)2, гидроксид хрома (II) – Cr(OH)2, гидроксид хрома (III) – Cr(OH)3.

Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba и поэтому называемые щелочами) и нерастворимые в воде. Основное различие между ними заключается в том, что концентрация ионов ОН в растворах щелочей достаточно высока, для нерастворимых же оснований она определяется растворимостью вещества и обычно очень мала. Тем не менее, небольшие равновесные концентрации иона ОН даже в растворах нерастворимых оснований определяют свойства этого класса соединений.

По числу гидроксильных групп (кислотность), способных замещаться на кислотный остаток, различают:

- однокислотные основания – KOH, NaOH;

- двухкислотные основания – Fe(OH)2, Ba(OH)2;

- трехкислотные основания – Al(OH)3, Fe(OH)3.

Получение оснований 1. Общим методом получения оснований является реакция обмена, с помощью которой могут быть получены как нерастворимые, так и растворимые основания: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4, K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓. При получении этим методом растворимых оснований в осадок выпадает нерастворимая соль. При получении нерастворимых в воде оснований, обладающих амфотерными свойствами, следует избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение амфотерного основания, например, AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl, Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]. В подобных случаях для получения гидроксидов используют гидроксид аммония, в котором амфотерные оксиды не растворяются: AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. Гидроксиды серебра, ртути настолько легко распадаются, что при попытке их получения обменной реакцией вместо гидроксидов выпадают оксиды: 2AgNO3 + 2KOH = Ag2O↓ + H2O + 2KNO3.



2. Щелочи в технике обычно получают электролизом водных растворов хлоридов: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2. (суммарная реакция электролиза) Щелочи могут быть также получены взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑, SrO + H2O = Sr(OH)2.

Химические свойства оснований

1. Все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,\ Ca(OH)2 = CaO + H2O.

2. Наиболее характерной реакцией оснований является их взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации. В нее вступают как щелочи, так и нерастворимые основания:NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O, Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O.

3. Щелочи взаимодействуют с кислотными и с амфотерными оксидами: 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O, 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O.

4. Основания могут вступать в реакцию с кислыми солями:2NaHSO3 + 2KOH = Na2SO3 + K2SO3 +2H2O, Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3 + 2H2O. Cu(OH)2 + 2NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4 +2H2O.

5. Необходимо особенно подчеркнуть способность растворов щелочей реагировать с некоторыми неметаллами (галогенами, серой, белым фосфором, кремнием):2NaOH + Cl2 = NaCl +NaOCl + H2O (на холоду),



6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O (при нагревании), 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O, 3KOH + 4P + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2, 2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑.

6. Кроме того, концентрированные растворы щелочей при нагревании способны растворять также и некоторые металлы (те, соединения которых обладают амфотерными свойствами):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑, Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑.

Растворы щелочей имеют рН  7 (щелочная среда), изменяют окраску индикаторов (лакмус – синяя, фенолфталеин – фиолетовая).

 


Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 16; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Вопрос 3. Классификация, получение и свойства кислот | Классификация, получение и свойства солей
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.007 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты