Условие выпадения осадка. Чтобы ответить на вопрос, выпадет ли осадок в данных условиях, необходимо рассчитать величину произведения концентраций ПК и сравнить ее с табличной величиной

Чтобы ответить на вопрос, выпадет ли осадок в данных условиях, необходимо рассчитать величину произведения концентраций ПК и сравнить ее с табличной величиной ПР.

При этом возможны 3 случая:

1. ПК< ПР. Такой раствор называется ненасыщенным. Осадок в таком растворе не образуется. Молекулы осадка сразу же распадаются на ионы, т.к. их концентрация ниже равновесной.

2. ПК = ПР. Этот раствор называется насыщенным. В нем наступает подвижное равновесие. Осадок не выпадает.

3. ПК > ПР. Осадок образуется только в пересыщенном растворе. Образование осадка будет продолжаться до наступления равенства ПК = ПР и превращения раствора из пересыщенного в насыщенный. Наступает равновесие и дальнейшее образование осадка прекращается.

Свойство насыщенного раствора сохранять постоянным произведение активностей (концентраций) ионов в соответствующих степенях называют правилом произведения растворимости.

По этому правилу невозможно существование таких растворов, в которых произведение активностей превышало бы табличное значение ПР при данной температуре. Если произведение активностей в соответствующих степенях превышает ПР, то должно произойти образование осадка и концентрация ионов в растворе должна уменьшится до таких значений, которые удовлетворяли бы правилу ПР.

В соответствии с правилом ПР, если концентрация (активность) одного из ионов, входящих в выражение ПР, увеличивается, то концентрация (активность) другого уменьшается.

Это действие одноименного ионалежит в основе методов количественного осаждения и используется в аналитической химии.

ЗАДАЧА Рассчитать растворимость AgCl (ПР^T = 1,78·10^-10). в воде и в 0,01М растворе KCl:

1) S = = 1,3·10^{-5 M}

2) Если обозначить равновесную концентрацию ионов серебра и хлорид-ионов через х, то в 0,01М растворе KCl произведение растворимости хлорида серебра можно записать ПР = x·(x + 0,01).

Отсюда . Пренебрежем x в знаменателе как слагаемым. Отсюда S = [Ag⁺] = x = 1,78·10^-10 / 0,01 =1,78·10^-8 моль/л. Видно, что одноименный ион оказывает значительно более существенное влияние на растворимость, чем ионная сила. При этом растворимость снижается в тысячу раз.