Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Элементы главной подгруппы V группы

Читайте также:
  1. A. Элементы резания при точении
  2. II. Материальные элементы (МЭ)
  3. III РАСШИРЕНИЕ ГРУППЫ И РАЗВИТИЕ ИНДИВИДУАЛЬНОСТИ
  4. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  5. III.4.3) Виды и элементы вины.
  6. Nbsp;   7 Определение реакций опор для группы Ассура
  7. А) для определения уровня принятия решения в случае, когда другие компании группы не кредитуются в Сбербанке
  8. А) Основные элементы измерительных приборов
  9. Абстрактные, корневые, листовые и полиморфные элементы
  10. Агония группы

109. Концентрированную азотную кислоту перевозят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

110. Бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость, концентрированные растворы (плотность 1,39 г/см3) обычно содержат около 65 % этого вещества. Это – характеристика:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

111. Продуктом восстановления азотной кислоты магнием в сильно разбавленном растворе является:

A) NO2;

B) NO;

C) N2O;

D) NH4NO3;

E) N2.

112. При взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуется:

A) NO2;

B) H2;

C) NO;

D) NH4NO3;

E) HNO2.

113. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов N2O3 - P2O3 - As2O3 - Sb2O3 - Bi2O3:

A) Усиливаются;

B) Ослабевают;

C) Остаются неизменными;

D) Усиливаются, затем ослабевают;

E) Ослабевают, затем усиливаются.

114. Молекула аммиака имеет форму:

A) Угловую;

B) Линейную;

C) Плоскостную;

D) Пирамидальную;

E) Октаэдрическую.

115. Концентрированный раствор содержит обычно 25 % по массе данного вещества и имеет

плотность 0,91 г/см3. Это раствор:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

116.Основными свойствами обладает:

А) H2S

В) H2O2

С) NH3

D) BH3

E) SiH4

117.В результате реакции NH3 + NaClO → образуется:

А) Гидроксиламин

В) Нитрит натрия

С) Гидразин

Д) Азот

Е) Оксид азота (II)

118. Температура замерзания аммиака (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

119. Температура замерзания чистой безводной азотной кислоты (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

120. Тлеющая лучинка вспыхивает в атмосфере:

А) N2O

B) NO

C) NO2

Д) CO2

Е) CO

121. Темно-синяя жидкость при низких температурах:

А) N2O

B) NO

C) NO2

Д) N2O3

Е) N2O5

122. В жидком и твердом, а также частично в газообразном состоянии состоит из димеризованных молекул:

А) N2O

B) NO

C) NO2

Д) N2O3

Е) N2O5

123. Бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, которая при охлаждении постепенно светлеет:



А) N2O

B) NO

C) NO2

Д) N2O3

Е) N2O5

124. Бесцветные кристаллы, разлагающиеся уже при комнатной температуре:

А) N2O

B) NO

C) NO2

Д) N2O3

Е) N2O5

125. Свободный металл образуется при термическом разложении:

A) KNO3;

B) Mg(NO3)2;

C) Pb(NO3)2;

D) AgNO3;

E) NaNO3.

126. При термическом разложении образует оксид металла :

А) NaNO3

В) KNO3

С) AgNO3

Д) Cr(NO3)3

Е) RbNO3

127. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO3

В) KNO3

С) AgNO3

Д) Fe(NO3)3

Е) RbNO3

128. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO3

В) KNO3

С) AgNO3

Д) Co(NO3)2

Е) RbNO3

129. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO3

В) KNO3

С) AgNO3

Д) Nі(NO3)2

Е) RbNO3

130. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO3

В) KNO3

С) AgNO3

Д) Mn(NO3)2

Е) RbNO3

131. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO3

В) KNO3

С) AgNO3

Д) Al(NO3)3

Е) RbNO3

132. При термическом разложении не образует оксид металла:

А) Cu(NO3)2

В) Al(NO3)3

С) Cr(NO3)3

Д) Nі(NO3)2

Е) NaNO3

133. Нитрат натрия NaNO3 может реагировать при сплавлении в щелочной среде с:



А) AI2O3

В) CaO

С) Na2O

Д) CuO

Е) Cr2O3

134. Нитрат калия КNO3 может реагировать в присутствии щелочи при сплавлении с:

А) AI2O3

В) CaO

С) Na2O

Д) CuO

Е) МnO2

135. Фосфорную кислоту можно получить, обрабатывая измельченный фосфат кальция:

A) Соляной кислотой;

B) Серной кислотой;

C) Гидроксидом натрия;

D) Азотной кислотой;

E) Уксусной кислотой.

136. Оксид азота (I) - веселящий газ можно получить термическим разложением:

A) Хлорида аммония;

B) Нитрата аммония;

C) Нитрата натрия;

D) Нитрата меди;

E) Нитрата свинца.

137. При нагревании 1,98 г сульфата аммония с избытком гидроксида натрия получили газ, который поглотили раствором, содержащим 2,94 г фосфорной кислоты. При этом получилась соль:

A) Дигидрофосфат аммония;

B) Гидрофосфат аммония;

C) Фосфат аммония;

D) Смесь фосфата и дигидрофосфата аммония;

E) Смесь дигидрофосфата аммония с Н3РО4

138. Наибольшее количество азота содержит минеральное удобрение:

A) Натриевая селитра;

B) Калийная селитра;

C) Аммонийная селитра;

D) Карбамид;

E) Аммофос.

139. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой мышьяк окисляется с образованием:

A) AsH3;

B) As2O3;

C) H3AsO3;

D) H3AsO4;

E) As2O5.

140. При взаимодействии висмута с разбавленной азотной кислотой образуется:

A) Bi(NO3)3;

B) Bi(OH)3;

C) BiH3;

D) HBiO3;

E) Bi2O3.

141. Из элементов VА группы максимальный радиус имеет:

A) Азот;

B) Фосфор;

C) Мышьяк;

D) Висмут;

E) Сурьма.

142. Из гидрофосфата калия фосфат калия образуется при действии:

A) KOH;

B) H2SO4;

C) KCI;

D) HCI;

E) HNO3.

143. Неверно составленная формула:

A) (NH4)2HPO4;

B) NH4H2PO4;

C) CaH2PO4;

D) CaHPO4;

E) Na2HPO4.

144. И окислительные, и восстановительные свойства проявляет:

A) KMnO4;

B) KNO2;

C) H2S;

D) HNO3;

E) NH3.

145. Только восстановительные свойства проявляет:

A) MnO2 ;

B) PH3;

C) K2Cr2O7;

D) HNO2;

E) Cl2.

146. Признаки реакции распознавания солей аммония:

A) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

B) «Вскипание» раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

C) Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

D) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

E) Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

147. Признаки реакции распознавания нитрат-ионов:

A) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

B) «Вскипание» раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

C) Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

D) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

E) Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

148. В растворе аммиака растворяется с образованием интенсивно-синего раствора:

A) Zn(OH)2;

B) Fe(OH)2;

C) Cu(OH)2;

D) Mg(OH)2;

E) Co(OH)2.

149. Реактив на фосфат-анион:

A) CaWO4;

B) Na2WO4;

C) Na2MoO4;

D) (NH4)2MoO4;

E) K2MoO4.

150. Пирофосфорная кислота получается при присоединении 1 моль P2O5 к воде количеством:

А) 1 моль

В) 2 моль

С) 3 моль

D) 0,5 моль

Е) 4 моль

151. Метафосфорная кислота получается при присоединении 1моль P2O5 к воде количеством:

А) 1 моль

В) 2 моль


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 31; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
A) NaCl. | С) 3 моль
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.019 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты